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《纯碱的性质》教学设计
作为一名无私奉献的老师，有必要进行细致的教学设计准备工作，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。教学设计要怎么写呢？以下是小编为大家收集的《纯碱的性质》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《纯碱的性质》教学设计1
宋心琦教授曾提到：“中学化学教学能够使学生终身受益的不是化学专业知识，而是影响他们世界观、人生观和价值观的化学思想观念，学生能否牢固地、正确的，哪怕只是定性地建立起基本的化学观念应当是化学教学的第一目标。”
基于此，我在化学教学中紧紧抓住三个方面：
（1）必须激活学生已有的知识与经验，或者丰富学生的知识经验；
（2）通过案例引导学生开展相关活动，并在活动过程中获得切身体验；
（3）教师予以适当的点拨和体现，引导学生实现相关知识的升华而实现观念性的提升。
以下是我在《纯碱的性质》一课中的教学设计，恳请大家指导。
一、教学内容分析。
（一）教材的地位及作用。
纯碱的性质实验是本节的重点。
学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节课的实验奠定了基础。
但是由于学生的储备有限，课堂时间也有限，所以本节课按照课本的设计意图将探究实验改为验证碳酸钠的性质，这样教师一方面引导学生实验，另一方面引导学生归纳总结纯碱的化学性质，至盐的化学性质，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。
理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
（二）教材主要内容。
本节课包含以下2个内容：纯碱的性质和复分解反应的实质
二、教学对象分析。
学生已经学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发生复分解反应，在此基础上进行科学探究，学习纯碱等盐类物质的性质难度不大，但学生对复分解反应的实质不易理解，教师从学生已有知识出发，循序渐进，最后水到渠成，得出结论。
三、教学设计思想。
本节课由一个小谜语引出纯碱的性质，进而得出盐的性质。在学生进行实验后，由点到面总结出纯碱的化学性质，进而得出盐的化学性质。在针对实验中4个化学反应，分析复分解反应的实质。
在后面的习题设计中，试一试里考察的是复分解反应的实质，且所涉及的方程式分别从盐+盐，碱+盐，碱+酸，酸+盐4个方面考虑，考察全面。后面的活学活用与前面的小谜语相呼应，而且还结合生活实际，更是对本节课的一个抽查。
最后的习题设计大胆选取中考试题和与生活相联系的题目。第1题是2014年中考题，考查的是离子共存问题，但实质考查的是复分解反应的'实质；第2、3题与实际生活紧密联系让学生体会到了化学与生活息息相关；最后的实践更是加强了学生的动手能力，提高学生学习化学的兴趣。
四、教学目标。
（一）知识目标：
1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。
2、理解复分解反应的实质
（二）能力目标：
1、培养学生自主、探究、合作、交流的能力。
2、培养学生获取信息和加工信息的能力以及语言表达能力。
（三）情感目标：
1、通过实验探究，让学生体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。
2、渗透化学学习方法，使学生乐学，会学。
五、教学重点及难点。
1、教学重点：实验探究纯碱的性质。
2、教学难点：理解复分解反应的实质。
六、教学反思：
在本次授课中，由一个小谜语自然引入纯碱的性质，接下来指导学生进行科学探究，并由实验结果总结出纯碱的化学性质。接下来根据纯碱的化学性质分析复分解反应发生的条件，再由此引出复分解反应的实质。
在练习题的选用中，注意考查了本节课的重要知识点，并做到由易到难，符合学生的思维发展特点。
此外，因课前无法预计学生知识点的迁移方式和思维深度，授课时要时刻关注学生的思维活动，巧妙诱导，及时有效地组织学生相互交流和讨论，并注意：有没有给学生足够的思考空间？小组合作学习有没有流于形式？学生是否真正成为学习的主体？
《纯碱的性质》教学设计2
【教学目标】
知识技能：
1、了解纯碱的物理性质，探究纯碱的化学性质，并能解释一些相关的生活现象。
2、学会碳酸根离子的检验方法。
3、理解复分解反应的实质，会判断一些物质间的反应能否发生。
能力培养：
通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
重点：
实验探究碳酸钠的化学性质
难点：
碳酸钠的化学性质及其实际应用，复分解反应实质的理解和应用辅助手段：多媒体、演示实验
实验用品：
碳酸钠固体及其溶液，蒸馏水，无色酚酞，稀盐酸，澄清石灰水，氯化钡溶液，试管，胶头滴管，火柴，烧杯等
【教学过程】
教学意图
[引言]多媒体展示关于纯碱的谜语，并简单介绍纯碱的一些重要用途。
[过渡]由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们十分有必要了解碳酸钠的性质，由此引出课题。
[板书]碳酸钠的性质
[展示]多媒体展示学习目标
[引导]探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察物质的外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来观察这瓶药品。
[展示碳酸钠样品]
一、物理性质
[过渡]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的`部分物理性质，那么碳酸钠有哪些化学性质呢？
[引导]分别叫学生演示
1、碳酸钠溶液与酸碱指示剂作用
结论：碳酸钠溶液显碱性，可使无色酚酞变红，故碳酸钠虽是盐类，但却称其为纯碱。告知学生显碱性的溶液不一定是碱溶液。
2、碳酸钠固体与酸反应
结论：碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳。
多媒体展示拓展应用问题，并要求学生书写相关化学方程式，并和以上碳酸钠和酸的反应的化学方程式进行比较，得出碳酸根离子的检验方法。
3、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
结论：反应生成白色沉淀。
思考：碳酸钠溶液可以与氢氧化钡溶液反应吗？氢氧化钾溶液呢？
4、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应
结论：反应生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀溶解。
提示：也可将氯化钡换成氯化钙。
二、碳酸钠的化学性质：
1．溶液显碱性
2．与酸反应生成二氧化碳气体
3．与某些碱反应生成新盐和新碱
4．与某些盐反应生成两种新盐
三．碳酸根离子的检验方法：
向盛有待测物质的试管中滴加稀盐酸，迅速将燃着的木条伸进试管口，木条熄灭（或产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊）证明含有碳酸根离子
[展示]多媒体展示碳酸钠与稀盐酸反应的微观分析，由此得出复分解反应的实质
四、复分解反应的实质：
酸碱盐电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体、水的过程。
[解释]氢氧化钾溶液不能和碳酸钠溶液反应的原因。
[小结]本节课你的收获都有哪些？
观察、总结出碳酸钠的部分物理性质：白色粉末，易溶于水
个别学生完成演示实验，其他学生观察，并得出结论。
书写相关化学方程式
观察并思考
整理实验现象及结论，总结出碳酸钠的化学性质。
思考，并完成练习题
激发学生的学习兴趣
充分运用电教手段，增加学生的感性认识，使学生感到碳酸钠与生活的关系密切。
调动学生学习积极性，培养学生的动手能力，探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
培养学生的实验总结，归纳能力，表达能力
引导学生学会知识迁移。
突出学习要点
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