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《金属》教学设计
作为一位杰出的教职工，总归要编写教学设计，教学设计是实现教学目标的计划性和决策性活动。那要怎么写好教学设计呢？下面是小编收集整理的《金属》教学设计，希望能够帮助到大家。
《金属》教学设计1
教学目的和要求
1、使学生知道金属具有光泽、能传热、导电，有延展性等共同性质，建立初步的“金属”概念。
2、培养学生分析与综合、比较、抽象与概括等思维能力。
教学重点：使学生知道金属具有的共同性质，建立初步的“金属”概念。
教学难点：通过实验培养学生的思维能力。
教学准备
师准备：铜丝、铁钉、铝丝、铜勺、铝勺、木棒、筷子、砂纸、粉笔、烧杯、热水、电池、小电珠、导线、铁锤、铁砧等供分组实验用。
生准备：金属小物品3—5件。
教学设想
通过让学生在观察、猜测、实验之后，学生能够自己归纳出对金属的认识（金属的共性）建立初步的金属概念，并了解人们对日常生活中常见的金属物品的金属性质的利用。
教学过程
一、新课导入
1、今天同学们带来了哪些金属材料制成的物品呢？（学生展示金属物品，师板书其名称）我们所带物品有限，平时生活中，你还见到过哪些用金属制成的物品呢？（学生加以补充师并板书）在桌子上放的这些物品中，哪些是用金属材料做成的？（物品分类）
2、这些金属，它们可能有哪些性质呢？（学生进行猜测，师板书）
3、怎样验证我们的猜测是否正确呢？
二、探究新知
1、观察、实验，研究金属性质
1）、认识铜、铁、铝等金属具有金属光泽
请同学们用眼观察一下这些物体或用砂纸打光它们，观察到什么？
师生交流后，师小结：铜、铁、铝等金属都有光泽，而木棒、筷子等非金属物品却没有光泽。
2）、认识铜等金属都容易传热
学生把适量的金属和非金属物品放入盛有热水的的烧杯中，用手拿着另一端，过一分钟后，你的手有什么感觉？
师小结： 金属物品慢慢变热，而非金属物品未变热。说明金属都可以传热。
3）、认识铜等金属都可以导电
把不同物品分别接入简单电路中，看小电珠是否能发光。
小结：铁钉、铝勺等接入电路中能使小电珠发光，而木棒等不能使小电珠发光，这说明金属都可以导电。
4）、认识铜等金属都有延展性
把不同物品分别放在铁砧上用铁锤捶打，看它们各有什么变化。
师小结：铁钉等金属都被捶扁了，变宽变长了，而木棒、粉笔被捶破了。说明金属都能被捶扁变长。
2、归纳金属共性，给出“金属”概念
1）、引导学生分步归纳：铜、铁、铝等都有光泽；都可以传热；都可以导电；都能被捶扁、捶长。
2）、引导学生全面归纳：这些金属材料都具有金属光泽，都具有传热、导电、延展的性质。
3）、金属：人们把具有铜、铁、铝的.共同特点的物体归为一类，叫做金属。
3、指导学生了解人们对金属各种性质的利用。
人们利用了金属的哪些性质？你能结合日常生活列举一些实例？
三、巩固应用。
人们在日常生产、生活中哪些地方利用了金属的哪些性质？
四、课后延伸
课后请你收集一些你认为是金属的东西，检验一下是否具有金属的性质。
板书：
4、金 属
金 铜 都有金属光泽
铁 都可以传热
属 铝 都可以导电
都可以延展
《金属》教学设计2
【设计背景】
信息技术的不断革新是教育事业进步的动力，信息技术的大量运用，必然给教育系统带来极大的变化。而交互式的计算机系统结合网络多媒体技术，把课本和图形合而为一，学习者可以根据自身的需要选择媒体资料自主学习。信息技术以其强大的网络功能、多媒体服务功能为培养学生的主题意识提供了可能性。笔者在组织《金属资源的利用和保护》一节教学时，设计利用多媒体局域网及因特网资源组织教学。
【教学分析】
内容分析
《金属资源的利用和保护》是第8章第3节，本节主要内容为：金属生锈的原理、防锈的一般方法；废金属回收的一般意义。本节在本章中的地位与作用：通过钢铁生锈的研究性学习，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。
对象分析
初三学生已经上过二年多的信息技术课，在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。铁钉锈蚀的实验需提前一周进行，没有办法在课堂上演示，于是将实验过程用网络展示。铁锈蚀的原因、防锈的方法、废金属的知识与废金属回收等，网络上能搜索到很多相关知识，而是学生通过网络自主学习，自主建构获取知识，这样印象会特别深刻。
媒体分析
微机室室的数十台电脑构成一个局域网，整个局域网与校园网接通，不仅在校内交流信息畅通无阻，而且可以访问因特网。网络以其强大的主动性需求、交互活动方式、开放的空间与广泛的信息来源，启发学习者的主动性和探究性潜能。
【教学目标】
知识技能目标
1、知道金属生锈的原因和防止金属锈蚀的简单办法。
2、认识废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
能力方法目标
1、培养通过网络获取知识的能力和自主学习的能力。
2、通过学习，培养交流表达及科学探究的能力。
情感态度目标
1、认识到金属生锈给国家和个人带来的损失。
2、在宽松和兴趣盎然的网络环境下自主学习，体会到计算机网络不仅是娱乐的工具，更是辅助学习的工具。
【教学重点】
通过自主探究获取铁锈蚀的原因、防锈的方法、废金属的回收等知识。
【教学难点】
技术难点：建立怎样的网络平台以及如何发挥网络教学的优势提高教学效率
知识难点：金属生锈的原因及防止金属锈蚀的方法。
【学习方法】
在老师引导下自主、探究、合作学习；多媒体、网络辅助学习
【所需时间】
1课时
【设计思路】
科学素质教育是学校实施素质教育的重要组成部分。而化学教学对于加强学生科学素质教育具有独特的作用。为什么在日常生活中，有的金属会生锈，而有的金属却很难生锈？在日常生活中，学生或多或少的知道一些防止金属生锈的措施，但并不知道采取这些措施的原因、原理是什么。铁钉锈蚀实验需用一周的时间才能完成，无法在课堂上直接演示，将实验过程拍照后用多媒体展示，有利于学生了解铁钉锈蚀的过程，帮助学生认识化学变化的本质。由于本节知识学生要了解的常识性的内容较多，完全可以采用自主上网学习，我尝试以“探究性学习”为主导，以建构主义教学模式来开展教学活动。
建构主义教学模式视学生为认知的主体、知识意义的主动建构者。教师只对学生的意义建构起帮助和促进作用。在金属锈蚀的原因及防锈方法的教学过程中，我作为教师，只作为学生认知的指导者，引导他们以类似科学研究的方式来发现问题，研究解决自己发现的这些问题，从而在学习的过程中，培养学生的自主学习和探究能力。
本节课的核心内容在于探索金属锈蚀的原因和防止金属锈蚀的方法，在教学中我设计以“抛锚式教学模式”来开展学习。
(一)创设情景：教学一开始，用多媒体和实物创设问题情景。
展示日常生活中使用的一只搪瓷洗脸盆，盆底因使用不当形成了许多空洞，这些空洞是如何形成的？
据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占钢铁全年产量的十分之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的.损失，为了减少损失，人们需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。
(二)确定问题：要防护金属，减少锈蚀，就必须探究金属锈蚀的原因。废
金属有哪些？随意丢弃废金属有哪些危害？回收废金属有哪些好处？
(三)自主学习：当确定了要探究的问题以后，我不是告诉学生如何去解答这些问题，而是为他们提供解决问题的有关线索。如：用哪些方法去研究这些问题：书籍收集资料、上网查询、实验等。让学生自己去探索，获取信息，从而掌握如何来获取和处理这些信息的能力。
(四)协作学习：当学生分组找到信息来解决原先确定的探究问题以后，互相讨论、交流，补充，修正自己的观点，从而达到掌握本节课的知识内容。
(五)效果评价：以一组课堂检测题，对本节所学知识进行达成检测，自我评价学习效果。
【教学流程】
根据教材、教学对象分析和教学目标，本节课教学流程作如下设计：
根据教材内容，在网络课件上设计了五个小专题，分别是：学习要求、知识讲解、课堂练习、本讲小结、网上交流。
【教学实录】
步骤
教师行为
学生行为
目标说明
明确学习任务
引导学生浏览网站
（http://61.132.31.58:82/web/guof/class/01/）中“学习要求”这部分内容。
浏览网站中“学习要求”这部分内容，明确本节课的学习任务。
为本节课的顺利开展做好基础工作。
创设情景
展示日常生活中使用的一只搪瓷洗脸盆，盆底因使用不当形成了许多空洞，这些空洞是如何形成的？
据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占钢铁全年产量的十分之一，金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。
为了减少损失，人们应该如何保护金属？如何充分利用金属？
带着教师提出的问题进行思考，要探究金属防护的方法，要先知道哪些信息，了解相关知识，激发求知欲望。
激发学生的好奇心和求知欲，营造探索、讨论的课堂气氛。培养学生的科学探索精神。
提出问题
结合学生提出的问题，教师提出以下问题让学生参考：
1、金属在什么条件下最容易锈蚀？
2、人们常用什么方法防护金属、避免金属锈蚀？
3、什么是废金属？回收废金属有哪些好处？
积极思考教师所提出的问题。
培养学生提出问题的能力。
网上探究
引导学生进入“知识讲解”栏目首页，并提供适当帮助和指导，对学生学习和搜索中碰到的问题，作个别辅导。
1、在学习目标的指引下，利用教师准备好的课件进行自主探究，通过超级链接转入不同的知识点进行学习。
2、浏览教师所提供的网站，并进一步深入思考教师所提出的问题。
掌握知识，倡导学生进行自主化学习，培养学生解决问题的能力。
交流评价
1、引导学生进入“网上交流”栏目
2、作为其中的一员参与交流，除对交流起组织作用外，还对交流作点评、点拨，以保证交流的正确性和有效性。
3、将有代表性的学生学习成果进行点评。
1、与同学分享交流自己的探究结果，并不断修正自己对问题的看法
2、展示自己的学习成果。
培养协作学习的方式，开发创新性思维，巩固知识。
随堂检测
网上自主探究完成后，引导学生进入“课堂练习”栏目
1、对本节所学知识进行达成检测，自我评价学习效果。
2、将知识内化。
即时反馈，进行学习效果的评价，培养学生自我评价的能力。
扩展视野
对于已经达成本节课学习目标的学生，引导他们进入知识讲解中的拓展视野栏目，了解一些书本以外的知识，扩展知识面。
浏览网页中“知识讲解”栏目内容中的“拓展视野”。
拓宽视野，进行知识的延伸，培养学生从互联网上获取信息的能力
小结归纳
1、小节归纳本节课的学习内容和学习方法
2、布置课后作业
明确本节课的重点知识
归纳，总结
【教学后记】
1、学生要具备一定的计算机操作能力，能够熟练进行网页浏览，关键词搜索，会进行网上讨论。如果不具备这几点，自主探究就会受阻。
2、鉴于学生参差不齐的计算机操作水平，建议在上课之前对本节课用到的计算机相关操作进行简短培训。
3、网络教学需要网络课件的支持，学生要在网络课件的基础上进行学习，不是漫无目的学习，所以网络课件的设计是网络探究课成功与否的关键。
4、教学是一门艺术，教师既是导演，又是演员。教学中，以教师的人格魅力和富有情趣的讲解，通过师生间的情绪相互感染，来调动学生积极参与教学，良好的教学效果及对学生心理产生的正面效应，是任何形式的电子媒体所不能替代的。因此，切忌整个教学过程都在教师机位置，单纯地操纵机器。应携带随身麦克风、电子教鞭，适当走动，尽量用身体语言来提示、交流教学信息，调动课堂气氛。教学网络只是你手中的一种教学工具，人的要素是第一位的，充分体现教师的主导，学生的主体地位。
《金属》教学设计3
【设计理念】
现代教育观认为，知识不仅是一种静止的“状态”，更重要的是一个运动的“过程”。学生掌握知识的过程实质上是一种探究、分析、选择、创造的过程，也是学生科学精神、创新精神甚至正确世界观逐步形成的过程，因此，教师、不只为学生的一阵子着想，而要为学生的一辈子着想，要引导学生质疑、调查、探究，在实践中学习，富有个性的学习，从而达到学会学习，本着这种观点，我进行了这节课的教学设计。
【教学分析】
内容分析
本节课位于全日制普通高中课程标准实验教科书《化学》必修1第一册第三章第二节。铁的重要化合物部分内容主要分为三部分：“铁的.氧化物”、“铁的氢氧化物”、“铁盐和亚铁盐”。学生对氢氧化亚铁的制备及性质、铁离子检验、亚铁离子检验、铁三角等有关知识是陌生的，这些知识点也就成为本节课学生探究的重点。
对象分析
高一学生，已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，具备了一定的分析问题和逻辑推理的能力，完全有可能独立或在合作中进行“自主、探究学习”，
教法分析
本节内容涉及到的知识点多，适合培养学生各种能力的机会也很多，但在有限的时间内，不可能流水账似的全部详细过一遍，必须有所取舍，才能做到突出重点、突破难点，因此，在教学方法上，我计划让学生先说出已经掌握的物质性质，再通过自学、分组讨论、实验探究、交流合作等方式，促使学生在课堂上掌握好本课涉及的新内容。
化学学习上学生可能存在差异性，基础弱特别是实验能力差的学生不一定能适应探究式的教学，设计畅所欲言、答疑解惑环节，达到“因人施教”的目的。
【教学目标】
知识与技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用；
2.掌握Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备和性质；
3.掌握Fe3+、Fe2+的检验方法和相互转化；
4.通过自学，增加学生自信，通过实验探究，培养学生实验设计能力，观察能力、分析能力、动手能力。
过程与方法
1.利用列表比较法，掌握铁的重要化合物的性质；
2.通过实物展示、演示试验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点，巩固重点；
3.在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”的探索过程中，学习知识、体验科学研究过程。
情感态度与价值观
1.通过启发、诱导、讨论、实验，提高学生的思维能力和灵活分析问题和解决问题的能力；
2.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会科学探究成功的喜悦；
3.分组讨论、实验，培养学生的合作精神。
【教学重点】
铁的氧化物、氢氧化物的性质
【教学难点】
Fe(OH)2的制取及Fe3+、Fe2+的相互转化
【教学准备】
1.实验仪器及药品：试管、试管架、胶头滴管、钥匙等；铁粉、FeSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液、苯、FeO固体、Fe2O3固体、Fe3O4固体、煮沸的蒸馏水等；
2.学生准备：5人为一组，共分8组。
《金属》教学设计4
教学目标
1、使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2、培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3、培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点
碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点
科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法
启发式教法。
教学用品
1、学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2、教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程
[提问]碱金属元素包括哪几种元素？
[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
[投影]（表2—2碱金属元素的原子结构）
[讨论]分析表2—2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）
[板书]（学生小结）
1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2—1及相关内容，然后进行下列讨论。
[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？
[板书]（二）碱金属的物理性质
[投影]（学生小结）
碱金属的物理性质
1、相似性：
（1）银白色（铯略带金色）
（2）硬度小
（3）密度小
（4）熔点低
（5）导热、导电
2、递变规律：从锂到铯
（1）密度呈减小趋势（但钾反常）
（2）熔点、沸点逐渐降低
[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
通过上面的.探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？
[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]（三）碱金属的化学性质
1、碱金属与非金属反应
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2、碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2—10]。
[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？
（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
（学生回答）钾更剧烈。
[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？
（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。
[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。
（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。
[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。
（学生小结）：
①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成
氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
[投影]碱金属的化学性质
相似性：
1、都能与氧气等非金属反应
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2、都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
3、均为强还原剂：M—e—==M+（M代表碱金属）
从锂到铯递变规律：
1、与氧气反应越来越剧烈。
2、与水反应越来越剧烈。
3、金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
[投影]巩固练习
1、下列叙述正确的是（）
（A）锂可以保存在煤油中
（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾
（C）从锂到铯其密度逐渐增大
（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
2、碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？
[小结]结构决定性质，性质反映结构，结构性质
作业
教材习题三；习题五
《金属》教学设计5
一、金属与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
加热
2CuO
Au不与氧气反应
金属活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Cu不与盐酸、稀硫酸反应
金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
三、置换反应：A+BC→AC+B
【教学资源】
巩固练习
基础题
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
3.下列化学方程式正确的是
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O
D.Mg+O2MgO
4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是
A.Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag
B.3Fe+2O2Fe3O4
C.CH4+2O2CO2+2H2O
D.2HgO2Hg+O2↑
5.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：_________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________。
6.“金、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是
（填化学式）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是。
提高题
7.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
8.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁
B.铝
C.铜
D.镁
9.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A.Mg、Al
B.Cu
C.Al、Cu
D.Mg、Cu
10.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
【教学评价】
本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。我先从问题引入，我向同学们寻求帮助，“老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？”很好地激发了学生的学习本节内容的兴趣，同时培养学生理论联系实际的能力。学生在学习本节课内容之前，已经做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，因此，我让学生回顾之前实验的现象，讲授金属与氧气反应的内容时，我采用图片展示的方法，既形象又提高课堂效率。
在学习金属与酸反应知识之前，向学生提出问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”引发学生思考，激发学生的学习兴趣。探究金属能否与酸反应的实验，我将学生分成A、B两大组来做对比实验，A组（1-3小组）同学做金属与稀盐酸反应的'实验，B组（4-6小组）同学做金属与稀硫酸反应的实验，可以提高课堂效率。学生通过对比实验，讨论交流，填写实验现象，写出方程式，得出实验结论。
化学源于生活，也应回归于生活。让学生回答老师之前提出的问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”
“老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？”首尾呼应，巩固本节课的内容，同时，激发学生学习化学的兴趣。
本节课的不足之处在于学生做实验的时候，探究实验所花时间太长，再加上有些实验现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大，从而导致本节课时间有些不充足，造成后面没有充足的时间进行练习反馈。
教学传授过程也是一个学习的过程，只有认真地进行总结，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能得到提高！努力改进不足，提高自己的教学能力水平。
《金属》教学设计6
教学目标：
1、能够进行探究金属性质的研究
2、知道金属有光泽、易传热、具有延展性的特点
3、了解常见的金属性质，知道性质决定了金属的用途。
教学重点：
探究金属的共同性质
教学难点：
探究金属具有延展性，即能变形。
课时安排：
一课时
活动准备：
学生课前准备一些金属片，如铁钉、易拉罐（铝的），粗铜丝，砂纸、铁锤等。
教学过程：
一、谈话激趣，导入新课
师：课前老师让大家收集了一些金属材料制成的物品，今天你带来了哪些金属材料的物品呢？学生出示金属物品。金属在人们的生活中应用非常广泛，厨房用具、常用工具、高雅电线、交通工具、金银首饰等，哪一个方面都少不了金属。
过渡：金属到底有哪些特殊的本领使得它的用途如此广泛并深受人们喜爱呢？下面我们一起来研究金属。（媒体呈现生活中的.金属图片）
二、探究金属的共同性质
（一）猜测金属的特点
1、师:同学们，金属有什么特点呢？生1：比较硬件生2：有的有光泽生3：有的容易生锈生4：有的易变形……
2、师：教师已经对金属的特点做出了猜测，你们猜测的理由分别是什么呢？请同学们小组内交流各自猜测的理由。
4、班内交流猜测成果。
组1：我们组是根据日常生活中常见金属，常见的现象。组2：我们组是根据一些书上、网上所了解到的。 ……
（二）设计实验方案
师：同学们已经根据自己的理由对金属的特点做出猜测，那么怎样才能确定你所做出的猜测是正确还是错误的？在进行实验前，我们首先要设计好实验方案。下面请同学们选择自己的研究课题，设计实验方案。
学生展示自己的实验方案。其他学生做出补充。
（三）实验
1、老师出示研究材料及工具，认识实验器材：砂纸、锤子、小刀……
2、出示铁丝、铜丝、开始探究。
3、师巡视指导，特别提醒注意安全，并随时纠正不正确的实验方法。
4、实验后小组内交流实验现象，回报收获，教师随时板书。金属的共同性质：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形，金属还具有导电性质
三、金属在日常生活中的应用
师：刚上课时，同学们展示的金属物品，你知道它是利用了金属的什么特点吗？
生：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形，金属还具有导电性质。
四、认识金属是人造材料。
1、师：根据生活经验来你能说说金属是从哪儿来的？
2、师：今天老师给你们带来了一段视频，大家能更好地了解金属的来源。（播放铁的冶炼过程）
3、师：金属不但给我们生活带来了方便，还能进行节约使用、回收利用金属，所以大家在日常生活中不要随便丢弃它们，我们可以收集与利用，希望我们能节约利用好金属。
《金属》教学设计7
金属
教学要求：
1．知道金属具有容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展等共同特点。
2．经历对金属共同特点的探究过程，能利用简单的表格整理实验现象。
3．意识到人们在认识到金属的共同特点后，就能够更好的利用金属为人们服务。
教学准备
1．教师准备：
分组材料：铜丝、铁丝、铝丝、砂纸、导线、电池、小灯座、电池夹、小灯泡、烧杯、热水、小锤子等。
演示材料：金属制品的实物及图片或者视频资料。
2．学生准备：课前了解生活中哪些地方用到了铜、铁、铝。
教学过程：
一、了解铜、铁、铝的用途。
铜、铁、铝是生产生活中常见的材料。许多用品都是用它们制成的。让学生看课本上的铝制品、铁制品、铜制品三组插图。“除了这些之外，同学们在生活中还见过哪些这三种金属制品呢？”
二、探究铜、铁、铝有哪些共同特点。
实验：分别选取铜丝、铁丝、铝丝各一段，研究它们有哪些特点。
根据课本上的四幅插图分别连接到电路中、把一端置于热水中、用砂布打磨和用小锤敲砸，分别研究的是铜、铁、铝的容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展四个方面的特点。实验时要求同学们记录实验的过程和发现的现象，然后填写课本上的表格，要求学生边实验边作好记录，教师指导学生填写。实验完后，分析实验记录，找出铜、铁、铝有哪些共同特点，把结果记录下来。
三、概括金属的共同特点。
在生产生活中，还可以见到哪些和铜、铁、铝有相同特点的'材料？它们有什么作用？
除了课本上所列举的这些之外，请同学们说说还有哪些具有相同特点的材料。
先找到与铜、铁、铝有相同特点（容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展）的材料，再告诉学生铜、铁、铝以及与它们具有相同特点的材料都是金属材料，由此推想出金属的共同特点是：容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展。
四、利用金属的特点设计作品。
要求同学们根据金属的特点（四个特点当中的任何一个都可以），设计制作一件作品，把自己的设想写或画出来。
《金属》教学设计8
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
(二)过程与方法
1.通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，2.根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序
(三)情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
金属和酸反应
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课导入4分钟 不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？ 学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。等等
从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。 这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。写出化学方程式来。
老师巡视，指导学生书写方程式。
学生书写化学方程式。
2Hg＋O22HgO
3Fe＋2O2Fe3O4
2Mg＋O22MgO
Zn+H2SO4?= ZnSO4+H2↑
Mg +2HCl== MgCl2+ H2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。
新课教学25分钟 引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。 学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
汞在空气中加热 非常慢，12天后生成粉红色固体 铁丝在氧气中燃烧 ?火星四射，放出大量的热，黑色固体 镁在空气中燃烧 ?发出白光，放热，生成白色固体 ? 并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼。 利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。
提出问题，所有的.金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。 学生回答：黄金饰品不变色，说明金不和氧气反应。
（古代用金银做为货币，说明金银一般不和氧气发生反应。） 注重理论与实践相结合，培养学生分析问题的能力。 “真金不怕火炼”说明说明？
为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？
学生回答：即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反应。
铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以暖气片上涂的银粉成分是铝，?并不是银。 体会到化学来源于生活，并服务于生活。 组织学生讨论金属与氧气反应的规律，金属越活泼，越容易和氧气发生反应。 得出结论：大多数的金属能够和氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
铝在常温下能和氧气发生反应，生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，金在高温下也不和氧气发生反应。 培养学生总结归纳能力。 我们学过锌和稀硫酸反应，镁和盐酸反应，那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？
学生猜想并设计实验，探究镁、锌、铁、铜和稀盐酸?、稀硫酸反应，观察现象。实验结束后，写出反应的化学方程式。
培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力书写化学用语的能力。 根据实验现象判断镁、锌、铁、铜、这四种金属中哪种金属更活泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？ 学生根据现象回答：镁、锌、铁都可以和盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同，铜不和盐酸、稀硫酸反应，所以这四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁，铜。
根据金属和酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。 培养学生分析问题和总结归纳能力。
鉴别真假黄金的方法有哪些呢？ 学生思考并回答：
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。
（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则该是假黄金，无现象是真金。 利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言交流能力。
课堂小结1分钟
（1）大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。
根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱
（2）活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。
根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。
一、成功之处：
1、重难点突出，有效地完成了本节课的教学目标。
2、用一首学生们都喜欢的周杰伦《青花瓷》~化学版的歌曲吸引学生的注意力。激发了学生学习兴趣，学生能很快进入学习角色。
3、引课注重创新。创设情境“金光灿灿的老师”引入非常精彩，一下抓住了学生的眼球。
4、学生分组探究实验完成有序、有效。不仅掌握了金属的化学性质，更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度，为以后更好地利用实验探究自然科学知识打下基础。
5、学生的演示实验效果显著。通过观察现象──比较分析──归纳结论──总结规律的教学方法，培养了学生分析、归纳问题的能力。也提升了学生对实验的动手操作能力。
6、注重学生小组讨论合作探究，培养了学生的团队合作意识，增强协作精神。
7、学生在相互学习和探讨中自评互评，这样使学生学会欣赏别人、和同学友好相处，达到智力、能力和情感、态度、价值观共同发展的目的。
8、教师能及时给予学生恰当的评价。教师对学生的回答给予一定的肯定和鼓励。在评价时，能做到“因人而异”，让每个学生都得到充分的肯定和欣赏，使学生在活动中体验成功和喜悦，实现“知识与技能、过程与方法、情感态度价值观”的全面发展。
二、不足之处：
1、学生比较紧张导致课堂气氛死板
2、课容量有些大。
3、过渡语言组织不够自然。
三、感悟：要上好一节课，既要备教材，还要备学生。一堂好课要学会取舍，不需要太多的亮点，太多反而没有亮点，学会让一堂课真正的彩起来。
《金属》教学设计9
一、教学设计
本节教学的主要目标是帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。因此，教学要围绕这一教学目标展开。教材从金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，阐明化学在自然资源的合理开发和综合利用上的作用，首先是因为在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，金属矿物和海水资源同人类的生活有着日益紧密的联系，同时学生在前面的学习中已经了解钠、铝、铁、铜等金属以及氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，并且对金属冶炼及海水资源也有一定的了解，这些都为本节学习创造了条件。
本节教学重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
本节教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
1、教学策略设计
为了揭示化学在资源开发和利用上的价值，拉近化学和学生的距离，教学中可以在教材的基础上适当增加素材，尽可能地提供感性材料，便于学生体会。关于金属冶炼以及海水蒸馏这部分知识可以采用多媒体提供材料，学生自己总结归纳的方法学习，也可以采用联系已学知识和生活经验，以实例引导学生讨论的方法展开。
（1）教学方法的选择
设计教学策略时，应该考虑当地和本校的教学条件。教学时都可以利用图片、录像、多媒体课件等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识，再结合已有知识对金属冶炼、海水综合利用等学习内容进行讨论、归纳使同学的认知向前发展。
（2）教学组织形式的选择
教学活动是通过一定的组织形式实现的。根据各地、各学校的具体条件，结合本节课的教学目标，可以采用集体教学或小组教学两种教学形式进行。
（3）教学媒体的选择
虽然本节内容学习难度不大，但是要使学生在有限的课时内了解金属矿物和海水资源开发利用的基本知识，就要有较大的信息量。所以选择教学媒体时可以利用图片、录音、录像材料以及多媒体动画，或将它们有机结合，充分发挥其整体功能优化教学过程。
（4）评价反馈
每节课学习结束，可以采用多种评价方式对学习效果进行反馈，例如可以利用多媒体呈现形成性练习、学生自我总结归纳所学知识、同学互相访谈、提问或分组开展研究性学习，最终形成研究性学习论文，等等。
（5）课时建议
“金属矿物的开发利用”1课时；“海水资源的开发利用”1课时。
2、教学模式设计
针对不同的学生水平，可以采用不同的教学模式。对于金属矿物的开发利用，可以参考以下教学流程：
多媒体展示多种金属矿物及当代矿物开发水平→展示从金属矿石中提炼金属的步骤→引导学生回顾所学有关金属制备的知识，由具体到一般进行归纳总结（或多媒体呈现后学生归纳）→学生讨论归纳金属的活动顺序与金属冶炼的关系、归纳几种常用金属冶炼方法→录像：合理开发金属资源→活动探究：开发海底金属资源设想或回收废旧金属的意义（可做为研究性学习课题）。
对于第二部分海水资源的`开发利用，可以参考以下教学流程：
【教学设计I】
录像（或幻灯片）：海水资源介绍→提出问题：利用海水资源，要解决哪些问题？→呈现录像（或幻灯片）：海水淡化装置→实验演示（原理分析）→多媒体呈现：海水化学资源概况→问题探究：海水提溴、海带中I—检验→实验→研讨：自然资源的开源节流。
【教学设计II】
课前布置任务，搜集海水资源开发资料→小组汇报→提出海水淡化装置设想（包括原理分析）、海水提溴、海带中I—检验→相互评价→研讨：自然资源的开源节流。
当然，教学时还可以采取比较灵活的其他方法，不必为教材所限，例如可以开展协作学习，让学生自学教材内容，上课时组织学生观看相应的科普录像，然后就金属冶炼、海水淡化、海水综合利用等问题进行讨论，并就化学和开发利用自然资源的关系进行研讨，等等。
二、活动建议
1、开展协作学习
提出课题，例如，金属元素在自然界中的存在、分布；金属资源的开发；金属冶炼；人类冶炼和使用金属的历史；金属资源的回收和再利用；海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状；海水淡化的现状及前景；自然资源和可持续发展的关系，这些课题为广大同学提供了丰富的研究性学习的机会，完全可以让学生在课余就以上全部或部分问题开展研究性学习，通过查找资料、进行专家访谈或进行研讨等活动，既有利于达成本节学习目标，又调动了学生学习的主动性、积极性，同时还锻炼了能力并增强了学生的社会意识和社会责任感。
2、组织科学探究
（1）为什么不同金属的冶炼方法不同？
冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。由于不同的金属离子的电子的能力不同，所以冶炼的方法不同。
（2）金属活动顺序与金属冶炼
金属活动性序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。
金属的活动顺序：
KCaNaMgAl
ZnFeSnPb（H）Cu
HgAgPtAu
金属原子失电子能力
强→弱
金属离子得电子能力
弱→强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
（3）为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
金属使用的先后与金属冶炼的难易有关。
（4）海水提溴和海带中I—检验
海水提溴只要原理符合即可；I—检验，提出问题讨论：很多氧化剂都可以氧化I—，用H2O2有什么好处？（颜色变化明显）
【实验4—1】
注意事项：实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；铝粉要细（200目以上），最好用铝银
粉（商业名称）；预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10cm（过短热量不够，影响实验效果。
三、问题交流
【思考与交流】
1、目前海底矿藏资源的勘探和开采技术还不够成熟，要投入实用更面临许多课题。除了成本比陆地高以外，还存在破坏生态环境等问题。有资料表明，开采海底矿藏作为一个产业将在20xx年至20xx年才能形成。
2、废旧金属资源的再生利用肩负着提供新资源、改善环境和保护人类生存条件等任务，是一项利在当代、功在千秋的社会性公益事业。通过查阅有关资料，帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识。
四、习题参考
2、2[2CuCO3·Cu（OH）2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应
3、（1）NaOH，过量（2）过滤（3）盐酸（4）MgCl2Mg+Cl2↑
《金属》教学设计10
教学目标：
1.能够进行对金属性质的研究。
2.探究金属具有光泽、易传热、具有延展性的特点。
3.了解常见金属的性质，知道金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
教学重点：探究金属的共同特点。
教学难点：探究金属具有延展性、有光泽、易传热。
教学准备：ppt、生锈铁钉、砂纸、铝丝、铁锤、塑料棒、竹筷、金属勺、热水、烧杯。
教学过程：
一、导入新课
1、同学们，首先请看几幅图片，看了之后告诉老师它们的共同点是什么？（共同的名字叫什么？）
2、都是由金属材料做成的。
3、今天我们就来认识和研究生活中的另一种常见材料——金属。（板书）
二、认识常见金属制品
1、在6000多年前，人类就学会了制造比石器锋利的铜刀等铜制工具。（多媒体）当今社会金属制品更是应用广泛，看看我们的教室里面，哪些是金属制成的？
2、观察，汇报。
3、生活中的金属制品制品有哪些呢？（多媒体）说说为什么用金属来制作它们？
4、汇报。
5、所以说每一种金属材料都有它独特的价值。那么金属到底还有哪些特殊的本领使得它的用途如此广泛而深受人们的喜爱？下面我们一起来继续研究金属。看看金属有哪些性质？
三、探究金属的性质
1、我们来做几个实验，进一步发现金属的一些性质。老师今天给你们带来了砂纸，铁钉，（出示）你们要准备怎么做？
2、小组讨论，回答问题。
3、我们可以用砂纸打磨生锈铁钉一端的表面，对比看一看擦过的部分和没擦过部分，还可以摸一摸磨过的一端，看看你发现了什么？从中你发现金属的性质有哪些？（示范）把你看到的现象用简洁的.语言填在表格中。（多媒体出示表格）
4、做完实验，组织汇报，总结金属性质：有光泽。（板书）
5、老师还带来了塑料块、竹筷、金属勺子，以及一杯热水。要是把这三个同时放在热水里，过2分钟后摸一摸这些物品的上端，会有什么感觉呢？你人为它们的热度会一样吗？将现象也填在表格中。在做实验的时候同学们要保持安静，当老师来加热水时及时让道，不能触摸烧杯和热水以免烫伤。
6、分发材料进行实验。然后组织汇报，总结金属性质：易传热。
7、教师出示：铁锤、玻璃棒、木块等。提问：如果老师用锤子敲击他们会有什么现象呢？（玻璃会破碎、木块会破碎………）
8、分发材料铁锤和铝丝，让学生进行实验，完成记录。
9、组织汇报，总结出金属性质：延展性——在科学上物体（像铝条）在受到外界锤击等外力作用下，能延伸或形成薄片而不破裂的这种性质叫做延展性。
10、金属的性质可以从很多方面来描述，除了刚才我们探究发现的有光泽、导热性、延展性等外，还有哪些性质呢？请看大屏幕。
11、组织交流。
12、我们刚才说了不同的金属性质不同，那么想要制作下面这些物品你会选择那些金属呢？为什么？（锅，易拉罐，项链）
13、汇报。
14、回答得非常正确，锅用铁做，因为像刚才同学们说的便宜，而且坚硬，铁还是人体需要的微量元素。用铝做易拉罐，是因为它轻，易加工，也就是延展性好，价格也很便宜。用金银来做饰品不仅因为其光泽度好，不易生锈（氧化），价格昂贵也是重要的原因。
15、金属在日常生活中的应用同它的性质和价格是紧密联系的。性质决定应用。合理选择金属可以为我们带来方便。金属还有其他重要的性质，我们会在今后学习中了解到。
五、总结
1、同学们，通过今天这节课的学习，我们知道了关于金属的哪些知识？
2、总结：金属性质有光泽、传热好、有延展性等。
板书设计：
金属
有光泽
传热好
有延展性
探究金属的性质实验记录单
班第 组
实验内容
实验现象
（我们的发现）
实验结论
（我们认为金属的性质有）
（一）、用砂纸打磨铁钉的表面，对比看一看擦过的和没擦过的有什么不同？
（二）、把塑料块、金属勺、竹筷放入热水中。2分钟后摸一摸这几种物品的上端，你有什么感觉？
（三）把铝丝平整地放在地面上，用锤敲打。你发现了什么？
探究金属的性质实验记录单
班第 组
实验内容
实验现象
（我们的发现）
实验结论
（我们认为金属的性质有）
（一）、用砂纸打磨铁钉的表面，对比看一看擦过的和没擦过的有什么不同？
（二）、把塑料块、金属勺、竹筷放入热水中。2分钟后摸一摸这几种物品的上端，你有什么感觉？
（三）把铝丝平整地放在地面上，用锤敲打。你发现了什么？
《金属》教学设计11
摘要：苏教版高中通用技术必修本《技术与设计1》涉及金属、木工等加工工艺，学生活动手册中的“小三脚架的制作”要求把金属加工为直角，这对学生来说具有一定难度，而且需要消耗大量的金属材料。因此，教师可以教授学生通过利用扁状的铁条进行工件加工，这样不但节省了经济投入，同时也能让学生掌握最基础的金属加工工艺。
关键词：通用技术、金属加工、工艺
教学大纲对《技术与设计1》第七章《工艺》提出了两点学习要求：一是了解工艺的基本含义与常见的类型；二是掌握金属工艺日常所用的设备与工具，并让学生对相关的金属材料进行锯割、锉削加工。苏教版学生手册中的制作小三脚架部分要求把金属加工为直角，这涉及了金属工具的使用方法，与金属工艺、木工工艺有着很大关系。我做了如下教学安排：依据本校的实际情况，组织300名学生，两人分为一组，设计一次关于金属加工的实践活动。学生要借助扁铁条、木条、螺丝钉等材料对实践做出相关探讨，合理地对成本进行控制，制成下图的工件，完成课程标准提出的教学目标。活动中，每个小组需要角钢360毫米，总共需要角钢54000毫米，即54米。此外，动手能力较强的同学在完成课上作品的基础上，也可用剩余的扁铁条制作其他作品，这也体现了分层教学的思想。
一、教學目标
此次实践课主要为了让学生认识加工金属工艺经常用到的设备与工具，教会学生结合设计方案和实际条件选择加工工艺，逐步培养学生金属加工工艺的技术水平，不断提升金属加工操作过程的规范性。本课程中，金属的锉削、锯削方法是教学中学生要掌握的技术难点。
二、课程准备
考虑到学生操作的安全性问题，本次课程由任课教师进行引领与指导教学，还邀请学校的实验员协助。学生进入实验室后要严格按照规定入座，小组长仔细检查实验所需的材料与工具，确认后在清单上签字。工具包括：一个小型的台式钻床、台虎钳、平圆钢锉、手锯、钢直尺、样冲、划针、角尺、羊角锤、老虎钳，另外附加一个30mm×3mm ×400mm的扁铁条。
三、教学过程
第一，教师以“开火车”的游戏形式对设备与工具的操作要点、过程、注意事宜等进行介绍，然后讲解教材中未提及的'台虎钳的构成与应用方法，并展示结构图。台虎钳的应用方法可以分三点：其一，在钳台上安置虎钳的时候，一定要用紧固钳身的钳口，其工作面超出钳台的最边缘部位，这样更容易夹持长条形状的工件。其二，夹紧工件的时候应当把握好力度，以免将式件的表面夹坏。在扳紧手柄时，一定要用手操作，不能用力敲击或用加力杆操作，以防螺母或丝杠坏损。其三，一般将工件夹在虎钳的左侧，便于使用；工件伸出钳口不可太长，以免工件在锯割的时候发生振动；锯缝线应当和钳口的侧面平行，方便控制锯缝不偏离划线的线条；夹紧加固，而且应避免把工件夹坏，以防产生变形或已加工面的坏损现象。
第二，组织学生进行手锯拆卸与安装。手锯的安装能力对实验的成败起到关键性作用，但是教材中只有一个简易的示意图，因此教师应对锯架的类型、锯条的选取、安装与检验的具体流程做系统演示与讲解。同时，为了保证每位同学安装的手锯都符合标准，还要认真检查他们的安装作业。
第三，教师对此次实践课的活动环节加以说明，并指导学生依据有关流程对金属进行加工。
1、划线定位
用钢直尺与划针在扁铁中间划一条基准线，再在距离扁铁最左侧16毫米部位画一条待钻圆孔的、与第一条垂直的基准线，两线交于O点，即圆孔的中心。然后在距离扁铁最左侧32毫米处画一条割线。
2、冲眼
在圆孔的O点（中心点）用样冲与铁锤冲眼，以免钻孔的时候发生钻头打滑的现象。注意动作要干脆利落，眼深约为1至2毫米。注意样冲冲眼时要放在台虎钳上，不要放在桌面上。
3、钻孔
在台式的钻床上使用φ6毫米的花钻头在扁铁的中心打一个孔。当起钻与钻孔的时候，手柄扳动或者加压时，注意用力一定要平稳、均匀；当马上要钻穿的时候，压力应当减小。此外，钻孔应当注意两个要点，即操作过程中精力要保持集中，钻孔时应当戴好防护眼镜。同时注意“二不”：不要戴手套进行操作，防止钻头被手套卷住，导致手指受伤；不要直接用手指扶小或薄的工件，防止发生不必要的安全事故。
4、锯割
保持扁铁条的水平状态，并将其夹紧在台虎钳上；锯割线伸出台虎钳左则边缘大概2毫米，用手锯沿着锯割线锯出矩形的工件坯子。教师在此过程中应当加强巡查，时刻叮嘱学生依据相关的技术标准进行操作，即锯割时左脚向前移半步，身子稍微往前倾斜，和台虎钳的中心形成约75度角；两条大腿保持自然站立的姿势，身体的重心稍微偏向右下端；锯割时注意视线应当落在工件的锯割处；在推锯的过程中，身体的上部稍微往前倾斜，以给手锯以合适的压力，进而顺利完成锯割工序。
因为大部分同学都是第一次接触到锯割的工艺，在实际操作时难免发生各种各样的问题，例如有的锯条被锯断几根，有的锯条被锯坏、变形等。这时教师要对学生进行鼓励与教育，帮助他们树立自信，给予其面对困难的勇气，同时认真反思锯条坏损的原因与相应的预防措施。
5、锉削
用钢锉将工件坯子的四角锉平，去掉棱角、倒圆角，将工件制作完成。教师注意巡视，依据相关技术要求提示学生采用规范的动作锯割，确保身体与手臂动作的协调性。由于是第一次体验锉削工艺的过程，很多学生制作的工件和实际标准还有较大距离。在巡视过程中，教师要和学生保持有效沟通与交流，对由于锉削操作不够规范而产生的工件锉削面质量较差、生成大量废品的问题，要积极总结原因，找到预防措施。
6、展示作品
当全部工艺流程结束以后，每个小组制作并粘贴好标签，写下所在班级与姓名，将作品上交教师进行统一展示与评价。对金属工艺操作比较熟练的小组，教师应给予充分的肯定，并引导相关小组成员在剩余时间里利用材料制作其他工件，如将扁铁条加工成难度更大的作品；而对于表现普通的小组，教师也应当及时进行鼓励并给出建议，引导他们向优秀的小组学习。
此次实践课涉及教材里提到的金属材料的划线锯割、钻孔、锉削等基本操作方法，准备的4000毫米扁铁条能够供应十多个小组，节约了很多材料。通过教师与实验员结合的方式展开教学，可以保证学生得到及时、有效的指导与帮助，也确保了整个活动的安全性。当然，实验中最需要注意的是让学生通过实践了解最基本的金属加工工艺，因此应重视实践的过程，而不是实践的结果。对此，相关教师应认真观察每个小组的表现，对各项环节进行把关，尤其是操作的规范性、准确性。
参考文献
[1]高正源.浅谈《金属工艺学》课程教学内容及模式改革[ J ].科技经济导刊，20xx（21）.
[2]宋新莉，贾涓，吴隽，沈冬冬，刘静.金属材料工程专业实践教学研究与探索[ J ]。教育教学论坛，20xx（22）.
[3]李鑫.浅谈在高中通用技术课程教学中融入设计的理念[ J ].新课程（上），20xx（09）.
[4]廖庆.有色金属压力加工课程教学方法探讨[ J ].广西教育，20xx（33）.
[5]陈向阳.普通高中通用技术课教学设计研究[D].南京师范大学，20xx.
《金属》教学设计12
【教学目标】
1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，进一步锻炼学生实验操作技能；通过小组合作，相互讨论、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的兴趣；通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。
【重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应
【难点】置换反应的判断
【学情分析】
本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。学生在本节课之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；学生在前面的学习中，做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，学习了实验室制取氢气的方法，接触过锌和稀盐酸、稀硫酸的反应，为学习本节内容奠定了知识和方法基础。学生对本节内容比较感兴趣，因此，学生的积极性和热情比较容易被调动起来，可轻松学习并应用知识。
【教学内容分析】
本节内容是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2第一课时的内容，本节内容是九年级化学的重点，学好本节内容可以为以后学习酸、碱、盐的学习奠定基础。本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。本节内容是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入地、系统地学习，本节内容采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
【教学环节与活动】
课前预习
1、写出镁条在空气中燃烧的现象：
2、写出铁丝在氧气中燃烧的现象：
3、写出铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：
课堂互动
【情景引入】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？
【师生合作】探究金属与氧气的反应
教师展示各种金属暴露在空气中的`变化前后的图片，写出下列方程式。
与氧气反应的条件
化学方程式
镁
在常温就能与氧气反应
铝
在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜
铁
铁在高温条件下能与氧气反应
铜
在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）
金
在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）
【小结】1.大多数金属都能与氧气反应，反应的难易和剧烈程度________(相同，不相同）。
2.金属的活动性：说明____、___较活泼,____、____次之,______最不活泼。
【情景引入新知】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？
【小组合作实验】探究金属能否与酸反应
分成A、B两大组来做对比实验。
实验步骤：
A组（1-3小组）：在4支试管里分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。并记录在下表中。
B组（4-6小组）：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
A组（1-3小组）：金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式。
金属与稀盐酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
B组（4-6小组）：金属与稀硫酸反应现象及化学方程式。
金属与稀硫酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀硫酸
锌和稀硫酸
铁和稀硫酸
铜和稀硫酸
【小结】
（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应（产生氢气）的金属有；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应（不产生氢气）的金属有。
（2）根据实验现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
这四种金属的活动性由强至弱的顺序是。
【学以致用】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？
A+BC→AC+B
【引入新知】----置换反应：观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同?它们都是由一种________与一种________反应生成另一种________与另一种_________。
【归纳】置换反应特点：单质+化合物→化合物+单质
【巩固新概念】
高温
判断下列反应为置换反应的是
高温
高温
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）C+2CuOCO2↑+2Cu
（3）2Mg+CO22MgO+C
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（6）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
【学以致用】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？
【课堂小结】这节课你收获了什么？
【板书设计】
第八单元
金属和金属材料
《金属》教学设计13
教学目标：
1、能够进行探究金属性质的研究
2、知道金属有光泽、易传热、具有延展性的特点
3、了解常见的金属性质，知道性质决定了金属的用途，但同时也考虑价格、资源及废料是否易于回收等其它因素。
教学重点与难点：
重点：探究金属的共同性质
难点：探究金属具有延展性，即能变形。
课时安排：一课时
活动准备：学生课前准备一些金属片，如铁钉、易拉罐（铝的），粗铜丝，砂纸、铁锤等。
教学过程：
一、 认识常见金属制品
1、出示常见金属制品，说说是用什么做的？为什么要用这个做？
2、学生交流，师相机板书：铁、铜、不锈钢……
3、师：像铜、铝、铁等有一个共同的名字叫“金属”。（出示课题）
4、你知道我们这个教室里哪些东西也是金属做的？
5、金属在人们的生活中应用非常广泛，厨房用具、常用工具、高雅电线、交通工具、金银首饰等，哪一个方面都少不了金属。
6、过渡：金属到底有哪些特殊的本领使得它的用途如此广泛并深受人们喜爱呢？下面我们一起来研究金属。
二、 探究金属的共同性质
1、老师出示研究材料及工具，认识实验器材：砂纸、榔头、小刀……
2、下面我们来做几个小实验，做完以后，你能更好地发现金属的一些性质。你准备如何使用这些工具来做实验呢？小组讨论一下。
3、交流：可以用砂纸摩擦金属表面，看一看。
用力弯曲金属，或用榔头敲打金属。
用小刀割金属。
把金属放在热水里，过一会再拿出来摸一摸。
……
4、学生分别取出三种金属：铁丝、铜丝、铝丝，开始探究。
5、师巡视指导，特别提醒注意安全，并随时纠正不正确的实验方法。
6、实验后小组内交流实验现象，回报收获，并推选一人把组内的成功填写在黑板上。
金属的共同性质：
7、全班看板书，说说异同。
8、小结：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形。（师补充：金属还具有导电性质）
9、谈话：金属还具有其它一些很重要的性质，我们会在今后的学习中了解到。
三、 金属的区别与不同用途
1、同学们刚才通过自己探究发现了金属有很多共同之处，其实不同金属之间各方面的性能也是有差别的。你知道哪种金属强度最大吗？哪种金属最贵？哪种导热最好？哪种延展性最好？
2、学生猜测
3、你们说的对不对呢？快看书上的表格。（看懂图示，了解不同金属的特点）
4、由于不同金属在地球上含量各不相同。“物以稀为贵”，所以它们的价格也是各不相同的。所以人们在使用时除了考虑金属的性质也会考虑到它的价格。
5、讨论：根据上面的资料想一想，制作下面的这些物品你会选择哪种金属？为什么？（锅、易拉罐、项链、斧头……）
6、师补充一些特殊金属：汞也叫水银，它是很特别，常态下是液体的，所以一般可以做温度计中的.液柱。但汞有毒。铅也是有毒的金属，也会使人引起铅中毒。
7、总结：金属在生活中的应用是同它的性质和价格紧密联系的。性质决定应用。合理使用金属可以为生活带来方便，当然，如果选择不正确则有可能带来灾难。
8、补充：19xx年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光，以致探险队员全部冻死在南极冰原。后来发现，原来装煤油的铁桶是用锡焊的，而锡却莫名奇妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡的气温降到了—38摄氏度，这时海关仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，只留下泥土一样的灰色粉末。沙俄军队的锡制大衣扣也不翼而飞。这些都是什么原因呢？原来，锡在—33摄氏度，会变成灰色粉末状的晶体。
《金属》教学设计14
三维目标： 授课人：董 xx
知识与技能：①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。
②了解两性氢氧化物及氧化物。
③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
过程与方法：①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。
②发挥学生的主体作用进行实践活动。
情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。
与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。
教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学方法：实验探究法
教学准备：多媒体课件
教学过程：第2课时
［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。
三、金属与盐反应
【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。
请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。
[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[实验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
②Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。
[实践活动]小结金属的化学性质。
[课堂练习]向一金属铝的'易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因： ，反应方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反应方程式： 。
解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；
(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物
钠镁铝铁铜
氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
盐酸NaClMgCl2—FeCl2—
氢氧化钠NaOH—NaAlO2——
［作业］１、阅读：科学视野—金属钛 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化铝和氢氧化铝的性质：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后记〗
《金属》教学设计15
一、学习目标
1．使学生了解金属晶体的模型及性质的一般特点。
2．使学生理解金属晶体的类型与性质的关系。
3．较为系统地掌握化学键和晶体的几种类型及其特点。
二、学习重点：
金属晶体的模型；晶体类型与性质的关系。
三、学习难点：
金属晶体结构模型。
四、学习过程
[投影]选一位同学的家庭作业(以表格形式比较离子晶体、原子晶体和分子晶体结构与性质的关系)。要求全体同学对照分析各自作业，在教师的引导下进行必要的修正和补充。然后投影一张正确的表格。
表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较
[教师诱导]从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢? [展示金属实物]展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
[学生分组讨论]请一位同学归纳，其他同学补充。
[板书] 一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
[教师诱启]前面我们知道离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的物理性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也是由金属的结构所决定呢?
[板书] 第二节 金属晶体
[flash动画] 点击“金属晶体内部结构”条目， 让学生看金属晶体内容组成微粒内容为，然后再听画外音兼字幕。
再点击 “金属晶体内部结构”内部画面左上角“内部结构”条目，让学生看几种常见金属晶体空间构型。硬球一个一个地堆积给同学观察，成形后再旋转让同学从不同角度进行观察，且拆散、堆积给学生分析。
[画外音兼有字幕]金属(除汞外)在常温下一般都是固体。通过X射线进行研究发现，在金属中，金属原子好像许多硬球一层层紧密地堆积着，每一个金属原子周围有许多相同的金属原子围绕着，
[设疑]金属中堆积的就是中性原子吗?
[阅读并讨论]金属中由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失去外层电子变成金属离子，在金属内部结构中，实际上按一定规律紧密堆积的是带正电荷的金属阳离子。
[教师诱启]同样的带正电荷的金属阳离子本应相互排斥，为何还可以紧密地堆积在一起呢?
[提示设疑]电子到哪里去了呢?
[讨论]学生分组讨论，教师引导分析：要使带正电荷的金属阳离子按一定规律紧密堆积，除非金属原子释出的电子在各金属离子间自由地运动，这样依靠金属阳离子与带负电荷的自由电子之间强烈的相互作用使金属离子紧密地堆积在一起。
[板书] 二、金属晶体结构
金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。
[教师设问]构成金属晶体的粒子有哪些?
[学生归纳]金属晶体由金属离子和自由电子构成。
[引言]金属晶体的结构与其性质有哪些内在联系呢?
[板书] 三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1．金属晶体结构与金属导电性的关系
[演示多媒体动画3]画面内容：金属晶体中的自由电子在没有外加电场存在时是自由移动的，在外加电场作用下，自由电子则发生定向移动而形成电流。
[画外音兼有字幕]在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
表二
[板书]2．金属晶体结构与金属的导热性的关系 [分析对比]让学生充分讨论、对比，并让一位同学归纳填写，然后教师点评上述表格，
[教师诱启]导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中金属离子和自由电子担当什么角色?
[学生阅读]教材中有关内容。
[分组讨论]①金属晶体导热过程中粒子运动情况如何?
②这些粒子通过什么方式传递热量?
③热量传递方向及最后整个金属晶体温度高低情况怎样?
[学生汇报]选一位学生汇报学生讨论结果，其他学生补充。
[投影小结]金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
[板书]3．金属晶体结构与金属的延展性的关系
[演示多媒体动画4]画面为一原子晶体和金属晶体结构模型，当其分别受到外力作用时，原子晶体中原子间的位移使共价键受到破坏，而金属晶体中各原子层发生相对滑动时，却保持了金属离子与自由电子之间的较强相互作用。
[画外音兼有字幕]原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性，而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
[讨论]组织学生分组讨论、归纳，然后在教师的指导下，得出正确的答案。
[投影小结]表三 金属晶体的结构与性质的关系
(见下页表)
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在 [投影课堂反馈练习]
A.金属离子间的相互作用
B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.金属原子与自由电子间的相互作用
2．金属能导电的原因是
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3．下列叙述正确的是
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
[作业布置]本节教材习题1、习题2
课后阅读材料
1．超导体——一类急待开发的材料
一般说来，金属是电的良好导体(汞的很差)。 1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4 K(即—269、)时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。
2．合金
两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的`具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点①仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；②熔点比各成份金属的都低；③强度、硬度比成分金属大；④有的抗腐蚀能力强；⑤导电性比成分金属差。
3．金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。
(1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。
(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。
(3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
(4)延展性
(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。
①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au 金黄色 Cu 紫红色 Cs 银白略带金色。
②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os) 铂(Pt) 最轻的为锂(Li)
③熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为 28．4℃ Ca为30℃
④硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。
⑤导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)
⑥延展性：延展性最好的为金(Au)，Al
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