高中钠的教案

高中钠的教案

　　作为一名教职工，就难以避免地要准备教案，借助教案可以更好地组织教学活动。如何把教案做到重点突出呢？下面是小编为大家收集的高中钠的教案，欢迎阅读与收藏。

高中钠的教案1

　　一、教学目的：

　　1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

　　2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

　　二、教学重点：钠的性质

　　三、教学难点：对实验现象的观察和分析

　　四、课时安排：1课时

　　五、教学方法：实验、探究、讨论相结合

　　六、教学过程：

　　【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。因此，又将它们统称为碱金属。

　　【板书】第二章碱金属

　　【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？

　　请大家阅读课本P28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。

　　【板书】锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr

　　【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。

　　【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属—钠

　　【板书】§2-1钠

　　【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

　　【问】描述你们所看到的现象。

　　【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

　　【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

　　【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

　　【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。

　　【问】请大家描述刚才的'实验现象。

　　【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

　　【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

　　【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。

　　【演示实验2-3】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。

　　【问】怎样描述以上现象？

　　【叙述】现象及原因

　　⑴钠投入水里后，浮在水面上

　　⑵钠立即跟水反应，并有气体产生

　　⑶钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾

　　⑷小圆球在水面上向各个方向迅速游动（钠能在静止的水面迅速游动，说明有气体生成）

　　⑸有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失

　　⑹反应后水溶液使酚酞指示剂变红

　　比水轻

　　钠活泼

　　Na与水的反应是放热反应，Na的熔点低于100°C

　　放出的气体推动小球，由于受力不匀，故游动

　　部分H2和O2反应爆炸结果

　　溶液显碱性（应是NａＯＨ）

　　【分析】根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，水中的氧元素为负二价，不可能再得电子而降价了，所以这种气体只能是Ｈ2。

　　【板书】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

　　【过渡】下面，我们通过以上实验来归纳钠的性质。

高中钠的教案2

　　［设问］钠在空气中燃烧时火焰是什么颜色?

　　［教师］现在，我用铂丝分别蘸取Na２CO３溶液与CｕSO４溶液在酒精灯上灼烧，请大家仔细观察火焰的颜色。

　　［演示上述实验］

　　［现象总结］Na２CO３溶液在酒精灯上灼烧时，与钠燃烧时的火焰相同，而CｕSO４溶液在酒精灯上灼烧时呈绿色。

　　［引入课题］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

　　［板书］四、焰色反应

　　［讲解］焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。

　　［教师］请大家仔细阅读课本实验2—11，注意做焰色反应实验时的正确操作。

　　［投影练习］

　　1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()

　　A.Na２CO３溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸

　　2.铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼烧到为止，才能进行实验。

　　［教师］下面，我请两位同学上来分别做灼烧CaCl2与BaCl２溶液的试验，请大家注意观察他们的操作步骤是否正确，并注意观察火焰颜色。

　　［学生演示］

　　［结论］CaCl２：砖红色BaCl２：黄绿色

　　［教师］现在，我来做KCl的焰色反应的实验，请一个同学上来透过蓝色的钴玻璃看颜色，其他同学在下面观察。

　　［演示上述实验］

　　［结论］不透过钴玻璃：黄色透过钴玻璃：紫色

　　［讲解］造成上述现象的原因是什么呢?原来，在钾的化合物中常混有钠元素，钠的黄色焰色遮盖了钾的焰色——紫色，透过蓝色钴玻璃看时，可滤去钠引起的干扰——黄光。因此，用焰色反应测定钾元素时，应透过蓝色的钴玻璃去看。

　　［教师］我手里现在拿着一束细铜丝，请大家预测，其在酒精灯上灼烧时火焰颜色是什么?

　　［学生］绿色。

　　［教师验证上述实验］

　　［投影练习］3.焰色反应是()

　　A.单质的性质B.化合物的性质C.离子的性质D.元素的性质

　　［讲解］节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种鲜艳色彩。

　　［教师］综合上述内容，对于焰色反应我们应掌握：

　　［讲解并板书］

　　1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；

　　2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；

　　3.注意操作；

　　4.应用：检验金属元素，焰火；

　　5.Na：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

　　［投影例题］有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A、B、C、D。?

　　有关反应的离子方程式：

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［分析］火焰呈黄色，说明它们均为钠的化合物，A能与酸性氧化物CO２反应，说明其为碱性氧化物或显碱性的物质，由反应③和⑤可推知：D为硫酸盐。再结合反应④可推知A必为NａOH。以此为线索，可推知其他物质。

　　A.NaOHB．Na２CO３C．NaHCO３Ｄ．Na２SO４

　　(有关离子方程式可与学生共同于黑板上完成)

　　①２OH－＋CO２====CO＋H２O

　　②CO＋CO２＋H２O=====２HCO

　　③HCO＋H＋====H２O＋CO２↑

　　④Ba２＋＋SO====BaSO4↓

　　⑤CO＋２H＋====H２O＋CO２↑

　　［投影练习］

　　4.有A、B、C、D、E五种金属，通过下述实验推断它们各是Na、K、Ｆｅ、Cｕ、Ａｇ中的哪一种?并写出有关的离子反应方程式。

　　(1)金属A和D在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应A为黄色，D为紫色(透过钴玻璃)。

　　(2)向D与水反应后的溶液中，加入C的可溶性盐溶液，有蓝色沉淀生成。

　　(3)金属B可生成两种价态的化合物，B与稀H２SO4反应生成H２。

　　(4)金属E与稀硫酸不反应，它的硝酸盐与NaCl液反应可产生不溶于稀HNO３的白色沉淀。根据以上实验可知：

　　A、B、C、D、E。

　　有关离子方程式：

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［学生活动、教师巡视，最后教师讲评］

　　［小结］焰色反应是元素的性质。化学上我们常用焰色反应来鉴别或鉴定物质。

　　［布置作业］略

　　［板书设计］四、焰色反应

　　1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；

　　2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；

　　3.注意操作；

　　4.应用：检验金属元素，焰火；

　　5.Na：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

　　［教学说明］

　　本节焰色反应的知识较少，因此，可进行一些与所学知识有关的练习。如本节课所选例题，既巩固了有关钠的化合物的知识，又重点复习了离子方程式的书写。这样做可使学生知新而温故，从而使得课堂学习更为有效。

　　;碱金属元素

　　★第一课时

　　［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?

　　［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。

　　［板书］第三节碱金属元素

　　［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。

　　［板书］一、碱金属元素的原子结构

　　［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。

　　［投影］

　　［学生分析总结］

　　［板书］相同点：最外层都只有一个电子。

　　不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

　　［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的'代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

　　现在，我们用实验来证明这个推测。

　　［板书］二、碱金属的化学性质

　　［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。

　　［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。

　　［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。

　　元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?

　　［学生讨论并回答］

　　［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O２及水反应时要比Na剧烈。

　　综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：

　　点燃

　　［板书］1.与非金属的反应

　　２Na＋O２======Na２O２

　　［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。

　　［学生练习，教师板书］

　　４Li＋O２======2Li2O

　　［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O２反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。

　　碱金属除了能与O２反应外，还能与Cl２、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。

　　［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

　　［板书］2.与水的反应

　　［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。

　　［找一个同学上黑板板书］

　　２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑

　　２K＋2H２O====2KOH＋H２↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑

　　［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。

　　［学生回答］

　　［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。

　　［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?

　　大家分析课本上表2—1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。

　　［板书］三、碱金属的物理性质

　　［教师］请大家将分析结果填入下表：

　　［板书］

　　LiNakRbCs

　　相

　　似

　　点

　　颜色

　　硬度

　　密度

　　熔沸点

　　导电导热性

　　递变性

　　密度变化

　　熔沸点变化

　　［学生活动，填表］

　　［讲解］因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。

　　［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。

　　［投影练习］

　　1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是()

　　A.单质是很强的还原剂

　　B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐

　　C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低

　　D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈

　　E.钾是最活泼的金属

　　2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。

　　［板书设计］第三节碱金属元素

　　一、碱金属元素的原子结构

　　相同点：最外层都只有一个电子。

　　不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

　　二、碱金属的化学性质

　　1．与非金属的反应

　　点燃

　　２Na＋O２======Na２O

　　点燃

　　4Lｉ＋O２======２Lｉ２O

　　2.与水的反应

　　２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑

　　2K＋２H２O====２KOH＋H２↑

　　2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑

　　三、碱金属的物理性质

　　LiNakRbCs

　　相

　　似

　　点

　　颜色

　　均为银白色（Cs略带金色）

　　硬度

　　柔软

　　密度

　　较小

　　熔沸点

　　较低

　　导电导热性

　　强

　　递变性

　　密度变化

　　逐渐增大（K特殊）

　　熔沸点变化

　　单质的熔沸点逐渐降低

　　［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。

　　第二章碱金属第二节《钠的化合物》学案分析

　　引入

　　[过渡]以上我们研究了Na2O2和Na2O在性质上的差别，下面我们仍用对比的方法研究另外两种重要的钠的化合物——Na2CO3和NaHCO3

　　[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

　　[引导看书]教材从哪儿方面对碳酸钠和碳酸氢钠进行了对比

　　1、明确学习目标和学习方法

　　2、阅读课本，总结、归纳、个别回答：对它们的俗称，色态、溶解性、与酸反应，热稳定性等几方面进行对比

　　明确对碳酸钠和碳酸氢钠的研究角度

　　培养学生阅读能力、自学能力等

　　Na2CO3和NaHCO3

　　的组成、色态、俗称对比

　　（CAI）碳酸钠和碳酸氢钠的对比

　　化学名称碳酸钠碳酸氢钠

　　化学组成结晶水合物无水物

　　化学式Na2CO3

　　Na2CO3·10H2ONaHCO3

　　俗称纯碱苏打块碱小苏打

　　色态白色粉末无色晶体白色晶体

　　学生个别回答

　　使知识系统化、条理化

　　引入

　　下面我们将对这两种物质的溶解性、与盐酸反应及它们的热稳定性进行重点比较

　　明确学习目标

　　明确教学重点

　　对Na2CO3和NaHCO3

　　在水中溶解性进行对比

　　1、引用书上所述

　　2、借助CAI展示数据：

　　20℃时SNa2CO3=21.5g

　　SNaHCO3=9.60g

　　[板书]1、在水中溶解性：

　　Na2CO3＞NaHCO3

　　3、介绍“侯氏制碱法”发明的艰难历程和侯德榜先生的爱国精神

　　得出结论：溶解性

　　Na2CO3＞NaHCO3

　　学生讨论“侯氏制碱法”原理

　　以事实为依据，增加感性认识，对学生进行爱国主义教育

　　对Na2CO3和NaHCO3

　　与盐酸反应进行对比

　　[演示]（实验2-7）个别学生上台演示，引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢，气球体积的变化情况

　　[提示]它们与盐酸反应都是复分解反应，写出化学方程式和离子方程式

　　[设问]CO32-、HCO3-离子同样与H+离子反应，为什么反应速率不同呢？

　　[解析]]CO32-离子与H+离子反应是分步进行的

　　为了帮助理解，借助CAI展示反应机理的动画

　　[问]为什么NaHCO3试管中气球膨胀得大？

　　[板书]2、与盐酸反应速率：

　　NaHCO3＞Na2CO3

　　个别学生上台演示：

　　观察：两个试管中都产生气泡，气球都膨胀，NaHCO3试管中产生气泡快，气球膨胀得大,个别学生上台板演方程式：

　　Na2CO3+2HCl=

　　2NaCl+H2O+CO2

　　Na2CO3+2HCl=

　　2NaCl+H2O+CO2

　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　学生静观动画，讨论反应机理，得出CO32-离子与H+离子反应是分步进行的，即：CO32-→HCO3-→H2O+CO2↑

　　HCO3-→H2O+CO2↑

　　HCO3-离子与H+离子反应生成CO2的步骤少，因此反应剧烈

　　通过计算得出相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2气体多

【高中钠的教案】相关文章：

钠的化合物教案10-11

钠的说课稿12-09

钠的说课稿06-22

《钠》教学设计10-08

钠的说课稿（经典15篇）10-18

高中教案教案01-15

劝学高中教案11-03

高中舞蹈教案11-06

高中教案范文11-07

高中安全教案06-15