- 相关推荐
《钠》教学设计
在教学工作者开展教学活动前，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。一份好的教学设计是什么样子的呢？以下是小编为大家整理的《钠》教学设计，希望对大家有所帮助。
《钠》教学设计1
一、教材分析
《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。
二、学情分析
初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。
金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来，逐步使自己的认识系统化。
三、教学目标
1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。
2.通过引导学生观察、分析实验现象让学生了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。
3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。
四、教学重点
1.钠和氧气、水的反应；过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2.研究物质性质的方法和程序。
五、教学难点
1.性质实验现象观察和分析推理。
2.能从微观视角分析物质性质。
六、教学过程
（一）环节一 认识钠及其化合物
教师引导：请列举常见的含钠元素的物质
学生活动：列举并分类
（二）环节二：认识钠单质
教师引导：[任务1] 指导学生从原子结构预测钠的可能性质。
学生活动：从原子结构预测钠的性质。
1.观察钠和氧气的反应。
教师引导：[任务2] 指导实验2-1：切开钠的外皮，观察新切开的钠的表面的变化。
学生活动：完成实验，观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理性质和化学性质。
教师引导：[任务3] 指导实验2-2：在空气中加热金属钠，观察实验现象。
学生活动：观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳钠的化学性质及实验条件对化学反应的影响。
2.探究钠和水的反应。
教师引导：[任务4] 指导学生观察钠与硫酸铜溶液反应的现象。
学生活动：（1）提出假设，设计实验检验假设。
（2）完成实验，观察实验现象
（3）分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理、化学性质
3.归纳钠的物理性质和化学性质。
教师引导：[任务5] 指导学生归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。
学生活动：归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。
（三）环节三：认识氧化钠和过氧化钠
1.认识氧化钠的'化学性质。
教师引导：指导学生类比氧化钙，推测氧化钠的化学性质
学生活动：推测氧化钠的化学性质，书写化学方程式。
2.认识过氧化钠的化学性质。
（1）预测过氧化钠的化学性质。
教师引导：指导学生类比氧化钠，预测过氧化钠的化学性质。
学生活动：预测过氧化钠的化学性质，设计验证实验方案。
（2）探究过氧化钠的性质。
教师引导：[任务1]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，滴加水后发生燃烧的实验。
学生活动：观察实验现象，提出假设进行解释，设计方案（如实验2-3）验证假设。
教师引导：[任务2]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，通入二氧化碳后发生燃烧的实验。
学生活动：观察实验现象，提出解释，书写化学方程式。
教师引导：[任务3]指导归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。
学生活动：归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。
教师引导：[任务4]指导归纳研究物质性质的基本方法和程序。
学生活动：归纳研究物质性质的基本方法和程序。
（四）环节四：认识碳酸钠和碳酸氢钠
1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教师引导：指导学生预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
学生活动：预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，说明预测的依据，设计验证实验方案。
2.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教师引导：[任务1]指导学生完成实验2-4。
学生活动：观察实验现象，给出结论，归纳物质的性质。
教师引导：[任务2]指导观察碳酸钠和碳酸氢钠的不稳定性。
学生活动：观察实验现象，给出结论，书写化学方程式。
教师引导：[任务3]指导归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
学生活动：归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
（五）环节五：认识焰色试验
1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教师引导：完成铜、钡、钙、锂的焰色试验，指导学生完成实验2-5。
学生活动：完成碳酸钠和碳酸钾的焰色试验，观察实验现象。
七、板书设计
《钠》教学设计2
一、教材分析、
元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是新课程中高中化学必修课程中重大模块之一。学生在此节学习过程中利用原子结构决定元素性质学习方法的掌握，将直接影响到第四章非金属元素及其化合物的学习。同时本节教学也将巩固上章学习的氧化还原反应及离子反应。因此本节内容起到了承上启下的作用本节教材在内容安排上有两大特点：
（1）注重实验教学，体现化学学科的特点。本节课共安排五个探究性实验，通过学生自己动手操作，得到大量的感性知识，使学生顺理成章的得到理性认识，激发学生学习化学的兴趣。
（2）注重学生知识的构建体现新课程理念。科学探究实验的观察和思考让学生自己去分类总结的对比性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现。这将更加有利于学生知识的构建，体现教学过程中学生为主体的新课程思想。
二、教学目标
本节课的重点
NaHCO3
与Na2CO3的性质及Na2O2性质的实际应用
本节课的难点：
Na2O2与CO2、H2O反应
知识与技能
掌握
Na2
O2的重要化学性质及重要用途
掌握
NaHCO3
与Na2CO3的性质
学会用焰色反应鉴别物质，
过程与方法
让学生在实验中寻求感性知识，进而上升到理性认识，在实验中遇到疑点，为解决疑点的自主、合作、探究的学习方法。通过运用分类比较的方法学习Na2O2与Na2O、NaHCO3与Na2CO3的性质
情感态度与价值观：
1、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度
2、通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识
3、激发学生通过实验想象探究本质的探索兴趣
4、通过Na2O2的性质提高学生对化学、科技与生活之间的认识
三、教法分析：
教学过程是一个师生双边过程，充分发挥学生为主体，老师为主导的作用“给学生以点石成金的指头，开启知识宝库的钥匙”我的具体方法：
1、实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学。在教材中所涉及的实验将分成两类：
(1)教师演示实验
(2)学生探究实验。在教师演示实验过程中培炎学生的观察和思维能力。在学生探求实验过程中，训练学生动手操作能力。在对实验现象的分析思考中使学生加深对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣。
2通过运用分类比较的方法学习NaHCO3与Na2CO3的性质
四、学法分析
学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法。在亲自实践中。通过有目的的观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑中的知识，来认识对他们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生掌握知识与技能，而达到发展学生智能的目的。同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是地科学态度和学风。
五、教学过程：
复习环节：
1、复习钠单质的性质
2、通过生活常识列举你见过的钠的化合物
3、绘制初中实验室CO2的制备装置上
引入新课：展示一张消防员救火图片，图下注明发生火灾消防员灭火，用什么方法灭火？
教师创设问题情境一：是不是任何物质着火均可用CO2H2O灭火？
学生趣味性实验：
向包有
Na2
O2的脱脂棉中吹CO2，观察实验现象
向包有
Na2
O2的脱脂棉中滴加H2O，观察实验现象
学生观察：脱脂棉燃烧而且越来越旺
探究性实验一：
教师提示：本实验过程中固体药品的取用液体的.滴加等操作问题
完成如下表格
实验内容
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
观察颜色
往盛有固体的试管中加水
用带火星的木条检验有无氧气生成
滴加无色酚酞的现象
反应方程式
用途
设计说明：通过学生的亲自实验，让他们体会到得到知识的快乐而且也训练了学生的实验能力。
创新应用：
1、探讨如何设计
Na2O2与H2O制氧气
教师指导思考
展示学生预习作业中
CO2的制备装置
学生探讨交流
展示学生的设计方案
设计说明：通过本题主要让学生根据初中的气体制备装置进行迁移，也培养了学生实验装置的绘画能力，与20xx年考纲接轨
2、钠着火怎么办？过氧化钠应怎样保存？有哪些应用？
巩固训练：从氧化还原反应角度分析
Na2O2与H2O的反应，
教师创设问题情境二：
家庭厨房必备面起（碳酸氢钠）和碱面（碳酸钠），用碱面蒸的馒头松软可口，二者在化学性质上有什么哪些区别吗？
学生探究性实验二：
教师提示：观察滴加酚酞的颜色及滴加盐酸产生气体的快慢
NaHCO3与Na2CO3的对比性实验通过实验完成下表
实验内容
NaHCO3
Na2
CO3
颜色、状态
溶水性
热稳定性
滴加酚酞的颜色变化
与盐酸反应产生气体的快慢
教师活动：实验过程中教师观察学生的面部表情变化实验结束鼓励学生大胆提出疑问
学生说出疑点：碳酸钠与碳酸氢钠滴加酚酞颜色变化滴加盐酸产生气体的快慢
教师指导：碳酸的电离
讨论碳酸氢钠与碳酸钠热稳定的装置改进的优点
实践应用：
碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别
指导思考：可回忆刚才碳酸钠与碳酸氢钠性质对比实验
代表发言总结：
教师创设问题情境三
2008年奥运会开幕式上设计新颖，美轮美奂的焰火，把观众引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在实验室我们是否也能看到这种现象呢？（教师设计问题）：
教师设计问题
1为什么要选用铂丝或无锈的铁丝？
2、为什么用盐酸处理铂丝？
3蓝色钴玻璃的作用？
教师演示实验
实验过程中教师提示观察重点，通过实验总结钠的焰色及钾的焰色
学生讨论
教师进行趣味实验：把适量棉花缠绕在玻璃棒上后用酒精润，撒上氧化钙和氧化铜粉末，然后在酒精灯上灼烧棉花
本节小结
让学生小结本节课内容。鼓励学生大胆提出自己尚不清楚的问题
板书设计：
探究实验
1：Na2O2
2Na2
O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
探究实验
2：Na2CO3与NaHCO3溶解性、碱性、热稳定性、与稀盐酸的反应。
探究实验
3：钠元素、钾元素的焰色反应
实验步骤：蘸、洗、
跟踪训练：
1、对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
2．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
课下作业：查阅资料：总结碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
《钠》教学设计3
一．教学分析
本教材演示实验多，内容设计简单合理，教材内容增设了体现教育特色的“做中学”、“学中做”栏目,使学生及时了解和掌握所学知识和技能。增加了近年来在人们日常生活中普遍关注的、与化学有关的问题,以使教材内容更加贴近生产与生活实际。增加了部分图片,使教材内容的描述更加生动、具体。
钠是一种代表性碱金属元素，也是学生从非金属元素的学习跨入金属元素学习的起始课，本节课在教材中起着承上启下的作用。钠也是一种重要的化工原料，在工业生产、日常生活等方面都占有重要的地位。
二．学情分析
（一）学生分析：
1.学生优、缺点：作为信息时代的中学生，他们的优点非常明显：精力充沛，喜欢上网；乐于动手，喜欢实验；好奇心大，求知欲强。他们的不足之处也极为突出：基础底子薄；理解能力差；不喜欢理论学习和书面作业；遇到较难问题容易退缩。
2.总体分析：
（1）在知识储备方面：已经学习了电子得失和化合价的变化；了解了非金属的性质和金属的通性。
（2）在能力储备方面：具备基本的实验技能和探究能力；熟悉信息化教学方式。
（3）在情感储备方面：他们是信息时代的低头族；乐于动手探索。
（二）教学目标
1.知识目标
（1）了解钠的保存及其在人类生活中的用途。
（2）掌握钠的物理性质和化学性质。
2.技能目标
（1）能进行自主探究学习，完成课前和课后在线任务。
（2）通过小组协作，安全准确的完成相关实验。
3.素养目标
注重培养学生的三种意识：在团队协作中积极主动参与，在实验中安全严格的要求自己，在评价过程中公正、客观。
4.情感目标
培养学生对事物矛盾认知的科学态度和世界观。
（三）教学重、难点
1.教学重点：Na的物理性质和化学性质
2.教学难点：Na与水反应生成物的验证及钠的化合价变化。
3.关键点：对实验现象的分析和归纳。
具备基本的实验技能和探究能力；熟悉信息化教学方式。
（四）教学实施条件
交互式多媒体教学环境、网络多媒体环境教学环境，实验药品及器材，网络手机端APP学习。
三．教学策略
（一）教学设计
根据信息化需要，将教学内容设计为课前准备、课堂实施和课后提升三个阶段。
1.课前准备阶段：针对学生怕学、不学的现象，准备教学资源，利用云班课将进行上传，通过班级微信群发布任务通知，激发学生搜索网络资源，自主参与学习、讨论，来预估学情，进行分组。
2.课堂实施阶段：采用微课学习、NB仿真模拟、实验探究、反馈解疑等方式，引导学生进行探究展示、解疑评价，使枯燥抽象的知识变得生动直观。
3.课后提升阶段：
采用知识巩固、生活拓展、师生互动、知识延伸等手段对教学内容进行检验、应用，达到巩固提升的效果。
（二）教法学法
1.教法：学导式教学法、多元化评价教学法、任务驱动教学法。
2.学法：自主学习、小组实验探究、展示反馈。
通过“趣”中学、“做”中思、“赛”中悟的过程，使学生学习状态从被动接受转为自主探究，真正成为课堂的主体。
四．教学流程
本节课的整个教学过程分为备、导、观、验、展、疑、馈、评、拓九个环节。
（一）课前准备（利用晚自习或课余时间）
通过分析教学大纲、教学内容、教学目标、重难点和学情，针对知识点进行系统的教学策略设计，下载或制作微课、视频等学习资源以及相应的学习任务单、导学案或检测试题，根据教学内容需要设计教学环节，创设问题情境和本节课的教学评价方式和评价量表等。同时，选取云课堂作为网络资源互动平台。
上课之前，教师将整合好的资源，以“任务单”文本为指导，把微课、视频、导学案、Flash动画、资源网站等信息等资源发放到选定的APP资源平台上，将学习任务安排下去；学生获取任务后，通过不同途径查找资料，完成相关作业，在资源平台上进行提交；学生在学习过程如果中遇到困难或疑问，可以在资源平台上通过师生互动或生生互动寻求指导和帮助；教师再根据作业情况及任务探究情况合理分配小组，小组成员共同交流、在教师指导下给出实验探究报告，并根据探究过程中出现的问题提出疑问；最后根据学生任务单完成情况进行分组。根据实际情况实操准备部分需要在教师的指导下由学生课堂或课上完成。通过课前准备培养学生的资料筛选、团队合作意识和发现问题的能力，逐渐提升他们的岗位意识、责任意识。
合理设计教学，采用“翻转课堂”模式，借助智能手机和数字化校园网络，将所需的视频动画、微课、导学案、任务单发送至云班课，学生根据任务单要求在网络平台搜索钠的性质、用途、保存方法等知识进行自学。在线自主完成导学案和任务单，并互动交流解惑。准备任务单、微课，导学案Flash演示视频等教学资源，将课前预习资源上传至资源互动平台云班课，并在微信群通知，利用任务单引导学生查询网络进行预习。进行任务预习总结，根据学生课前网络学习情况和任务单完成情况预估学情，进行分组。
（二）课中任务
1.情景导入环节。
通过滴水点灯、水中芭蕾两个魔术，利用相关的化学反应现象创设矛盾：我们都明白水火相克的道理，到底是什么原因导致了水火相生？这与本节课的学习有什么关系呢？引入课节，勾起学生探究新知的欲望和激情。
从生活走进化学，利用新闻事件创设情境，利用“神秘水雷”惊现珠江的新闻设置问题：大家心中最大的疑问是“水雷”究竟是什么？然后揭示答案：这也是当时广州人民心中最大的疑后来经过专家的鉴定，发现这铁桶中装的是金属钠。再次设置问题：（1）那么金属钠是怎样的物质呢？（2）为何遇水会发生爆炸？通过情境问题以此导入教学，引出探究新知的方向，来提升课堂吸引力。
2.观察演示环节
（1）视频展示钠的切割与氧化、钠的加热反应、钠与水的反应三个实验。
（2）教师演示钠的切割与氧化、钠的加热反应、钠与水的反应这三个实验并进行实验操作演示，同步进行安全及注意事项的'讲解，引导学生观察实验过程。
【实验展示1】钠的物理性质：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。
播放视频：
【实验展示2】钠的加热反应：将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察试验现象。
【实验展示3】钠与水的反应：向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入水槽中，不要用手接触金属钠)，观察实验现象。
（3）利用NB仿真模拟软件对三个演示实验进行步骤模拟、操作流程讲解和安全注意事项讲解。
通过网络视频展示、NB仿真模拟讲解、教师演示，来提高学生的操作安全规范和意识，确保学生在实验过程中的安全系数和成功几率。
3.实验探究环节。
采用分组探究的方式，第一小组重点探究钠的物理性质和保存方法；第二小组重点探究钠的用途；第三小组重点探究钠与氧反应的现象及性质；第四小组重点探究钠与水反应的现象及性质。
通过PPT展示，提出探究要求。各组采取组内合作的方式，按照分组要求对实验内容进行实验，试验完成后每组重点探究一项内容，归纳总结。然后每组出一名代表上台展示探究的现象、原因及结果。这样利用任务驱动，改变了以往分组不分工的做法。小组协作、分组探究后进行归纳总结，真正体现出“学中做、做中学”。
4.分组展示环节。
4个小组分别推选一名代表上台讲解，结合情境问题进行上台展示，其他组学生提出问题，相互质疑和解答，组织学生、评价、鼓励、总结归纳结论。
情境问题设置1：钠的物理性质有哪些？钠如何保存？在自然界的存在形态是什么？
情境问题设置2：钠在生活、生产中有哪些用途？这些用途与钠的性质有什么关系？
情境问题设置3：钠在常温下与氧气反应的现象是什么？钠在加热的情况下都发生了什么反应现象？
情境问题设置4：钠与水反应的现象有哪些？原因是什么？钠与水反应生成物都有哪些？
培养学生的团队意识，加强学生的组间互动。在此过程中揭示滴水点灯和水中芭蕾的奥秘，引导学生分析出珠江水雷爆炸是因为钠与水发生反应，短时间内产生大量的氢气，并生成大量的热，导致了爆炸的发生。通过呼吸面具的介绍，拓展学生的知识面。通过原因分析，探究反应的实质。学以致用，用化学看懂生活。通过这个环节为学生搭建一个舞台，提升学生的总结归纳能力，自我展示能力和相互合作中发现问题、思考问题、解决问题的探究和沟通能力，使学生真正成为课堂的主体。
5.难点解疑环节。
针对学生感觉有疑虑的两个问题：钠与水反应生成的气体通过设计验证实验制成微课展示，钠在反应中的化合价变化这个问题通过讲解分析进行解答。难点解疑1：
（微课）钠与水反应产生的气体的验证。通过设计实验，制成微课，以微课的形式进行展示，为学生排异解惑，让学生知道钠与水反应生成气体只能是氢气，而不可能是其他气体。该设计将生活中的废品变废为宝，开拓学生的创造性思维。
难点解疑2：钠的化合价变化。这个疑点通过设置情境问题，引导学生进行推理，得出结论。情境问题设置如下：根据以上实验讨论及分析，你觉得钠元素的化合价是如何变化的？钠在反应中体现什么性质？能否从原子结构方面来说明?将本节的教学内容与化合价和氧化还原反应进行有机的结合，使教材的难点得以重复巩固。
6.练习反馈环节。
通过竞赛问答的形式进行，
设置练习题，以知识竞赛的形式进行练习，检测学生对知识的掌握程度。引导学生思考、抢答、讲解、质疑，相互交流。既活跃了课堂气氛，又增强了小组间的竞争意识。
7.总结评价环节。
总结过程采用阶段总结、课节总结和采用创意性归纳总结等多种形式，展示学生创意性框架，表扬、鼓励。引导学生利用小组探究，找到适合于自己的知识串联方式。
评价过程采用组内自评、组间互评、教师评价，与自学评价和课外手机端登陆云班课进行信息化评价等多元化评价相结合，使学生找到自信，找出差距。
8.拓展提升环节
本环节设置必选作业、小组作业和自选作业三个层次：
（1）必选作业：请在班级微信群里用一两句话谈谈今天的学习体会；扫扫班级微信群中的二维码，完成公众平台和云班课上发布的作业。
（2）小组作业：科学实践:利用钠与水反应的现象，各小组排练驱鬼短剧，例如：水中毙鬼等。下节课进行表演，揭露巫神驱除鬼怪迷惑人们的真相。
（3）自选作业：进一步收集资料，谈谈钠的化合物与我们生活与专业的关系。
（三）课后提升
课后引导学生完成分层作业，采用资源平台在线检测、微信群总结、小组社会实践等作业方式，将化学与日常生活和社会现象相结合，这种设计既兼顾了个体学习和团体学习，又促进了基础知识、社会现象和信息技术的融合，使学生在实验探索学习知识的过程中，形成对事物科学认知的态度，养成良好的探索能力和正确的科学观，达到课后提升的目的。
五．教学特色及反思
（一）教学特色
充分调动学生求知欲，在教学中利用多种信息化技术手段抓住了学生的好奇心理；通过引入、讲解、演示、小组实验探究、总结等环节，将多种教学方法相结合，使学生的观察、思维、合作、分析、探究等多方面能力得到提升。
注重获得和交换信息渠道、教学手段的综合和课堂内外的综合，并且在整个教学设计尽量做到注意学生的心理特点和认知规律，触发学生的思维，使教学过程真正成为学生的学习过程，形成了以任务驱动为主的综合教学模式。
注重渗透思考方法，让学生在探索学习知识的过程中，养成良好的探索能力和创造性素质。
（二）教学设计反思
1.利用魔术视频和新闻导入，创设问题情景，充分调动学生的求知欲，以此来激发学生的探究心理。学生在教师的任务驱动下，自主学习、合作实验探究、展示反馈。
2.运用学导式教学，通过备、导、观、验、展、疑、馈、评、拓九个环节，将视频、微课等资源、信息化技术手段和实验探究相融合，突出重点，突破难点，把教和学的各种方法有机结合组织后运用于教学过程中，以求获得最佳效果。
3.注重总结和评价。采用多种归纳总结形式和多元化评价体系，使学生找到自信，找出差距。
总之，本节设计的特点具体体现在以下六个方面：预习巩固网络化；导入模拟情景化；探究展示分工化；练习总结竞争化；引导拓展社会化；解疑评价多元化。教学中始终贯穿着两条主线——知识线和生活线，从生活走进化学，用化学看懂社会。采用多种信息化教学手段，促使师生角色发生改变，教师从演员变为导演，学生由观众变为演员。
《钠》教学设计4
一、主题与背景
化学是一门以事实为依据的科学,荀子曰：“不闻不若闻之，闻之不若见之，见之不若行之。”实践是培养和提高能力的最佳方式。从实验中获得感性认识,然后上升到理性认识,再利用理性认识解决实际问题,以达到学以致用的教学目的。元素化合物的教学中如果只由教师单独操作完成,就会显得牵强、死板,达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。因此，在教学中，通过选择学科内容中适当的探究点，激发学生开放性思维，在有限的课堂教学时间内，在完成教学目标的同时，让学生从实践中学到知识,从中体验探究的快乐。以下是我在钠的化学性质教学中的一段教学片段：
二、情景描述
《钠》教学片断
师：钠可以与水的反应。那么，现象会是怎样呢？实验时请大家仔细观察：Na是浮在水面还是沉在水底？有没有声、光、味等现象？为什么？注意：实验按照“取、擦、切、放”。
［学生实验］
（学生在这一过程中表现特别认真，小组各成员间分工协作，观察的细致入微，记录的详细完整。分析结果时相互讨论，相互补充，能透过实验现象得出结论。从中学生很多的能力得到培养，如观察、动手、分析归纳能力；提高了实验操作技术，也加强了合作意识。）
［教师提问］观察到什么现象？
生甲：钠熔成小球浮在水面迅速游动并伴有“嘶嘶”声音，滴有酚酞的溶液变红。
师：为什么有这样的现象？
生乙：钠密度比水小，熔点低，与水反应放出氢气并生成碱。
师：由实验可以得出2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑(2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑)
（让学生设计问题情景，激发学生积极思考，以达到培养创新能力的目的。）
生丙：老师，我们在实验中观察到钠的周围有白雾，为什么呢？
师：根据我们的知识，“雾”是什么？
生丙：液体小颗粒。
师：实验中为什么有液体小颗粒呢？
生丁：我知道。（抢着回答）钠与水反应放出大量的热，水气化，所以钠的周围有白雾
生戊：我们实验的时候有大量的黑烟。还有，钠球有时四处游动,有时贴在烧杯的内壁不动。为什么？
（此时不少学生也产生疑问，为什么会这样？面对学生提出的问题，教师要有严谨的科学态度，以事实为依据，因势利导，及时地解惑）
师：你刚才在操作时是否正确？有没有遗漏哪步操作？
生戊：哎呀，我忘记“擦”钠块了！（该同学红着脸说）
师：哦！大家说黑烟怎么回事呢？
生戊：我知道了！是因为钠与水反应放出大量的热量,引燃了沾在钠表面上的煤油,而黑烟恰恰是煤油燃烧产生的！
（鼓励学生“顺藤摸瓜”,找到了病症的根源，于是问题就迎刃而解了。“出事”的学生自己找到了答案，大家脸上的微笑代表了一切,求真儿的天性得到了满足。）
师：钠球为什么会四处游动？
生己：钠球受到了氢气不平衡力的`作用,致使它四处游动。
师：为什么有时贴在烧杯的内壁不动？
生庚:气体对钠球的推动力和器壁的作用力平衡,导致钠球静止不动。
（学科间的互动,对于提高学生综合分析能力,解决实际问题的能力有很好的促动作用。通过这样的分析，既解决了学生的问题又提高了学生分析问题的能力。）
师：我们已经学过活泼金属与其活动性后面金属的盐溶液发生置换反应，那么，Na与CuSO4溶液反应是否也能置换出Cu呢？它们反应会有什么现象呢？
生：能！
生：不能！
（此时，课堂气氛推向高潮，同学们纷纷说出自己的看法。）
师：让我们用事实来说明一切吧！
（学生实验，钠与硫酸铜溶液反应）
师：实验得到什么结论？
生辛：有气体和蓝色沉淀生成。说明钠与硫酸铜溶液反应是先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
（学生产生疑问，欲析疑，先提出猜想，激发起学生探究的欲望；接下来，学生对问题进行探究，在产生疑惑的探究氛围中学习了新知识同时激发了学生的问题意识。）
师：归纳得很好！我们还可以得出结论，钠与盐溶液反应均是与水先反应。
… …
三、问题讨论
通过金属钠的教学,首先在课堂气氛上极大的激发了学生的兴趣,学生的亲手参与是感性知识上升到理性知识的基础，这样才能以实验为基础，形成理论概念，去解决实际问题，充分发挥了学生的主体作用，达到了教与学的融合，充分发挥了教师的主导作用。
而当“意外”问题的时候，师生总能够在互动中形成动态的教学。在上述案例中，面对几位同学提出的问题，或详细或简单、或引导，对每个问题都做出了回应，既达到了本节课的教学目标，又培养了同学们提出问题和分析问题的能力。
在案例中，当同学们解决一个问题后又提出了另一个问题时，把课堂气氛推向了高潮。学生们从探究的过程中享受到乐趣。课标中概括出的科学探究过程的八个要素（即提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价，表达与交流）是学生进行探究学习的基本过程，探究学习类似科学探究但不等于科学探究，因此，探究过程不必追求每个要素的完整，应该根据探究能力与目标突出重点。为了面面俱到而过于牵强，只会导致探究教学过于形式化、僵固化，往往造成时间不够用，或者出现中期热火朝天，后期草草收场的局面。因此，应注意从学生的实际情况出发，循序渐进，从部分探究到完整探究，从模仿探究到独立探究，逐渐增大探究活动的开放程度，从而避免由于探究活动的跨度太大，造成学生探究的困难，使探究活动流于形式。
四、诠释与研究
“学起于思，思源于疑。”认知心理学研究表明：“怀疑是探求真理的前提和基础”。在课堂教学中进行探究要强调创设“探究环境”和可实际体会的“探究情景”，即如何让学生感兴趣。因此，在问题的引入要注意有艺术性，才能扣人心弦，启人心智。教师要善于创设问题，通过实验、观察、阅读教材等途径引导学生发现问题，以问题为中心组织教学，将新知识置于问题情境当中，使获得新知识的过程成为学生主动提出问题、分析问题和解决问题的过程。
苏霍姆林斯基曾说过：“人的内心有一种根深蒂固的需要----总感到自己是一个发现者、研究者、探索者，在儿童的精神世界中，这种需要更为强烈。”这一堂课，我感觉深刻。学生的潜能太大了，我们做老师的如果对之加以忽视，是对学生潜能的巨大浪费。应当充分地开发、培养学生的大胆尝试、自主思维、探究性学习的能力。正因为如此，把课堂交给学生是可行的。人本主义心理学流派的主要代表罗杰斯（C·Rogers）指出：“只有学会如何学习和学会如何适应变化的人，只有意识到没有任何可靠的知识、唯有寻找知识的过程才是可靠的人，才是有教养的人。”他强调：以学生为中心、尊重学生个人经验、让学习者亲历过程的学习方法，而这正是科学探究所重视的问题。教师在这个过程中是个学习的“参与者”，和学生一起讨论，一起思考，一起得出结论,不强加结论，和学生的关系是平等的，互动的、俱进的。当然，探究式教学并不是唯一的教学方式，教师要根据学生的实际情况，采取形式多样的教学方式，最大限度地促进学生的主动发展、全面发展乃至终身发展。
【《钠》教学设计】相关文章：
钠的说课稿06-22
钠的说课稿（经典15篇）10-18
《īūǖ》教学设计06-09
《》教学设计09-27
教学设计08-23
教学设计07-11
晨光教学设计|晨光教学设计资料|09-05
课程设计教学设计12-24
课程设计教学设计10-23