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高中安全第一课教案

时间：2025-01-06 06:53:55 教学设计我要投稿

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高中安全第一课教案精选[2篇]

　　在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编为大家收集的高中安全第一课教案，希望能够帮助到大家。

高中安全第一课教案精选[2篇]

高中安全第一课教案1

　　【教学目标】

　　1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

　　2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

　　3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

　　4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

　　【教学重点】

　　硝酸的不稳定性和强氧化性

　　【教学难点】

　　硝酸的强氧化性

　　【教学过程】

　　[故事导入]玻尔巧藏诺贝尔金奖章

　　丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的强氧化性

　　[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

　　[演示]浓硝酸与Cu反应

　　[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

　　[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

　　[记录并讨论]

　　反应现象

　　产物

　　浓硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量气泡产生

　　2．溶液颜色：无色变为绿色

　　3．气体颜色：红棕色

　　4．反应剧烈程度：剧烈

　　5．触摸容器外壁：很热

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有气泡产生

　　2．溶液颜色：无色变为蓝色

　　3．气体颜色：无色

　　(打开止水夹后)无色变为红棕色

　　4．反应剧烈程度：缓慢

　　5．触摸容器外壁：温热

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．与金属反应：

　　Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20

　　3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20

　　[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

　　[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

　　[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)

　　2．与非金属反应：

　　C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

　　[小结]反应规律：

　　①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

　　②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

　　③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

　　④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

　　[学生实验]浓硝酸十铝片

　　[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

　　3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

　　[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的`容器？

　　[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

　　4．不稳定性

　　4HN03==2H20+4NO2↑+02↑

　　[提问]硝酸应如何贮存？

　　[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

　　[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

　　[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

高中安全第一课教案2

　　知识与技能：

　　1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；

　　2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；

　　3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　过程与方法：

　　1、通过离子建的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力

　　2、通过电子式的书写，培养学生的归纳能力

　　情感态度价值观：

　　1、培养学生用对立统一规律认识问题

　　2、通过对离子建的形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。

　　教学重点：离子键、共价键

　　教学难点：化学键概念、化学反应的本质

　　教学过程：

　　第1课时

　　[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？

　　[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。

　　[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？

　　[学生回答]化学键

　　[板书]第三节化学键

　　[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。

　　[板书]一、离子键

　　1、离子键的形成

　　[演示实验]钠在氯气中燃烧

　　[学生观察记录现象]写出化学方程式

　　现象：黄色火焰，白色烟

　　化学反应方程式：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？

　　（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）

　　Na－e-Na＋Cl＋e-Cl－

　　[学生思考交流]

　　[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

　　[补充说明]静电作用：带正电的.离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用

　　[强调]①成键的主要原因：电子得失

　　②成键的粒子：阴阳离子

　　③成键的性质：静电作用

　　④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素

　　⑤存在物质：离子化合物

　　[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？

　　[问题解释]略

　　[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子电子式。

　　[板书]2．电子式

　　[教师讲解并板书]元素符号+最外层电子所表示的式子，电子用或*来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：

　　①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；

　　②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；

　　③只用表示形成过程，而不用=；

　　（1）书写方法：

　　①原子：标出最外层电子数

　　②简单阴离子：

　　a：写出最外层子：２、８

　　b：加上［］

　　c：左上角标出ｎ－表明电荷。

　　[举例练习]：H、Mg、Cl、O

　　③简单阳离子：仅在左上角标n+表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）

　　④原子团：

　　a:写出各原子最外层电子；

　　b：加上［］；

　　c左上角标n+或n-。

　　[举例练习]：氢氧根、过氧根、氨根。

　　⑤离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:对称、分散、美观。c:对相（18）

　　⑥离子不能合并。

　　举例：NaClMgCl2

　　练习：Na2OCaOCaF2

　　⑥特殊化合物的电子式：Na2O2NaOHNH4Cl

　　（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：

　　例：Na+:C。l:Na+[:Cl。:]-

　　[学生练习]NaCl、MgBr2的形成过程。

　　[课堂小结]

　　①离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等；

　　②电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程；

　　③简介NaCl晶体的结构。

　　[作业]完成课外练习，预习下一节课

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