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酸与碱的教案
作为一位不辞辛劳的人民教师，时常会需要准备好教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。来参考自己需要的教案吧！以下是小编为大家整理的酸与碱的教案，希望能够帮助到大家。
酸与碱的教案1
教学目标：
学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：
不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：
测试方法。
活动方式：
学生主持;分组实验。
实验准备：
①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：
师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的'指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）
A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）
学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表）
（学生自由上台在黑板上板书实验结果）
A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
B：你们坚持这个结论吗？
第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。
A：是不是这回事，这可要问老师了。
师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
反思：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。
B：这个不同的现象说明了什么？
生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1。5是怎么回事？
第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？
第十组代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。
生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）
A：老师，请您回答。
师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：和先测的值比较，有变化。
生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。
师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。
生1：液体变颜色了。
生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
反思：及时归纳与总结。
A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）
方法
注意事项（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2立即读数
准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3取整数值
更符合实际
4酸的pH<7，碱的ph>7，中性的pH=7
对书本知识进行了验证
酸与碱的教案2
一、教学目标
1、认识酸碱的组成，知道酸、碱溶液中的共同特点；理解酸碱中和反应。
2、通过探究活动的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、通过实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重、难点
【重点】
中和反应的探究过程和原理的理解。
【难点】
中和反应的探究过程和原理的理解。
三、教学过程
第一环节：导入新课
【设置疑问】前面我们已经学习了酸、碱各自具有相似的化学性质，那这到底是因为什么呢？酸和碱之间又会发生什么样的.反应呢？
【导入语】那么今天我们就一起在化学的世界里，解开酸和碱的奥秘。
第二环节：新课教学
1、酸、碱的组成
【过渡】同学们，在学习新课之前，我们一起来做一个有趣的实验。
【实验探究一】分组进行，记录现象。
【学生】观察图片，总结出酸溶液中阳离子都是氢离子，碱溶液中阴离子都是氢氧根离子。
【教师】这就是酸、碱各自具有相似化学性质的原因。酸由氢离子和酸根离子构成；碱由金属阳离子与氢氧根离子构成。那么把具有上述特点的酸溶液和碱溶液相混合，它们之间又会发生什么反应呢？带着这个疑问我们一起来做下面有趣的实验。
2、酸碱中和反应
【实验探究二】取3ml稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
实验无明显现象。
教师提示信息：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞遇碱显红色，遇酸不变色。
启发学生设计实验验证上面实验的反应是否发生？各小组交流讨论，设计实验方案。
【实验探究三】
教师与学生一起讨论，并对学生的实验方案进行指导，完善，最终决定采取方案如下：
（1）取3mLNaOH溶液与试管中，滴入1、2滴酚酞溶液。
（2）逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、振荡。
（3）向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴NaOH溶液，振荡。
（4）再次滴入微量稀盐酸，振荡。
学生分组实验，记录实验现象，交流讨论实验结论。
【实验现象】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变红。随着盐酸的滴加，红色逐渐变浅，最后变为无色。向恰好褪色的溶液中再滴入氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，再滴入微量稀盐酸，红色又变浅。
学生汇报实验现象和讨论结果。
酸与碱的教案3
复习目标
知识
1、指示剂显色规律
2、认识酸碱盐
3、常见酸碱的化学性质
4、溶液酸碱度的表示方法
能力初步培养学生分析问题的思维能力。
重点难点
常见酸碱的化学性质
教学方法
实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。
教学用具
仪器：
烧杯、白纸、试管等。
药品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊试液、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等
其它：
多媒体投影、学生练习
教学过程
教师活动学生活动教学意图
【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的'知识）
【板书】1、指示剂显色规律
画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？
分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）
练习一
【板书】2、认识酸碱盐
投影物质的分类与练习
浓酸、浓碱的使用
【板书】3。常见酸碱化学性质
见投影
【板书】４、溶液酸碱度的
表示方法（见投影）
【小结】本课复习知识明确要复习内容
猜想、思考、回答问题
做练习一
观察、做练习二
做练习三
做练习四（填表）
激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识
巩固知识：
巩固酸碱化学性质知识
用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力
板书设计
练习一
现有下列物质：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。
酸与碱的教案4
本单元的学习，是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的有选择地归纳总结与提升，为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础，更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等内容打下必要的基础。本单元分两课题。本课题在知识结构上可分为三部分：酸、碱与指示剂作用，常见的酸和碱，酸碱的通性。而本节课主要是认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。本课在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸碱的性质。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究新知，培养学生的创新和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
【学情分析】
知识储备分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散初步的认识。关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中的醋酸；在学习“二氧化碳性质”时，学生通过实验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学习“能源开发和利用”时，用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁锌铁等金属反应的异同等。关于碱，学生已有的认识有：在学习“分子在不断运动”时，知道了浓氨水能使酚酞溶液变红；在学习“二氧化碳性质”时，知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解的吸热放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。
过程方法及情感、态度与价值观分析：该阶段的学生把化学实验当作一件非常有趣的`事情，有强烈的的好奇心，但多数学生只对化学实验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦；学生习惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学习与探究的能力；对化学实验仪器的使用、实验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。
学生可能会遇到的困难：酸和碱的知识，内容零散、细碎，学生学习起来会出现一定困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散知识，将成为解决上述困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后的学习打下基础。
【教学建议】
1、本课学习必须突破紧抓知识点教学的局限性，重视思维能力、科学探究方法和自主学习能力的培养。
2、充分体现化学学科教学魅力，调动学生学习兴趣。
【三维目标】
知识与技能：
1、认识和使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。
2、知道酸和碱溶液能和指示剂反应。
3、能自制指示剂，设计和完成与之有关的实验。
过程与方法：
1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；
2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感、态度与价值观：
通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解，培养学生学生崇尚科学的精神，通过模拟波义耳的实验培养学生求实，创新的科学态度，体验科学探究过程的艰辛，进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【教学重难点】
教学重点：认识并使用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学难点：自制酸碱指示剂；对现象的分析判断
【教学方法】
情景教学法、实验探究法、小组合作学习、演示法等
【教学环境】
1、软硬件环境：多媒体电脑室、平板电脑、液晶投影仪、forclass软件系统等。
2、教学资源：课件、自制微课视频、其它参考素材资源。
【教学用品】
食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、试管、滴管、点滴板、鸡蛋壳、指示剂、吸管、橡胶塞、烧杯、研钵、纱布、各种植物花瓣、碳酸饮料、苏打饼干等。
【教学流程图】
【教学过程】
课前准备
1、找找生活中的酸性和碱性物质？（均可通过网络、书籍查找资料）
2、寻找生活中的过滤器。
3、每组在学校周围找一种植物花瓣。
教学环节教师活动学生活动设计意图
（一）知识引入【提问】找找生活中的酸性和碱性物质？【点评】酸、碱就在我们身边。（提示：碱性物质不一定是碱）【展示与交流】生：苹果———苹果酸葡萄———酒石酸柠檬——柠檬酸食醋———醋酸可乐——碳酸等。皮蛋——氢氧化钙小苏打———碳酸氢钠苏打————碳酸钠炉具清洁剂—氢氧化钠石灰水——氢氧化钙等。生活中的酸碱。从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引入课题，激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活中发现问题，提出问题的意识。
（二）知识建构【提问】鉴别醋和石灰水？最简单方法？（实验室不能品尝）想出尽可能多的方案，并选用其中一种方案，利用桌上提供物品，进行鉴别。（提示：学会利用性质鉴别物质）【教师巡察】指导学生实验，并拍摄上传实验照片。
【提问】可以用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液吗？【评价学生实验】有无错误操作？【提问】酚酞、石蕊变色规律【点拨】
1、通过上述实验我们发现酚酞和石蕊遇酸和碱会显示出不同颜色，我们把酚酞和石蕊称为酸碱指示剂。【提问】请用表格归纳指示剂变色规律。 【思考并回答】【初探究】最简单方法鉴别醋和石灰水？生：尝或闻其他方法并检验？生：小组展示汇报。
2、【再探究】用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。生：演示实验并解说
3、【归纳总结】生：板书酸碱指示剂体验从生活中酸碱到实验室酸碱的鉴别，从个别现象到普遍规律的探究过程，初步感知酸碱的不同，通过酸碱使酚酞和石蕊变色引发思考，培养学生发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。进一步引导学生进行探究，发现问题，思考问题，解决问题，根据实验现象进行分析，获得自己想要的信息，并作出自己的推断。核心素养培养学生证据推理与模型认知的素养和实验探究的素养。
（三）知识拓展
1、【提问】花为我们的生活带来了生机与活力，这是校园里的两盆牵牛花，有何不同？你能用所学的知识解释原因吗？
2、【提问】牵牛花的变色对你有何启发？（肯定学生与波义耳想法相同，有科学家潜质。）
3、【提问并点评】观看指示剂的发现过程，思考对你有何启发
4、【提问并点评】微课学习自制指示剂，思考自制指示剂要解决哪些问题
5、【提问并点评】请制作属于你自己的指示剂？如何选取最理想的指示剂？【思考并回答】
1、生：校园里的两盆牵牛花颜色不同可能与土壤酸碱性有关。
2、生：可以从花中提取色素，制作指示剂。
3、生：科学发现的偶然、必然和曲折；有探究和创新的精神等。
4、生：找原料；如何取汁液；如何分离汁液（介绍生活中的过滤器）；实验检验等。
5、生：自制指示剂并检验效果。生：色差越大，指示效果越好。酸碱指示剂的发现和制作体现“从生活走进化学”的课程理念，由石蕊指示剂的发现过程，使学生了解科学发现的偶然性和必然性，以及科学认识的曲折性。核心素养培养学生科学精神与社会责任的素养。培养学生设计实验，进行实验，利用实验解决问题的能力，提高学生动手能力，通过自制指示剂增加学生的学习兴趣，使学生从中体会成功的乐趣。及时归纳总结有利于学生的知识建构。核心素养培养学生实验探究与创新意识的素养。
（四）知识归纳【提问并点评】你的收获？帮助学生总结归纳。 【分享收获】生：知识层面和科学素养方面。使学生对知识的认知准确，系统，提高科学素养。
（五）知识反馈【分析与点拨】重点讲第4题，并进行拓展，题目如下：
1、这是一张用某种指示剂处理过的白色滤纸，小明向其喷洒了某种无色液体X，滤纸上立即显示出红色的图像，则可能用的溶液组合为（）
A．酚酞稀盐酸B．石蕊溶液蒸馏水
C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氢氧化钠溶液题中出现红色图像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的组合？如果去掉指示剂三个字，你应该选什么组合？【练习】生：用平板完成相关练习并先小组内解答。生：讲评个别题。生：可以或不可以，并说出自己的理由。（根据题目的变化进行解题）巩固所学知识并学会解题技巧。培养学生根据题目的变换进行解题的能力，并形成改编设计题目的意识。培养学生对题目创新意识。
（六）知识巩固【作业布置与点拨】对第1题和第3题进行指导如下：第1题：家庭实验注意安全，尤其是厨房清洁剂的使用。第3题：不会设计题目可以参考题目进行改编，如课堂练习第一题，指导学生进行改编，举一反三、 【独立完成】
生：完成家庭实验与题目改编与创新。提升学生动手能力和查阅资料，整理归纳资料的能力，培养学生的探究精神和科学意识，提升学生科学素养。培养学生创新意识。
【板书设计】
10。1。1酸、碱与指示剂作用
酸、碱与指示剂作用（指示剂变色）
指示剂酸碱性紫色石蕊无色酚酞
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
二、自制指示剂
【教学反思】
优点：
①较好的体现了“从生活走进化学”的课程理念。
②突出了实验是学习化学的重要手段，提高学生动手能力和解决问题的能力，培养了学生小组合作精神。
③在教学环节中注重培养学生的科学素养，如：证据推理与模型认知素养，实验探究与创新意识素养，科学精神与社会责任素养等。
④较好的体现了教师的导和学生的学。
⑤将信息技术较好的融合到教学中去，达到了预期的教学效果。
不足：
①时间把控还有待调整，语速稍快，要多给学生思考的时间。
②在练习题改编环节还存在不足和漏洞，已进行了修改，重点突出培养学生思维进阶和举一反三的能力。
③由于本节课实验较多，课前在实验准备上还要更充分，保证课堂顺利进行。
④本节课知识点相对较少，重点要增强学生学习化学的兴趣和培养学生的科学素养。
酸与碱的教案5
一、学习目标
1、知识与技能：
① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论
5、课时安排：3课时
教学过程：
第一课时 中和反应
【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？
【活动与探究】
1、 在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的'温度有什么变化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？
酸与碱的教案6
本章结构
了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。
学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。
学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。
学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。
本章的重点难点
第一节
重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节
重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”
第三节
重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节
重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用
难点：铵态氮肥的检验。
【教学建议】
一、课时安排
第一节 溶液的酸碱性 2 课时
第二节 常见的酸和碱 3 课时
第三节 酸和碱的反应 3 课时
第四节 酸、碱、盐的应用 2 课时
整理与归纳 1 课时
测试 1 课时
二、教学设想与建议
溶液的酸碱性
本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。
1、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。在实验室里把教师准备好的包括自带的液体测试结果填入表格。
2、交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果可列表如下
石蕊试液 酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 pH 中性溶液 紫色 无色 7 酸性溶液 红色 无色 红色 ＜7 pH越小 酸性越强 碱性溶液 蓝色 红色 蓝色 ＞7pH越大碱性越强
3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的'菜汁）测试家中液体并记录色素变化的颜色，有明显变化的可带到课堂上表演。
4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时，可鼓励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定，把收集到的内容在课堂上交流汇报，教师再加以补充。这些内容将是学生非常感兴趣的。
第二节 常见的酸和碱
1、在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在“交流与讨论”中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。
2、第五章学生已经学过稀硫酸与金属的反应，在这基础上“活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气”这条性质基本上可通过学生实验，小组交流，自己书写方程式的形式归纳出来。有了归纳该条性质的经验，另一条“某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水”也就较容易归纳出来了。
3、学习常见的碱时，学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质，从上节盐酸、硫酸的学习中有了相似结构会有相似性质的经验。在此基础上，可以让学生自己设计实验进行科学探究，再经过小组讨论，大组交流的形式归纳出常见的碱的性质。
4、二氧化碳与氢氧化钠的反应可设计一个趣味实验，用烧瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一个剥了壳的熟鸡蛋，然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液，鸡蛋会较快地进入瓶中。实验说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，围绕这个实验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应，教师可设计许多问题。这个较难的化学反应会变得容易被学生接受。
5、本节课后的知识拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。制作叶脉书签的实验可让部分有兴趣的学生利用课余时间做。
第三节 酸与碱的反应
1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起，它们的性质会有什么变化”，通过学习中和反应，从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子，碱与氢氧根离子的关系，学习中和反应过程中酸、碱性的变化和pH的变化。
2、中和反应的实验操作综合性较强，在接近滴定终点时，强调学生滴加的方法，同时可引导学生思考“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”
3、学会设计实验探究判断金属活动顺序是本节的难点，教师应给予学生充足的时间进行提出问题、猜想、制定实验方案、进行实验、归纳得出结论的过程，从实验中掌握金属活动性顺序的应用。
4、“复分解反应的条件”这部分内容还是要学习的，可根据学生的实际情况把握讲解的深度。
第四节 酸、碱、盐的应用
1、铵根离子的检验是本节的重点和难点，在掌握方法的同时可让学生思考〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。
2、酸、碱、盐的用途及化学肥料，教师可根据学生实际情况通过组织学生收集资料并进行讨论交流，观看录象等形式进行。
【问题讨论】
1、书中未出现酸、碱、盐的定义，这对学生判断酸、碱、盐是否又增加了难度？
2、在第二节的活动与探究中对学生的要求较低，但在交流与讨论中要求学生讨论盐酸、硫酸还有硝酸的共性，其中跨度太大，教师补充的内容要达到的深度难以把握。
3、在第三节盐的交流与讨论中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应，对大多数学生该任务很难完成。在这之前教师是否还需补充一些内容？
酸与碱的教案7
教学目标：
一、知识与技能：
1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
2、知道酸和碱之间发生的中和反应及在实际中的应用。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。
3、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的.酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的应用。
二、过程与方法
1、学会分析，归纳的方法对有关信息进行加工。
2、进一步认识和体验科学探究的过程。
三、情感态度与价值观
1、学习化学应理论联系实际
2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点：
1、盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质。
3、中和反应
4、溶液酸碱度的表示法
教学难点
1、从离子角度认识酸碱的概念
2、从离子角度分析酸碱有相似化学性质的原因
3、书写有关酸碱化学性质的化学方程式
教学方法：
阅读、归纳、总结
教具准备：
投影仪（投影片）
教学过程：
[提问] 如何给物质分类、引导学生回忆归纳
（一名学生上黑板填写，师生判断补充，保留后面练习用）
[提问]常见的酸有哪两种？引导学生回顾盐酸、硫酸的物理性质。浓硫酸的特性，稀释使用时的安全注意事项等。
[练习]1、下列物质露置空气中质量减小的是（ ），溶质质量分数变小的是（ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、氢氧化钠固体
2、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是（ ）。
A、石蕊试液 B、二氧化碳 C、酚酞试液 D、氯化钡溶液
[提问] 什么是酸碱指示剂？在酸碱溶液中变色如何？上述练习2能否用PH试纸鉴别，酸碱指示剂和PH试纸的作用有何不同？
[阅读] 学生阅读P49、P61有关内容
[练习]小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生物最适宜的PH范围见表：
酸与碱的教案8
一、本节教学目标
知识与技能：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。
情感态度与价值观：
1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。
二、本节教材分析
酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
三、教学设计思路
元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。
四、分课时的教学设计
第一课时中和反应及其在实际中的应用
教学目标：
1。知道酸和碱之间发生的中和反应。
2。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：
酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：
中和反应原理
教学过程：
【创设情景】演示实验：
用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）
【提出问题】
滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。
【学生讨论】
可能有以下情况：
1、无反应，因为无现象。
2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。
【引发探究】
试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。
【设计实验】
氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。
【实验探究】
在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。
【学生讨论】
上述几个反应有什么共同特点？
【师生归纳】
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【学生讨论】
讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。
（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
【师生归纳】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
【板书设计】课题2酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
3、用于医药：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
【课堂练习】
1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）。可改服用NaOH溶液吗？（填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示）。
2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的.。
第二课时溶液酸碱度的表示法——pH
教学目标：
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：
pH和溶液酸碱性的关系
教学难点：
pH和溶液酸碱性的关系
教学过程：
（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）
【创设情景】
用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。
【提出问题】
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。
【实验探究】
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
酸pH酸pH碱pH盐和水pH较稀
硫酸较稀
盐酸较稀氢氧化钠水较浓
硫酸较浓
盐酸较浓氢氧化钠氯化钠溶液
（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）
【提出问题】
根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？
【学生讨论】
1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小
2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大
3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7
【师生归纳】
酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
【实验探究】
测定生活中一些物质的pH，并填写表格。
【学处阅读】
了解溶液酸碱度的重要意义
【学生活动】
观察溶液酸碱度对头发的影响。
【板书设计】
一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸碱度的意义
【课堂练习】
1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7。5，此地适宜种植（）
A、小麦
B、棉花
C、大豆
D、玉米
2、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（）
A、牙膏或肥皂水
B、食盐水
C、火碱溶液
D、食醋
3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（）
A、苹果
B、葡萄
C、玉米
D、牛奶
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（）
A茶
B油菜
C西瓜
D甘草
最适宜的pH范围4。5~5。5 5。8~6。7 6。0~7。0 7。2~8。5
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列溶液中，pH最大的是（）
A。使酚酞试液变红的溶液B。使石蕊试液变红的溶液
C。不能使酚酞试液变色的溶液D。pH等于7的溶液
7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）
A。都可检验溶液的酸碱性B。都可检验溶液的酸碱度
C。两者只能检验酸碱溶液D。测试的意义相同，但测试方法不同
8。下列叙述正确的是（）
A。pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B。打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C。金属氧化物能与酸发生中和反应
D。能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（）
A。pH=0的溶液B。pH=7的溶液C。pH=14的溶液D。pH=5的溶液
酸与碱的教案9
教学目标
①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
重点和难点
学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。
实验准备
溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。
教学过程
点评
提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？
学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）
追问：为什么会变色？
学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
（请学生写出该反应的化学方程式）
提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
探究活动一 ：
分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。
小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？
探究活动二：
稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。
（学生完成学案相关内容）
小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？
探究活动三：
氯化钠导电性实验。
提问：氯化钠溶液为什么会导电？
回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究活动四：
稀盐酸和稀硫酸的.导电性。
实验现象交流：灯泡亮了。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？
学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。
归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──h+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在h+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──h+，我们把它们归为一类物质──酸。
（学生完成学案相关内容）
小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。
自主探究：什么是碱？
按学案步骤完成探究过程。
评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。
新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？
课外学习：什么是盐？
这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。
让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。
溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的导电性。
以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。
酸与碱的教案10
一、学习目标
1、知识与技能：
①食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途和一些常见化肥的作用。
②掌握铵态氮肥的检验。
③将掌握稀释浓硫酸的正确操作方法。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。
3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。
2、教学重点：铵态氮肥的`检验。酸、碱、盐的正确使用。
3、教学难点：铵态氮肥的检验。
4、课型：探究、讨论
5、课时安排：2课时
教学过程：
第一课时常见酸、碱、盐的应用及其的正确使用
【学生交流】根据生活经验，谈谈有关酸、碱、盐的应用。
【教师讲述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。化学工业上常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
【学生阅读】课本199页~200页了解我国酸、碱、盐的产量。
【学生阅读】课本199页表7-6某些酸、碱、盐的用途。
【学生交流】候德榜及其联合制碱法。
【教师讲述】酸、碱、盐用途广泛，但多数酸、碱有强腐蚀性，许多盐有毒性，所以要注意使用方法。
【演示实验】稀释浓硫酸
【学生观察思考】为什么要这样操作？若把水加到浓硫酸中会出现什么结果？为什么？
【学生讨论】万一强酸强碱溅到皮肤、眼睛、衣服、桌面上时应采取什么措施？
酸溶液溅到皮肤或衣服上立即用较多的水冲洗（若是浓硫酸，必须迅速用抹布擦，然后用水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗；碱溶液溅到皮肤上立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
万一眼睛溅进酸溶液或碱溶液要立即用水冲洗（不可揉眼睛）洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。
如果酸（或碱）流到实验台，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或碱）溶液，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗。
【教师讲述】溶液使用的注意事项
【学生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害
【作业】204页第4题
【板书】常见酸、碱、盐的应用及其的正确使用
【教后小结】
第二课时化学肥料
【学生交流】请说出你所知道的化肥的名称与作用。
【学生讨论】化学肥料如何分类？
【小结】氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料
【观察与思考】学生完成201页的内容后交流，进一步巩固对化肥的认识。
【学生交流】化肥的生产
【教师讲述】化肥生产中提到了催化剂，可结合制氧、合成氨作一介绍，其中铁及其化合物具有重要作用，双氧水制氧也可用氯化铁溶液作催化剂由于是液体催化其效果要比二氧化锰好；以活性铁为成分的催化剂（商品名为预还原氨合成催化剂Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30万吨/年的大型氨厂得到广泛使用
【学生讨论】化肥使用的利与弊
【小结】利：化肥肥分含量高，见效快
弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。
【活动与探究】氮肥种类很多，经常会用含铵根的氮肥，那么如何用简单的方法来检验铵态氮肥？
【实验1】硫酸铵与消石灰在研钵混合研磨
【实验2】硫酸铵与氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热
【学生思考】〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。
【小结】铵态氮肥的检验：
加入碱液后加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
【拓展视野】常见化肥的简易鉴别
学生阅读了解
【作业】204页第7题
【板书】化学肥料
一、化学肥料分类：氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料
二、化肥使用的利与弊：
利：化肥肥分含量高，见效快
弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。
三、铵态氮肥的检验：加入碱液后加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
酸与碱的教案11
一、本节教学目标
知识与技能：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。
情感态度与价值观：
1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。
二、本节教材分析
酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
三、教学设计思路
元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。
四、分课时的教学设计
第一课时 中和反应及其在实际中的应用
教学目标：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：中和反应原理
教学过程：
【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）
【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。
【学生讨论】可能有以下情况：
1、无反应，因为无现象。
2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。
【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。
【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。
【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。
【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？
【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。
（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
【师生归纳】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【课堂练习】
1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。
2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。
第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH
教学目标：
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：pH和溶液酸碱性的关系
教学难点：pH和溶液酸碱性的关系
教学过程：
（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）
【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。
【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。
【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH
较稀
硫酸 较稀
盐酸 较稀氢氧化钠 水
较浓
硫酸 较浓
盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液
（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）
【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？
【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小
2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大
3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7
【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。
【学处阅读】了解溶液酸碱度的`重要意义
【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。
【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸碱度的意义
【课堂练习】
1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）
A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋
3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）
食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
8.下列叙述正确的是（ ）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
酸与碱的教案12
一、学习目标
1、知识与技能：
中和反应中pH的变化以及热量的变化。盐的组成，并能初步判断盐类物质。用科学探究的方法。酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性—新金属+新盐
2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐 反应物都可溶
4、盐+盐--新盐+新盐 反应物都可溶
【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。
钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；
硫酸钡、铅水不溶。
【要求】学生记忆盐的溶解性
【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：
活泼金属+酸盐+氢气
金属氧化物+酸盐+水
酸+碱盐+水 ．
酸+盐新酸+新盐
非金属氧化物+碱盐+水
碱+盐+新盐
金属+盐新盐+新金属
盐+盐新盐+新盐
从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]
请用五种方法制备ZnCl2。
写出有关的化学反应方程式。
—、新金属+新盐
2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐（ 反应物都可溶）
4、盐+盐--新盐+新盐（ 反应物都可溶）
二、盐的溶解性。
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；
硫酸钡、铅水不溶。
【教后小结】
第三课时 金属活动性
【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：
实验方案 现象 结论
【活动与探究】学生独立完成后进行交流
【归纳】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金属活动性由强逐渐减弱
【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。
【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．
二、金属+盐另一种金属+另一种盐．
反应条件a．反应物中的.金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应
【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中至关重要的作用，正确理解和应用现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )
A．银 B．镁 C．锌 D．铁
镁锌铁排与稀硫酸反应生成氢气银排与稀硫酸反应生成氢气金属2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为( )
A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
a、b、c三种金属稀盐酸，只有c不能与盐酸作用产生气体a、b排c在金属活动性顺序表中排a、bc活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出a排b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。
例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
写出证明过程中有关反应的化学方程式：
分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸锌稀硫酸铜稀硫酸锌铜锌铜铜AgNO3溶液铜铜证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序至少需要选用物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判断金属发生置换将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上Zn；但Fe能与AgN03反应换Ag，所以滤纸上Ag；又因为Fe是过量的滤纸上Fe。所以答案为B。
㈣判断置换反应进行的程度
向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+
D．滤纸上有AgCu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+
Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置换Cu(NO3)2中的Cu，能置换AgNO3中的Ag，但不能置换Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换锌粉置换AgAg+被置换置换Cu2+滤纸上有AgCu时，滤液中有Ag滤纸上有AgCu，Zn，滤液中有Ag，Cu2+B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]
【板书】
一、金属+酸盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．
二、金属+盐另一种金属+另一种盐．
反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应
酸与碱的教案13
教学目标
1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
教学重难点
重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。
教学过程
【新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。
【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？（酸）
【总结】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是实验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。
【问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？
【总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在实验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。
【交流讨论】（展示白醋和澄清石灰水两种试剂），白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？
【总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……
【交流讨论】（展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂）这是实验室中较常见的.两种腐蚀性比较强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？
【总结】不能，因为腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。
【过渡】在实验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。
【旧知回顾】
实验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。
实验二：探究分子运动现象的实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。
这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过实验来探究一下吧。
【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
【实验记录】
白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。
结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。
【实验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
【实验记录】
白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。
结论:酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。
因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。
【问题】根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
【总结】通过实验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。
【概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
【注意事项】
1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；
2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。
【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。
【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》
【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中处处皆学问，平时只要我们用心观察、细心观察，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！
【探究实验】将采集几种呈鲜艳颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观察并记录现象。（每组自制1～2中试剂即可。）
指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化。
白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。
【交流与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区别的。
酸与碱的教案14
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法
1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2．通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
（三）情感态度与价值观
二、教学重点
测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程
教学环节
1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的.问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？
学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结
1．溶液酸碱度的表示方法——pH。
pH<7为“酸性” ph="/">7 为“碱性”。
2．测定pH的方法
3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液
4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义
酸与碱的教案15
教学目标
知识与技能
1.初步认识生活中的一些酸和碱
2.学会用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱,掌握它们遇酸、碱变色的规律
3.了解著名英国科学家波义耳发现酸碱指示剂的史实,拓宽对酸碱指示剂的认识
过程与方法
1.现代信息教育技术在农村课堂教学中的运用,PPT课件在“班班通”设备上应用的探索
2.学生分组实验与教师演示实验相结合,突显化学学科学习的特点---科学探究
情感态度与价值观
1.培养学生细心观察、积极讨论、客观分析、认真归纳、注重反思的科学探究的习惯
2.引导学生感悟化学科学的魅力,感悟化学源于生活的真谛
3.引导学生树立实事求是的科学态度
学情分析
学生已有分组实验的基础,本节教学可进一步加强实验指导;学生在生活中对酸有一定的认识,但对碱相对陌生,应从生活中常见物质入手导入新课;学生动手操作能力有层次差异,应分别对待。
重点难点
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱及其变色规律
教学过程
一、师生互致问候
二、课题导入
从这节课开始,我们将进入初中化学非常重要的单元----第十单元《酸和碱》的学习之旅,希望同学们在接下来的科学探究中获取更多的化学知识,收获更多的快乐。好,下面我们一起开启全新的学习:课题1 常见的酸和碱(、板书课题)
三、概述(第一阶段)
“酸”对同学们来讲一定不陌生。大家还记得在前面八单元《金属和金属材料》的学习中也接触到了叫酸名的`两种物质,是什么呢 (稀盐酸、稀硫酸)(板书稀盐酸、稀硫酸)对,它们也是酸。“碱”对大家来说可能没有酸那么熟悉,其实你也遇到过。在我们以前的化学学习也接触了碱,例如检验二氧化碳气体使用的澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙(板书氢氧化钙),还有炉具清洁剂中含有的氢氧化钠(板书氢氧化钠),它们也都是碱。同学们又有谁知道“碱”(板书碱)“酸”和“碱”这两个词是怎么来的吗 ()(阅读一下)
四、重要知识讲授-----酸、碱与指示剂的作用(第二阶段)
其实,在我们日常生活及工农业生产、教学科研方面都会经常接触并使用各种酸和碱的,那我们怎么区别它们吗 原来很简单,只要用一种叫酸碱指示剂的物质就能区别开来。板书:酸、碱与指示剂作用，那么酸碱指示剂又是谁发现的呢 先让我们重睹一下300多年前那个不经意发生的真实的故事(播放视频)观看后,你从波义耳身上学到了什么 指定2名学生回答。做一个生活中有心人,细心人,你就会感受到,化学就在我们身边,生活中处处有化学,化学是那么神奇、那么富有魅力!
接下来,让我们沿着前辈科学家们的足迹,继续更有趣的化学科学探究-------再现波义耳当年的科学实验吧。
指导学生分组实验。
再讲解,然后并指导填表。
五、知识深化归纳(第三阶段)
老师演示实验并作结。
六、练习题巩固(第四阶段)
七、布置课外探究活动----自制酸碱指示剂第五阶段)
八、化学歌曲欣赏
我们学习化学快一年了,初中化学是起步阶段,更是打基础的阶段,通过长时间的学习,很多的化学基础知识和理论令人感到纷繁复杂,你为此也许感到困惑和沮丧。下面,让我们一边走进音乐的殿堂,感受化学的魅力,也让你领略一下学习化学的快乐。播放《化学版—小苹果》、《化学版—青花瓷》
九、课后反思(第六阶段)
社会主义核心价值观教育:让我们努力学好化学,奠定良好扎实的自然科学基础,长大以后报效祖国,为实现中华民族伟大复兴的中国梦奉献自己的聪明才智!
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《酸的和甜的》教学反思09-22
《酸和甜》教学设计06-21
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酸的和甜的教学设计(15篇)06-23
酸的和甜的教学设计15篇05-03