《质量》教案

《质量》教案

　　作为一名教师，时常会需要准备好教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。那么应当如何写教案呢？以下是小编整理的《质量》教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

《质量》教案1

　　教学目标

　　知识与技能

　　认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

　　过程与方法

　　初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

　　情感、态度与价值观

　　通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。

　　教学重难点

　　重点

　　有关溶液中溶质的质量分数的计算。

　　难点

　　理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

　　教学工具

　　投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。

　　教学过程

　　一、新课导入

　　师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)

　　二、新课教学

　　师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?

　　生：喜欢。

　　师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?

　　(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)

　　师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)

　　师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?

　　生：盐份多，浓度大。

　　师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

　　【活动与探究】

　　在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?

　　生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。 师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?

　　[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

　　分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

　　[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

　　师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。

　　【探究实验】鸡蛋在水中漂浮

　　取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

　　[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

　　[小结]溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同)

　　师：其实，表示溶液浓度大小的.方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。

　　生：溶质的质量分数=×l00%。

　　师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

　　讨论：已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?

　　(1)在20 ℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。

　　(2)在20 ℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。

　　我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。

　　那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100 g+36.0 g)×100%=26.47%。

　　(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。

　　师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?

　　(板书讲解解答过程)

　　解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。

　　所得溶液的质量为：400 g+100 g=500 g

　　溶质的质量分数=×100%=80%。

　　答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。

　　[教师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

　　如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。

　　师：下面同学们再做这样一个练习：<

　　在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

　　请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。

　　(学生进行设计并交换完成)

　　课后小结

　　师(在教室巡回指导后)：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌互相的批改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识?

　　(生思考、回忆)

　　师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。[ 内 容 结 束 ]

《质量》教案2

　　（一）教学目的

　　1、 掌握密度的概念。

　　2、 知道密度的公式并能用公式进行计算。

　　3、 知道密度单位的写法、读法及换算。

　　（二）教具

　　演示实验用具：1分米3的木块1个，小黑板1块（画有课本上的实验表格），体积相同的长方铁块、铝块、木块（4厘米×3厘米×1厘米）各1个，体积相同的长方铁块、松木块（4厘米×3厘米×2厘米）各1个，托盘天平（最大秤量值200克）和砝码1套，刻度尺1只。

　　学生实验用具：每2人1个1厘米3的木块。

　　（三）教学过程

　　一、复习小学学过的体积单位

　　提问：小学数学在表示物体体积时常用哪些单位？

　　学生答：米3、分米3、厘米3。

　　教师出示1分米3的实物并让每位学生观察课桌上1厘米3的实物。指出1分米3=1升，1厘米3=1毫升。

　　提问：谁能记得体积单位之间的换算关系？

　　板书：体积的单位：米3、分米3（升）、厘米3（毫升），1米3=103分米3=106厘米3

　　教师出示上节课所用的体积相同的长方铁块、铝块、木块，告诉学生它们的体积都是12厘米3。提问：这三个物体哪个质量最大？哪个质量最小？

　　学生回答，教师归纳：由此可见，不同的物体体积相同时，质量不相等。这是什么原因？

　　教师接着出示体积分别为12厘米3和24厘米3的铁。提问：由生活经验知道哪个质量大？

　　学生答：体积较大的铁块质量大。

　　讲述并引入课题：同一种物质组成的物体，体积增大，它的质量也增大；它的质量跟体积又有什么关系呢？学了“密度”后我们就能知道这些问题。

　　（板书：第三节 密度）

　　二、密度的概念

　　1、 演示实验：研究同一种物质的物体，它的质量与体积的关系

　　（1）用天平称小铁块的质量，将右盘所用每个砝码的质量及游码的位置告诉学生，请学生算出小铁块的质量，填入小黑板的表格内。

　　（2）用最小刻度为毫米的尺量出该铁块的长、宽、厚分别为4、00厘米、3、00厘米和1、00厘米，请学生算出它的体积，填入表格中。

　　（3）用天平称大铁块的质量。重复步骤（1）。

　　（4）测大铁块的体积，与步骤（2）相同。

　　2、 师生分析实验表格，引出密度的概念

　　引导学生看表格，得到下面的结论。

　　（1）铁块的体积增大2倍，它的质量也增大2倍，可见铁块的质量跟它的体积成正比；铁块1与铁块2的质量跟体积的比值是一定的'。

　　（2）同理可得：松木块的质量跟它的体积也成正比；松木块质量跟体积的比值也是一定的。

　　（3）松木块质量跟体积的值与铁块质量跟体积的比值不同。

　　讲解：质量跟体积的比值就是单位体积的质量：同种物质单位体积的质量相同，不同物质单位体积的质量一般不同，由此可知，单位体积的质量反映了物质的一种特性，物理学中用密度表示物质的这种特性。

　　（板书：1、定义：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。）

　　教师指出：理解密度的概念时，要注意：（1）单位体积就是有一定大小的体积，如国际单位制中的“1米3、1分米3、1厘米3等。（2）密度反映了物质的一种特性，每种物质都有一定的密度，如将铁块锉成铁屑，铁的密度都不变。

　　提问：课本练习2。

　　三、密度的公式

　　提问：知道物体的质量和总体积，如何求出这种物质的密度？

　　学生答：由密度定义知道，算出这种物质单位体积的质量，就是它的密度。即密度等于质量跟体积的比值。

　　讲解：ρ表示密度；m表示质量：V表示体积。

　　（板书：2、 公式：密度=质量／体积 ρ=mV）

　　教师指出：要注意：

　　（1）ρ的写法、读法。

　　（2）密度只与物质种类有关，与物体的质量、体积无关。

　　提问：课本练习3。

　　引导学生看课本［例题］，讲解：解题思路与格式。

　　四、密度的单位

　　（1）单位的组成

　　提问：由例题看出：密度的单位由哪些单位组成？

　　答：由质量单位和体积单位组成。

　　讲解：如质量单位用千克，体积单位必须用米3，密度单位就是千克／米3，读做千克每立方米；如质量单位用克，体积单位必须用厘米3，密度单位就是克／厘米3。

　　提问：（1）克／厘米3读作什么？（2）克／厘米3与千克／米3之间有什么关系？

　　（板书：3、单位：千克／米3，克／厘米3。1千克／米3=1×103克/ 106厘米3=10—3克／厘米3，1克/厘米3=1×10—3千克/10—6米3=103千克/米3）

　　提问：课本例题中铁的密度是多少克／厘米3？

　　指出：同一种物质的密度用不同的单位，数字不一样，可见，写物质密度时一定要写出具体的单位。

　　请二位学生上黑板完成课本练习1，其余人在笔记本上完成。

　　四、复习小结，巩固新课

　　（四）说明

　　设计思想

　　本节课刚开始让学生复习小学学过的体积单位及换算，认识1厘米3和1分米3物体的大小，有利于分化密度的计算及密度的单位教学中的难点。

　　本节的教学重点是密度的概念。为了调动学生学习密度的兴趣，要做好实验研究“同一物质的质量跟体积有什么关系？它的质量跟体积的比值有什么规律？”该实验在知识顺序上承接了前面学过的质量和天平的使用，为后面学习密度的概念、公式和应用打下了基础。该实验最好让学生自己做，条件不具备的学生可由教师演示、学生读实验数据的方法完成该实验。

　　教法建议

　　一、密度的概念

　　1、实验：研究同种物质质量与体积的关系

　　本节教学内容较多，如让学生完成该实验，教师可直接告诉学生铁块1与铁块2、松木块1与松木块2的体积，学生只要用天平测出这些物体的质量，就可以较快地完成实验。

　　如本实验所用小铁块的体积与上节课小铁块的体积相同，可以直接将上节课测出的小铁块质量的数据填入本实验的表格中。

　　2、密度概念要注意的问题

　　给出密度概念后，要让学生注意下面的二个问题：

　　（1）单位体积的意义。

　　（2）每种物质的密度是一定的，跟所取的质量大小、体积大小没有关系，密度是物质的一种特性。

　　二、密度的公式

　　得到密度的公式后，要引导学生注意下面三点：

　　（1）密度符号ρ的写法和读法，指出ρ和英词字母P写法不同。

　　（2）由于同一种物质质量跟体积成正比，体积增大几倍，质量也增大几倍，它们的比值不变，所以，密度大小只与物质的种类有关，与质量、体积的大小无关。

　　对基础好的学生可让其推导得到：

　　①体积相同的不同物质，质量大的密度也大。

　　②质量相等的不同物质，体积大的密度较小。

　　三、密度的计算

　　密度单位是个组合单位，教学中要讲清以计算密度引出单位的过程；突出复合单位的意义；可通过复习速度单位的读法，让学生学会密度单位的读法、写法；通过板书使学生明确“克／厘米3”与“千克/米3”之间的关系，知道克／厘米3是较大的单位，从而懂得同一种物质的密度用不同的单位时数值不同。

《质量》教案3

　　溶质的质量分数

　　教学目标：

　　掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

　　初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

　　重点和难点：

　　重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

　　难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

　　实验准备：

　　投影仪及相关图片。

　　实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

　　课时安排：

　　共2课时

　　教学过程：

　　教师活动 学生活动 教学意图

　　教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？

　　老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

　　老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片） 学生：喜欢。

　　学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）

　　用死海图片导入，简明扼要。

　　老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？ 学生：盐份多，浓度大。 学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

　　老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！

　　活动与探究

　　分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）

　　①鸡蛋在水中漂浮

　　取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

　　②硫酸铜溶解于水

　　在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

　　清水量 加入的食盐量 鸡蛋

　　师生一起归纳小结：

　　①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

　　②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？

　　教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。

　　学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书：溶质的质量分数＝ ）

　　师生共同归纳，课堂气氛融洽。

　　教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

　　学生：尝试练习，并很快顺利完成。

　　教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ 学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）

　　教师：（板书讲解解答过程）

　　解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，

　　所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g

　　溶质的质量分数＝

　　答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。 贴近生活，体现了化学学科的实用性。

　　教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式： 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。

　　如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的`质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

　　葡萄糖注射液

　　规格：250 mL

　　内含：12.5克葡萄糖5%

　　医疗用葡萄糖注射液

　　灵活处理教材“学完本课你应该知道”，更符合学生的学习特点。

　　请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。 学生进行设计并交换完成。

　　教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？ 学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆）

　　师生共同叙述：进行本课小节。

　　教师：（布置练习）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

　　教学反思：

　　本课题的教学思路清晰，教师通过创设真实的问题情景，启发引导学生自主学习，其主要特色如下：①以“死海”的真实情景导入，未成曲调先有情；②在几个教学环节的过渡中，有“嫁与春风不用媒”的效果；③在小结时，教师让学生闭上眼睛，让学过的知识如电影般在大脑回放，着实收到了“似曾相识燕归来”的效果，让学生学得轻松，学得愉快；④在设计反馈练习时，教师的安排更是另辟蹊径，让学生的理解和应运等各方面的能力都得到了训练和提升。

《质量》教案4

　　教学目标：

　　（1）知识与技能目标：

　　a知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。

　　b了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。

　　（2）情感、态度与价值观目标：

　　认识化学在保护环境方面的作用，养成良好的生活习惯，给自己营造一个空气清新、温馨、舒适的居住环境。

　　教学重点：

　　（1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。

　　（2）酸雨形成过程中所涉及反应的化学方程式。

　　教学难点：

　　（1）减少二氧化碳污染所采取的措施。

　　（2）减少室内空气污染应采取的有效措施。

　　教学过程：

　　【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提

　　供空气质量信息。济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1

　　是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？

　　【阅读】表1-1-1某城市某日空气质量报告

　　污染指数首要

　　污染物空气

　　质量级别空气

　　质量优化

　　SO2NO2PM10

　　233556PM102良

　　【板书】一从空气质量报告谈起

　　1解读空气质量报告

　　【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（AirPollution

　　Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳

　　和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形

　　式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物

　　就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（AirPollutionIndex，

　　简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污

　　染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，

　　了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。

　　【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，

　　另一个是气象条件。

　　【联想质疑】

　　1空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量？

　　2你知道什么是光化学烟雾吗？它时怎样形成的？

　　3通过必修模块的学习，你已经熟悉酸雨的'成因和危害了。那么你知道工业上时如何防止酸雨形成的吗？

　　【板书】2污染物的来源与治理

　　1）氮氧化物与光化学烟雾

　　【板书】①氮氧化物

　　【讲解】引起大气污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。

　　来源：化石染料的燃烧，汽车尾气。

　　N2与O2的反应机理：

　　O2＝O+OO+N2→NO+N

　　N+O2→NO+O2NO+O2→2NO2

　　【板书】②光化学烟雾（photochemicalsmog）

　　【讲解】臭氧（O3）和过氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物质混合在一起形成的一种浅蓝色烟

　　雾，称为光化学烟雾。

　　危害：刺激人的呼吸系统而引发病变；刺激人的眼睛，引发皮肤癌等。

　　治理措施：对汽车尾气进行净化处理，加强以氢气为动力的染料电池汽车的研制。

　　【追根寻源】阅读光化学烟雾形成过程示意图及文字。

　　【板书】（2）二氧化硫与酸雨

　　【讲解】大气中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，

　　分别生成亚硫酸、硫酸和硝酸等，这是造成降水PH降低的主要原因。因此可以看出，二氧

　　化硫是形成酸雨的主要物质之一。治理燃煤产生的二氧化硫成为减少大气中的二氧化硫含量

　　的重要途径。烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，图1－

　　1－4是脱硫过程使用的吸收塔的示意图。煤烟中的二氧化硫在吸收塔内与洗液中的碳酸钙

　　反应成亚硫酸钙，然后又被烟气中的氧气氧化成硫酸钙。硫酸钙可以做成生产石膏板材的原

　　料等。

　　【板书】（3）可吸入颗粒物（PM10）与呼吸系统疾病

　　【讲解】漂浮在大气中的固态和液态颗粒物总称为总悬浮颗粒物（TSP）。总悬浮颗粒物中，

　　粒径在10ｕｍ以下的颗粒物可以进入人的呼吸系统，称为可吸入颗粒物或者飘尘。

　　危害：可吸入颗粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物质，被吸入体内会聚积在呼吸系统中，引发多种疾病。20xx年春季发生的严重呼吸系统窘迫综合症（SARS）的一种重要传播体——患者的飞沫，就是带又SARS病毒的可吸入颗粒物。可吸入颗粒物在大气中可持续很长的时间，含量高时会导致大气能见度降低。

　　措施：减少大气中的可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手。消除工业烟尘可采取的措施包括改造锅炉、提高染料效率和安装有效的除尘设备等。为减少因风扬起的灰尘，应尽量保持路面清洁，减少裸露地面的面积；拆房作业时必须先用水喷淋，并在施工现场采取纱网防尘、随时冲洗进出车辆的轮胎、及时清除建筑垃圾等措施。另外，职务可以过滤多种大气污染物，使大气得以净化，因此造林绿化时防止大气污染的有效措施。

　　【过渡】人的一生大部分时间时在室内度过的，室内空气质量与人体健康的关系甚为密

　　切。

　　【板书】二室内空气污染的来源及危害

　　【交流研讨】阅读课本，并结合自己生活知识完成第六页表格。

　　【活动】老师与同学共同讨论完成表格。（略）

　　【讲解】下面具体介绍几种对室内空气质量造成严重污染的几个方面。

　　【板书】1厨房——室内空气污染严重的空间

　　【讲解】来源：厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：一是煤、

　　煤气、液化气等燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氢氧化物等造成的污染；二

　　是烹饪菜肴时产生的油烟造成的污染。

　　危害：厨房油烟与烧菜时油的温度有直接关系：当油温高于200C时，会产生具有强烈辛辣味的丙烯醛，它对鼻、眼、咽喉黏膜有较强的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、气管炎等呼吸系统疾病；当油温度更高时，除了产生丙烯醛外，还会产生其他一些有毒、有害物质入苯并（a）芘等。

　　【板书】2装饰材料——居室空气污染的源头

　　【讲解】来源：装饰材料挥发出的苯，甲醛等有害物质可能对室内空气造成污染。居室里

　　的苯（benzene）主要来自建筑装饰中使用的涂料、填料、胶黏剂、防水材料等。涂料和胶

　　黏剂时居室内甲醛（methanal）的主要来源。

　　危害：苯对人的皮肤、眼睛和上呼吸道油刺激作用。苯的吸入量达到一定程度时可能导致再生障碍性贫血，甚至可能引发癌症。甲醛可导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常等。甲醛已经被世界卫生组织确定为可以致癌和致畸物质。

　　【知识支持】甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，式无色有刺激性气味的气体。甲醛化学性质

　　活泼，可以发生加成反应、氧化反应等。

　　【板书】甲醛性质

　　a加成反应

　　催化剂

　　HCHO+H2CH3OH

　　加热

　　b氧化反应

　　催化剂

　　2HCHO+O22HCOOH

　　加热

　　加热

　　HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

　　【学生活动】阅读知识支持

　　【板书】3吸烟——不可小看的污染

　　【讲解】来源：吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并（a）芘等多种有害物质。

　　【动手空间】烟草烟雾中有害化学成分的检验

　　①按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾

　　依次通过各试管。

　　②检验是否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5mL溶液加入另一试管，加入新制Cu（OH）2悬浊液2mL，用酒精灯加热后，观察发生的现象。

　　③检验是否含有一氧化碳：观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。

　　④检验是否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察是否有沉淀生成。

　　【注意事项】①凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新鲜得，且要

　　加入抗凝血剂（如柠檬酸钠溶液）。

　　②HgCl2有剧毒，使用时务必十分小心。

　　【实验现象】

　　a在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的

　　烟雾中含醛类。

　　b在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟

　　燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。

　　c在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中

　　含有烟碱。

　　【讲解】烟碱（nicotine）又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。

　　危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。

　　烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负荷。

　　【思考】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该如何注意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清新的居住环境呢？

《质量》教案5

　　(一)教学目的

　　1．熟悉天平的构造，使用步骤和注意事项。

　　2．学会使用托盘天平或物理天平称固体和液体的质量。

　　(二)教具

　　教师演示用具：磁性黑板，自制几种最小刻度值不同的纸板标尺（纸板背面粘有铁片），自制可在磁性黑板上移动的游码。

　　学生实验用具：体积相同的长方木块、铝块、铁块（长×宽×厚为4cm×3cm×1cm）、墨水瓶、水、托盘天平或物理天平。

　　(三)教学过程

　　一、复习提问，引入课题

　　提问：实验室常用称质量的工具是什么？

　　讲述：这节课学习用托盘天平（或物理天平）称每张桌面所放的体积相同的木块、铝块、铁块及一杯水的质量。

　　（板书：二、实验：用天平称固体和液体的质量）

　　引导学生看课本实验的“器材”，并请学生将实验器材与桌面的实物对照检查。

　　二、复习托盘天平（或物理天平）的构造及使用方法

　　提问：(1)托盘天平主要有哪些部件构成？

　　(2)观察你所在实验小组的托盘天平，它的量程和最小刻度值分别多大？

　　结合学生答题，教师用磁性黑板显示说明质量的单位克的符号:g．提问：a．各标尺的最小刻度值多大？b．将游码放在磁性黑板上标尺的不同位置让学生读数。

　　(3)让学生观察桌上的托盘天平横梁是否平衡？怎样调节？

　　三、学生分组完成实验

　　1．每个实验小组动手调节桌上的托盘天平，使横梁平衡。

　　教师统计该步骤完成好的前五名，将他们所在的组次记在黑板的表格内。

　　2．分别称出体积相同的木块、铁块、铝块的质量。

　　学生实际操作，将称的结果填入作业本实验记录的表格内。教师巡视，将这步完成好的前五名组次记在黑板表内。

　　请一个实验小组汇报称的结果，全班学生判断该结果是否合理。

　　3．测1墨水瓶水的质量

　　提问：(1)用调好的天平怎样合理地测出1墨水瓶水的质量？

　　学生讨论得：①用天平称出空墨水瓶的质量m1；②将空墨水瓶灌满水后，用天平称出水和瓶的总质量m2；③用m2—m1得这瓶水的质量。

　　提问：(2)为什么要先测空瓶的.质量？

　　学生讨论得：如先测瓶与水的总质量，倒去水后再测空瓶的质量，由于瓶内还残留着水，测量的误差较大，因此先测空瓶质量较合理。

　　学生实际操作，将结果记入实验记录的表格内。教师巡视，将该步骤完成好的前五名组次记在黑板的表格内。

　　请一学生汇报称的结果，全班判断该结果是否合理。

　　4．实验结束后，整理器材。

　　四、归纳小结

　　1．讨论课本“想想议议”。

　　学生讨论，教师归纳：用天平称质量小于天平最小刻度值的物体，可用“聚少成多，称多算少”的方法。

　　2．讨论课本习题1。

　　注：文中及课本为人教版初中物理第一册

《质量》教案6

　　一、质量

　　1、物体是由物质组成的。物体所含物质的多少叫质量，用m表示。物体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度而改变，所以质量是物体本身的一种属性。质量的单位：千克（kg），常用单位：吨（t）、克（g）、毫克（mg）。1t=1000kg 1kg=1000g 1g=1000mg

　　2、天平是实验室测质量的常用工具。当天平平衡后，被测物体的质量等于砝码的质量加上游码所对的刻度值。

　　3、天平的使用：注意事项：被测物体的质量不能超过天平的称量（天平所能称的最大质量）；向盘中加减砝码时要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏；潮湿的物体和化学药品不能直接放在天平的盘中。托盘天平的结构：底座、游码、标尺、平衡螺母、横梁、托盘、分度盘、指针。使用步骤：

　　①放置——天平应水平放置。

　　②调节——天平使用前要使横梁平衡。首先把游码放在标尺的“0”刻度处，然后调节横梁两端的平衡螺母（移向高端），使横梁平衡。

　　③称量——称量时应把被测物体放天平的左盘，把砝码放右盘（先大后小）。游码能够分辨更小的质量，在标尺上向右移动游码，就等于在右盘中增加一个更小的砝码。

　　二、密度

　　1、物质的质量与体积的关系：体积相同的不同物质组成的物体的质量一般不同，同种物质组成的物体的质量与它的体积成正比。

　　2、一种物质的质量与体积的比值是一定的`，物质不同，其比值一般不同，这反映了不同物质的不同特性，物理学中用密度表示这种特性。单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。

　　密度的公式：ρ=m/v

　　ρ——密度——千克每立方米（kg/m3）

　　m——质量——千克（kg）

　　v——体积——立方米（m3）

　　密度的常用单位g/cm3，g/cm3单位大，1g/cm3=1.0×103kg/m3。水的密度为1.0×103kg/m3，读作1.0×103千克每立方米，它表示物理意义是：1立方米的水的质量为1.0×103千克。

　　3、密度的应用：鉴别物质：ρ=m/v。

　　测量不易直接测量的体积：v=m/ρ。

　　测量不易直接测量的质量：m=ρv。

　　三、测量物质的密度

　　1、量筒的使用：液体物质的体积可以用量筒测出。量筒（量杯）的使用方法：

　　①观察量筒标度的单位。1l=1dm3 1ml=1cm3

　　②观察量筒的最大测量值（量程）和分度值（最小刻度）。

　　③读数时，视线与量筒中凹液面的底部相平（或与量筒中凸液面的顶部相平）。

　　2、测量液体和固体的密度：只要测量出物质的质量和体积，通过ρ=m/v就能够算出物质的密度。质量可以用天平测出，液体和形状不规则的固体的体积可以用量筒或量杯来测量。

《质量》教案7

　　教学目的

　　1．掌握质量的初步概念和单位。会进行单位换算。

　　2．知道托盘天平的基本构造和使用步骤。

　　3．了解秦始皇统一“度量衡”对社会文化、经济发展所起的推动作用，以及我国统一计量制度对改革开放产生的深远影响。

　　教学重点

　　质量及其单位。托盘天平的用途、构造和使用步骤。

　　教学难点

　　托盘天乎的构造、功用和使用步骤。游码质量的读法。

　　教具

　　教师用：托盘天平、学生用物理天平、自制简易天平模型、标尺模型、铁钉、铁块、木块、一杯水、1分米3的容积模型。

　　学生用：托盘天平。

　　板书：第七章：质量和密度。

　　教学过程

　　(一)引入新课

　　利用提问的方法，从学生较熟悉的质量单位“千克”入手，引入质量的概念。

　　提问：1．小华同学从商店买了两米布，你知道“两米”指的是布的什么吗？教室中的寒暑表读数为“ 17℃”，这指的又是什么？（学生回答）

　　2．当菜站的售货员用秤给你称了一千克的西红柿时，你可曾想过，这“一千克”说的是西红柿的什么？（学生回答）

　　教师注意归纳学生的不同答案，可做如下说明：

　　“一千克”，指的是西红柿的质量。若说是西红柿的重力是错误的；说是它的重不够明确；说是西红柿的重量还可以，因为质量和重量在生活、贸易中是同义词。

　　3．提高服务质量的含义是什么？这里所说的质量与西红柿的质量，含义是否相同？

　　那么，物理学里所说的质量，指的是什么？

　　(二)讲授新课

　　板书：1．质量的概念。

　　出示一杯水、铁钉、木块。说明，上述物体分别由水、铁、木材等物质组成。

　　再出示铁钉和铁块。

　　问：铁钉与铁块都由铁这种物质组成。但它们分别含有的铁的多少是否相同？有何不同?（学生回答）

　　一杯水比半杯水含的水多。木块比木桌含的木材少。可见，物体中含有的物质有多少之分。物理学中用质量来区别物体的这种性质。

　　板书：物体中含有物质的多少叫质量。

　　问：怎样用质量的概念，描述一杯水与半杯水的不同，铁钉与铁块的不同呢？（学生回答）

　　板书：质量的单位。

　　国际上通用的质量单位有：千克、吨、克、毫克、（板书四个单位）

　　出示1分米3的正立方体容积模型。充满水后告诉学生，水的质量大约为1千克。并让几名同学感受1千克有多大。形成具体印象。

　　列车、汽车的载重量常用“吨”做单位表示。金戒指的质量、邮包质量，常用“克”为单位表示。

　　板书：换算关系

　　1吨=1000千克，1千克=1000克

　　1克=1000毫克。

　　学生口算练习。

　　1．0.5克等于多少毫克？合多少千克？

　　2．20吨等于多少千克？合多少毫克？

　　提问：我们买粮、买菜时，售货员要用秤来称粮与菜的质量。那么，你见过哪些种类的秤呢？请说出它们的名称。（学生回答）

　　设疑：学校实验室中、工厂的化验室中，常用什么仪器测物体质量呢？

　　板书：2．托盘天平。

　　板书：托盘天平是测物体质量的.仪器。

　　利用木制杠杆制成的简易天平模型，讲解天平的构造及功用，并使学生领悟被测物体质量与砝码质量的关系。

　　研究过程如下：

　　第一步：将杠杆的中点支在支架上。在A、B两处各挂一个塑料盘。并使杠杆在水平位置平衡。（如图所示）

　　第二步：在左、右两盘中放质量相等的钩码。观察杠杆，仍然在水平位置平衡。

　　第三步：将左盘中的钩码取下，换上一块橡皮泥。观察杠杆，仍旧在水平位置平衡。

　　问：这表明橡皮泥质量与钩码质量有什么关系？若钩码质量为50克，橡皮泥质量多大？

　　第四步：在杠杆中点下方的暗槽内插入一个红色指针（指针应与杠杆垂直）。并安上分度盘。通过看指针是否指在分度盘中线处，来确定杠杆是否在水平位置平衡。

　　第五步：取下橡皮泥，换上几支粉笔。观察指针静止时，没有指在分度盘中线处。

　　问：此时粉笔总质量与钩码总质量是否相等？谁的质量较大？

　　第六步：出示学生用物理天平，与简易天平模型进行外观对比。看出改装后的杠杆是物理天平的雏形。

　　第七步：教师进行阐述。

　　在测物体质量时，物理天平与托盘天平依据的原理是相同的。但由于物理天平比托盘天平精密，故使用时不如托盘天平简便。我们的要求是：知道托盘天平的构造，会使用托盘天平。

　　板书：(1)构造及功用。

　　学生先观察桌上托盘天平的构造。然后教师再进行讲解。

　　横梁、指针、分度盘、标尺、游码（移动游码相当于往右盘上加砝码）、托盘（左盘放被测物体，右盘中放砝码）、平衡螺母（调节横梁平衡用），每架天平配制一盒砝码。盒中每个砝码上都标明了质量大小，以“克”为单位，用符号“g”表示。

　　板书：（2）使用托盘天平的方法。

　　学生看书P79命名用方法1.…，2.…，3.…。

　　使用步骤共讲了三条。前两条指明了使用天平称物体质量前，应怎样对天平进行调节。第3条说明怎样用调节好了的天平，对物体质量进行测量。以及待测物体质量大小的确定。

　　板书：物体的质量=盘中砝码总质量+游码在标尺上所对的刻度值（俗称游码质量）

　　利用自制的标尺模型，练习读游码质量。

　　方法：(1)学生辨认标尺上质量的最大值。标尺上的刻度是怎样划分的。每一小格表示的质量是多少。

　　(2)根据游码在标尺上的位置，找学生读出游码质量。（练习两次）

　　(3)若游码质量为0.35克，那么，游码应处在标尺的什么位置上？（找学生移动游码）

　　板书：(3)使用时要注意。

　　学生看书P79上的后二段。请一两位学生概括应注意的问题。

　　观察桌上托盘天平底座上的铭牌，搞清天平的最大称量。

　　问：为什么夹取砝码要用镊子，而不能用手拿？

　　学生分组利用托盘天平进行练习。

　　内容：(1)调节天平。(2)称出你的橡皮或钢笔的质量。

　　教师巡视，检查学生使用天平的情况。纠正使用中出现的问题。

　　课堂小结

　　1．这堂课讲述的主要内容是：质量的概念。单位及质量的测量。

　　2．明确教学要求。

　　(一)思想教育内容：

　　二千二百多年前，秦始皇统一了中国。并统一了度量衡、货币、文字等。

　　所谓“度量衡”，即长度、体积和质量。秦统一中国前，度量衡制度相当混乱，给人们进行经济和贸易交流带来不便。秦统一中国后，颁发了统一的度量衡的标准器具。这不仅保证了纳税制度的实施。而且对发展经济，提高生产力，都有着积极的促进作用。

　　新中国成立后，1959年国务院发布了第一个统一计量制度的命令，结束了计量制度长期混乱的局面。1984年1月，国务院在采用先进的国际单位制基础上，进一步统一我国的计量单位，并颁布了一系列法规，这无疑对改革开放，搞活经济，推进科技进步，扩大各国之间的经济、文化交流，加入世界经济大循环，起着不可低估的作用。

　　(二)巩固知识：

　　1．看书P78上介绍的一些物体的质量。找同学回答：

　　(1)一根大头针的质量约多少千克？合多少毫克？

　　(2)一名成人的质量约多少千克？若成人的质量按60千克计算，那么，一头大象的质量约是成人质量的多少倍？

　　2．在调节托盘天平时，游码已移到标尺左端的零刻度处，但指针偏向分度盘中线的右侧。此时应将平衡螺母向哪个方向调，才能使指针指在分度盘的中线处。

　　(三)布置作业：

　　79，1、2题。

　　下节实验课应自备的物品：空墨水瓶和五个相同的硬币。

　　【评析】

　　这个教案写的很具体，体现了教材的目的要求，特别是对质量的测量部分讲的很细，这是很可取的，对天平的原理，构造和使用放在很重要的地位讲解是很必要的，因为这部分内容在物理学习和今后工作都非常有用。教案中用自制天平讲天平原理，这是大多数物理教师采用的有效方法，其优点是非常直观，用材也简单，建议没有天平的学校自己也做一个简易天平。

　　本教案开始提问中涉及到了单位“米”和“℃”，感到目的性不够明确。

　　注：文中及课本为人教版初中物理第一册

《质量》教案8

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

《质量》教案9

　　1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

　　A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

　　B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

　　C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

　　D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩

　　【解析】 摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。

　　【答案】 B

　　2.下列说法正确的是( )

　　A.摩尔是七个基本物理量之一

　　B.1mol氢

　　C.摩尔是表示物质的数量单位

　　D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

　　【解析】 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。

　　【答案】 D

　　3.下列叙述错误的是( )

　　A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

　　B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

　　C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

　　D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

　　【解析】 物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A错误。

　　【答案】 A

　　4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )

　　A.3.01×1023

　　C.0.5

　　++B.6.02×1023 D.1 -

　　【解析】 N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。

　　【答案】 B

　　5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )

　　A.1∶1∶1

　　C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2

　　【解析】 n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2

　　【答案】 D

　　6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )

　　A.8

　　C.64 B.16 D.160

　　【解析】 该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该

　　物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。

　　【答案】 B

　　7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

　　A.a/28mol1 -B.a mol1 -

　　C.28a mol1 -D.a/14mol1 -

　　【解析】 由N2的物质的量为n=1g/28g·mol1=a/NA，则NA=28a mol1。

　　【答案】 C

　　8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

　　A.该原子的摩尔质量是aNA

　　WB.W gaNA

　　C.W g该原子中含有aNA该原子

　　D.由已知信息可得：NA=12 a

　　【解析】 由题意知，某原子的`一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为ag×NA=aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。由又于-已知信息可得：NA=12/b。

　　【答案】 B

　　9.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )

　　A.0.500mol

　　C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol

　　【答案】 D

　　【点拨】 3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。

　　10.下列说法中正确的是( )

　　A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

　　B.在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子 C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL D.两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等

　　【答案】 BC

　　【点拨】 不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是1∶1。

　　11.下列物质中所含的分子数相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④

　　【答案】 A

　　【点拨】 题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①为0.1mol CO2;②为0.1mol H2SO4;③为0.056mol H2O;④为0.05mol O2。

　　12.下列叙述正确的是( )

　　A.同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B.0.5mol氢的质量是0.5g C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

　　D.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA

　　【解析】 由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1，所以D正确。

　　【答案】 AD

　　【点拨】 使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。

　　13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )

　　A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O

　　C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4

　　【答案】 C

　　【点拨】 A项中，0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol;B项中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O为3.6g。

　　-18g·mol0.2mol，含氧原子为0.2mol;C项中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。

　　14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )

　　A.32 B.65 C.120 D.150

　　【解析】 由n=n=可得 =，则解此类问题的思路为M=V·ρ。

　　MNAMNAN据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1mol原子的质量。

　　20个原子的质量

　　m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10

　　所以，该元素的相对原子质量接近于150。

　　【答案】 D

　　【点拨】 此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。

　　15.20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )

　　A.100g/mol C.55g/mol

　　【答案】 B

　　【点拨】 由质量守恒定律

　　m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m(E)21.6gM(E)==108g/mol。

　　n(E)0.2mol

　　16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。

　　【解析】 由公式n=得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。

　　1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。

　　【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024

　　17.1个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为______________________。

　　【解析】 先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为2O6.02×10111的物质的量为mol，1mol H2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。

　　【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023

《质量》教案10

　　一、教学目标：

　　1、通过实验探究，了解化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律。

　　2、能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因。

　　3、能用质量守恒定律解决实际问题。

　　二、教学重点、考点：

　　会运用质量守恒定律进行简单的计算和解释有关简单的事实。

　　三、预习导学：

　　1、 （1）在大理石和稀盐酸的反应中，观察到的现象有：

　　（2）反应的文字表达式为

　　2、无数实验证明，参加化学反应的各物质的反应后生成的。各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为在一切化学反应中，各种元素原子的不变、原子的 不变、原子的 不变。

　　3、在反应A+B→C﹢D中，agA 与bgB恰好完全反应生成cgC的同时，生成D的质量为

　　4、簿铜片在火焰上加热，表面变黑，质量变大，这是因为加热时，

　　铜与空气中的反应生成了 的缘故。

　　5、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该物质中一定含有元素，可能含有 元素。

　　四、课堂练习：

　　1、在化学变化中肯定发生改变的是

　　A、分子的种类B、原子的种类 C、分子的数目 D、原子的数目

　　2、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是

　　A、44克 B、32克 C、22克 D、12克

　　3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）

　　A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

　　B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克

　　C、一切化学反应都遵守质量守恒定律

　　D、10g冰融化后得到10g水，这符合质量守恒定律。

　　4、已知A与B反应生成C和D，即A+B=C+D，现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为

　　A、78g B、80gC、90gD、120g

　　5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量

　　A、12克B、44克C、56克 D、100克

　　6、在4X +5Y2 =2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）

　　A.X4Y5 B.X2Y5 C.XY2 D.X4Y10

　　五、课堂检测：

　　1．下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的.是

　　A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mL

　　B．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加

　　C．5g水受热后变成水蒸气还是5g

　　D．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水

　　2．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（ ）

　　A．有反应A+B=C+D，根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量

　　B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律

　　C．铁丝在氧气燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量

　　D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克

　　3．双氧水和二氧化锰的混合物共ag，完全反应后得到bg氧气和cg水，则混合物中二氧化锰的质量为

　　A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g

　　4．已知A物质与B物质反应生成C物质。现有12gA与B恰好完全反应，生成C物质的质量是 44g,则参加反应的B的质量是

　　A．44gB 32g C.22gD.12g

　　5．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）

　　A．（a＋b） B（a－b）g C、（b－a）gD．无法判断

　　6．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了

　　A．蔗糖是由碳元素和氢元素组成的纯净物

　　B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物

　　C．蔗糖分子是由碳原子和水分子构成的

　　D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

　　7．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）

　　A．碳酸氢铵受热分解 B．锌粒放入硫酸溶液中

　　C．在空气中加热铜粉 D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液

　　8．下列物质变化前后，质量会发生改变的是

　　A．铁变成铁锈 B．矿石粉碎 C．氧气变成液氧D．木棍折断

　　9．不能用质量守恒定律解释的现象是

　　A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失B．铁丝燃烧，其固体的质量增加

　　C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减少

　　六、拓展延伸：

　　10、打雷放电时空气中有较少量的02转化为臭氧（03），02→03，若有30g02参加了化学反应，则生成臭氧的质量为 。

　　11、A＋B→C＋D，若28gA和26gB完全反应，生成C是D的4倍，若生成D7g，则参加反应的A和B的质量总和是 。

　　12、2008年奥运会“祥云”火炬中燃烧的燃料（其化学式用R表示）燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式是：R＋5O2===3CO2＋4H2O,则R的化学式是

　　学习心得：

《质量》教案11

　　质量守衡定律

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1、 识记：质量守衡定律

　　2、 理解：从微观角度认识质量守衡定律

　　能力目标：

　　1、 锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

　　2、 了解研究化学问题的方法。

　　情感目标：

　　1、 形成实事求是的科学态度。

　　2、 通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

　　教学方法：猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

　　教学辅助工具

　　多媒体课件、实验必备的仪器和药品

　　教学过程：

　　一、 提出问题

　　师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

　　二、 猜想与假设

　　学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

　　生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。

　　生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。

　　生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的.质量之。和。

　　师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。

　　三、 假设的检验及推理

　　1、 制定计划

　　师：把学生分成三

　　组：

　　一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。

　　二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

　　三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

　　2、 进行实验。

　　学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。

　　3、 收集证据。

　　学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。

《质量》教案12

　　【教学目标】

　　1．知识与技能

　　（1）知道质量的初步概念及其单位。

　　（2）通过实际操作，掌握天平的使用方法。

　　（3）用分子和原子的概念初步理解“物质的量”的含义。学会测量固体和液体的质量。

　　2．过程与方法

　　通过观察、实验，认识质量是不随物体的形状、状态、空间位置而变化的物理量。

　　3．情感、态度与价值观

　　通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。

　　【教学重、难点】天平的使用

　　【教学过程】

　　一．导入新课

　　二．讲授新课

　　（一）质量

　　演示动画并观察，引入质量的概念。

　　请学生观察一桶水和一杯水。提问：

　　①它们是由什么东西组成的

　　②它们哪个含有的物质多？那么对于一小车沙子和一卡车沙子，同样两者都是沙子，但所装沙子多少不同。

　　讲解：讲台、课桌、水、沙子在物理学中称为物体，组成这些物体的都叫“物质”。物理学中用“质量”表示物体所含物质的多少。

　　（板书：1．概念物体中含有物质的多少叫质量，质量的符号：m）

　　演示动画：

　　（1）质量不随物体位置的变化而变化

　　（2）质量不随物体温度的变化而变化

　　（3）质量不随物体形状的变化而变化

　　（二）质量的单位

　　（1）教师讲解：千克是国际上通用的质量单位，为了方便，还有比千克大的单位吨，比千克小的单位克、毫克。

　　板书：2．质量国际单位：千克（kg）

　　质量其他单位：吨（t）、克（g）、毫克（mg）

　　（2）学生练习一些质量单位的换算

　　提问：质量的单位由大到小怎样换算？

　　（板书：1t=1000kg、1kg=1000g、1g=1000mg）

　　请学生观察课本表格“一

　　些物体的质量”。读出“大头针的质量、新生儿的质量、鲸的质量”。

　　（三）质量的测量——天平

　　（1）教师出示：托盘天平和物理天平，介绍学校实验室常用天平称质量。

　　（2）托盘天平的构造及使用方法

　　讲解：由于托盘天平使用较简便，先学习托盘天平的用法。

　　①托盘天平的构造：

　　让学生对照实物托盘天平，认识托盘天平主要部件的名称。

　　请学生上讲台利用托盘天平的实物说明托盘天平各主要部件的名称。

　　（板书：托盘天平的构造：底座、横梁、托盘、平衡螺母、指针、分度盘、游码、标尺）

　　②天平标尺的零刻线、最大秤量值、最小刻度值

　　讲解：使用有刻度的'工具，要先观察零刻线在哪里？量程多大？最小刻度值多大？

　　让学生观察课桌上的托盘天平，然后汇报上述三个问题的结果。

　　学生汇报，教师指出：由于标尺上零刻线在左边，游码放在标尺的零刻线处时，是游码的左边与“0”对齐，因此游码读数时以左边的线为准；天平的量程即最大秤量值就是这台天平配套砝码盒内砝码的总数加游码最大的读数所表示的质量；最小刻度值就是标尺上每小格表示的质量数。

　　③托盘天平的调节

　　讲解：托盘天平是较精密的称质量工具，使用前要先调节，先把游码放在零刻线处，再调节横梁平衡。

　　（板书：托盘天平的调节）

　　教师边讲边示范，教师调一步，学生跟着调一步。

　　教师指出：指针偏左，右边平衡螺母向右调；指针偏右，右边平衡螺母向左调；在调节横梁平衡时，如指针在分度盘中央左右摆动的格数相等，横梁也平衡；天平调好后，左右天平盘不能互换。

　　④天平的使用

　　阅读课本天平的使用方法。

　　提问：如何用调好的托盘天平或物理天平称一个铁块的质量？

　　（板书：天平的使用）

　　师生讨论后归纳：用调好的天平称物体质量的方法：铁块放左盘，砝码放右盘；向天平盘加砝码要由大到小逐步替换；铁块质量等于砝码和游码的质量数相加；测量结束后，砝码放回砝码盒，游码移回零刻线。

　　（3）天平的使用注意事项

　　引导学生看课本天平使用要注意的事项。

　　三．小结

　　四．布置作业：完成对应同步练习

《质量》教案13

　　教学目的

　　1．练习使用托盘天平测固体和液体的质量。

　　2．培养学生爱护仪器的品质和认真实验的态度。

　　教学重点和难点

　　托盘天平的调节和使用。

　　教具

　　教师用：标尺模型。

　　学生用：托盘天平、墨水瓶（自备）、几个相同的硬币（自备）、盛有水的烧杯（100l）。

　　教学过程

　　(一)复习提问

　　1．托盘天平的用途是什么？

　　2．测物体质量之前，应怎样调节托盘天平？

　　3．如图1是在用托盘天平称固体药品的质量。指出图中的错误之处，并予纠正。（图中有三处错误）

　　4．为什么托盘天平的左盘要放物体，右盘要放砝码？

　　引导学生回答：有两个原因：第一，根据一般人的习惯是右手操作较方便，而砝码常需加减，所以右手用镊子将砝码轻放在右盘上较方便。第二，课本P7使用方法第3点中指出：盘中砝码的总质量再加上游码在标尺上所对的刻度值，等于被测物体的质量。可见，托盘天平的构造决定了物体须放在天平的左盘。砝码应放在右盘上。

　　5．用标尺模型做读数练习。读游码在标尺上所对的刻度值。

　　(二)实验准备

　　阅读课本P80第二节的内容。明确：实验目的；实验步骤。

　　(三)教师讲

　　1．实验时，要爱护仪器。如夹取砝码要用镊子，要轻取轻放等。测量时，态度认真，实事求是。仪器放置、操作过程要规范。

　　2．测量时，怎样才能既准确又快呢？

　　从两方面启发学生：第一，对被测物体的`质量先要估测，减小夹取砝码的盲目性。第二，调节天平使横梁平衡时，或测物体质量使横梁平衡时，是否一定要使指针静止在分度盘中线才行；指针在分度盘中线的两侧摆动的格数相同是否可行？请同学在实验中有意识的加以体会。

　　学生分组实验：教师巡迴视察、指导。着重检查以下几点：

　　1．爱护仪器的情况。包括使用完毕放回原处。

　　2．是否会调节托盘天平。

　　3．使用托盘天平是否正确、规范。

　　4．能否正确读出砝码的总质量和游码在标尺上所对的刻度值。

　　5．能否将测量结果和计算结果正确的记在课本P80上。

　　(四)学生实验后的讨论

　　1．请两个实验小组，汇报测量结果。并简要探讨测量结果不一致的原因。

　　2．讨论课本P80页《想想议议》中的问题。

　　(五)布置作业

　　1．课本P88，习题第1题。

　　2．制作小天平。做法见书P87的小实验。

　　注：文中涉及课本为人教版初中物理第一册

　　用天平测固体和液体的质量教案二

　　5

《质量》教案14

　　(一)教学目的

　　1．知道质量的初步概念及其单位。

　　2．知道物体的质量不随形状、状态和位置而改变。

　　3．知道托盘天平和物理天平的构造及其使用方法。

　　(二）教具

　　教师演示用具：铁锤1把，大铁钉1个，盛有1分米3的纯水的烧杯1只，牙膏皮1块，装有冰块的带盖玻璃杯1只，托盘天平1台、物理天平1台，砝码1盒。

　　学生实验器材：托盘天平和砝码或物理天平和砝码。

　　(三)教学过程

　　一、引入课题

　　在课本第一、二章中，我们学习了力学中长度的测量、简单的运动的初步知识，从第七章质量和密度至第十四章功，研究的都是物理学中力学的内容。今天就学习质量这个物理量。

　　（板书：一、质量）

　　二、讲新课

　　1．质量

　　(1)通过对实物的观察，引入质量的概念。

　　请学生观察讲台、课桌。提问：①它们是由什么东西组成的？②讲台和课桌哪个的木材多？

　　教师出示铁锤和铁钉让学生观察，使学生知道铁锤和铁钉都是由铁组成，但铁锤含有的铁比铁钉含的铁多。

　　讲解：讲台、课桌、铁锤、铁钉物理学中称为物体，组成这些物体的木材、铁叫“物质”。由上面的观察看出：讲台、课桌含有木材的多少不同；铁锤、铁钉含铁的多少也不同。物理学中用“质量”表示物体所含物质的多少。

　　（板书：1．概念物体中含有物质的多少叫质量）

　　(2)让学生通过观察，知道物体的质量不随形状、状态和位置而改变。

　　出示：①一个牙膏皮。提问：(a)将它卷起来，形状变了，它的质量变不变？(b)将它从南京带到北京，位置变了，它的质量变不变？②装有冰块的带盖玻璃杯。提问：容器内的冰全部熔化成水，状态变了，它的质量变不变？

　　学生回答后教师小结：只要物体中含有物质的多少不变，它的质量就不变，可见物体的质量不随物体的形状、位置、状态而改变。

　　（板书：物体的质量不随它的形状、状态和位置而改变）

　　2．质量的单位

　　(1)复习小学学过的重量的单位

　　提问：小学数学在表示物体重量时，常用哪些单位？

　　学生回答，教师讲解：千克是国际上通用的质量单位，为了方便，还有比千克大的单位吨，比千克小的单位克、毫克。

　　板书：2．单位：吨，千克、克、毫克）

　　出示：1分米3的纯水。介绍它的质量是1千克。请学生看课本图7—l“国际千克原器”。

　　(2)学生练习一些质量单位的换算

　　提问：质量的单位由大到小怎样换算？

　　（板书：1吨=103千克、1千克=103克、1克=103毫克）

　　请学生观察课本表格“一些物体的质量”。读出“大头针的质量、苹果的质量、鲸的质量”。

　　教师示范，学生完成课本本节后的练习(1)、(2)。

　　教师板书：大头针的质量=8.0×10-5千克=8.0×10-5×103克=8.0×10-2克=80毫克。

　　请四位学生上黑板每人完成该练习的一个问题。

　　3．质量的测量——天平

　　(1)介绍常用测质量的器具

　　讲解：日常生活中买粮、买菜，称出的都是货物的质量。请学生看课本图7—2“常见的测质量的器具”。

　　提问：谁能说出每种工具的主要优点？

　　台秤、案秤使用方便；杆秤携带方便；电子秤能自动显示质量的价格。

　　教师出示：托盘天平和物理天平，介绍学校实验室与工厂化验室常用天平称质量。

　　(2)托盘天平的构造及使用方法

　　讲解：由于托盘天平使用较简便，先学习托盘天平的用法。

　　(a)托盘天平的构造

　　让学生将课桌上的托盘天平与课本图7—3对照，认识托盘天平主要部件的名称。

　　请一位学生上讲台利用托盘天平的`实物说明托盘天平各主要部件的名称。

　　（板书：托盘天平的构造：底座、横梁、托盘、平衡螺母、指针、分度盘、游码、标尺）

　　(b)天平标尺的零刻线、最大秤量值、最小刻度值

　　讲解：使用有刻度的工具，要先观察①零刻线在哪里？②量程多大？③最小刻度值多大？

　　让学生观察课桌上的托盘天平，然后汇报上述三个问题的结果。

　　学生汇报，教师指出：由于标尺上零刻线在左边，游码放在标尺的零刻线处时，是游码的左边与“0”对齐，因此游码读数时以左边的线为准；天平的量程即最大秤量值就是这台天平配套砝码盒内砝码的总数加游码最大的读数所表示的质量；最小刻度值就是标尺上每小格表示的质量数。

　　(C)托盘天平的调节

　　讲解：托盘天平是较精密的称质量工具，使用前要先调节，先把游码放在零刻线处，再调节横梁平衡。

　　（板书：托盘天平的调节）

　　教师边讲边示范，教师调一步，学生跟着调一步。

　　教师指出：①由常见跷跷板的道理知道，指针偏左，右边平衡螺母向右调；指针偏右，右边平衡螺母向左调；②在调节横梁平衡时，如指针在分度盘中央左右摆动的格数相等，横梁也平衡；③天平调好后，左右天平盘不能互换。

　　(d)天平的使用

　　让全班阅读课本天平的使用方法部分。

　　提问：如何用调好的托盘天平或物理天平称一个铁块的质量？

　　（板书：天平的使用）

　　师生讨论后归纳：用调好的天平称物体质量的方法：①铁块放左盘，砝码放右盘；②向天平盘加砝码要由大到小逐步替换；③铁块质量等于砝码和游码的质量数相加；④测量结束后，砝码放回砝码盒，游码移回零刻线。

　　(3)介绍物理天平

　　(a)物理天平的构造

　　讲解：实验室也常用物理天平称质量。引导学生看课本图7—4，对照讲台上物理天平的实物，说出物理天平各主要部件的名称。

　　（板书：物理天平的构造）

　　(b)物理天平的调节

　　教师边讲边演示：物理天平使用前要先调节底板上的底脚螺钉，让重垂线的小锤尖端跟底板上小锥体的尖端正对，使底板水平；然后再调节横梁上平衡螺母，使横梁平衡。

　　(C)物理天平的使用

　　讲解：观察物理天平的零刻线，最大秤量值，最小刻度值及用调好的物理天平称质量方法与托盘天平相同。

　　(4)天平的使用注意事项

　　引导学生看课本天平使用要注意的事项。

　　三、布置作业

　　课本“学到了什么”1．(1)、(2)。

　　注：文中涉及课本为人教版初中物理第一册

《质量》教案15

　　一、教学目标

　　1.知识与技能

　　(1)加深理解相对原子质量概念,明确相对原子质量与原子实际质量的区别;

　　(2)了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。

　　(3)复习物质的量的概念及其基本关系。

　　2.过程与方法

　　(1)通过教学过程中的设问,感受科学的思维方法。

　　(2)通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学,体会分析推理的过程。

　　3.情感态度与价值观

　　激发学习兴趣,提高课堂主动参与的意识。

　　二.教学重点和难点

　　相对原子质量概念的再理解;物质的量、摩尔质量

　　三.教学用品

　　黑板

　　四.教学流程

　　1.设计思想

　　"相对原子质量",是放在 "原子结构"讲解之后,"根据化学方程式计算"讲解之前的一部分教学内容。看上去教学要求仅为了解层次,但教学要求并不低。

　　本节课的开头设计,我以设疑激趣为先导,但又开门见山地引入课题。

　　从各个教学环节师生活动看,我尝试以问题解决模式为模版,拉开主线。

　　2.流程图

　　3.流程图说明

　　(1)引言:"一个原子有多重?"这本身就可作为一个话题引入,可激起学生学习的欲望。

　　(2)探究活动一中,可结合学生的生活中例子,引发学生的思考。

　　(3)思考问题一:平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用相对原子质量?

　　思考问题二:科学家采用相对原子质量,与"曹冲称象"在方法上的.异曲同工之妙,你能体会吗?

　　五.教学案例

　　1.引入主题

　　你知道一个原子有多重吗?科学家的确"称"出了一个原子的质量。

　　学生参看表格(教材p12),使学生意识到一个原子质量非常小。

　　2.课的展开

　　(1)学生探究活动一:如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便?

　　a.采用其他的单位:类似于采用纳米,使1纳米=10-9米

　　b.采用一个合理的量作为标准,然后得到相对量。在此即采用了"相对原子质量"

　　(2)学生活动:利用表格,计算碳、氢、氧原子的相对原子质量

　　A原子氢原子氧原子碳原子

　　B一个原子的质量(g)1.674×10-242.656×10-231.993×10-23

　　C该元素的相对原子质量

　　C/B

　　思考问题一:平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用原子的相对原子质量?

　　思考问题二:科学家采用相对原子质量,与"曹冲称象"在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗?该提问的目的在于,使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味,并与探究活动一相呼应。

　　(3)学生探究活动二:完成表格中C/B部分,你发现了什么?

　　通过计算,学生发现:元素的相对原子质量 一个原子的质量=6.02 1023,从而引入"物质的量"概念的复习。

　　(4)视学生在初中阶段所学"物质的量"内容多少、深浅的实际情况,复习相对原子质量与摩尔质量的关系及物质的量与微粒数、质量间的关系,使学生建立(或巩固)对应的桥梁关系。

　　3.作业布置 略

　　六.教学反思

　　本内容属了解性质,但因内容枯燥而要上好很不易。

　　学生在初中阶段已经知道一点有关相对原子质量的概念,因而本节课上,我认为主要将重心放在"为何采用相对原子质量?"(即重在思考方法上的指导)和"相对原子质量与摩尔质量间的关系"(有利于学生进一步理解"采用相对原子质量"的意义)上,使学生能在初中的基础上,能站在更高的角度理解"相对原子质量"。

　　另外,在完成设计的表格后,引出了阿伏加德罗常数,也就可以在此复习初中已涉及的"物质的量"的概念,并可架起微粒数-物质的量-质量的桥梁关系。当然,很多老师会视本校实际情况,将物质的量作为一个专题,详细铺开,细细讲来,也未尝不可。

【《质量》教案】相关文章：

讲究睡眠质量教案03-24

《质量》说课稿12-29

产品质量承诺书质量11-16

物体的质量说课稿11-07

物理《质量》说课稿12-01

初中化学教案：质量守恒定律12-29

质量承诺书产品质量的承诺书11-08

质量承诺书的02-13

质量的承诺书01-11

质量责任书03-01