《质量》说课稿优秀15篇
作为一名专为他人授业解惑的人民教师，通常需要准备好一份说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编为大家整理的《质量》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《质量》说课稿1
第二节质量
从容说课
“质量”一词在我们的生活中很常见，而且在不同的地方其含义也不同．通过本节课的学习，要使学生明确物理学中“质量”的含义．
本节将质量的概念以“物质的量”“物体所含物质的多少”来作为标准使学生理解，是考虑到初中学生的年龄特点，因此在“质量”的概念上不作过多的讲述．在第一节的基础上，理解“物质的量”与“物质的多少”是比较容易的，必须使学生明白：这不是质量的定义．
本节课还介绍了一下天平的使用，应该给学生详细地介绍天平的使用和使用时的注意事项，由学生自己动手操作天平．
教学目标
一、知识目标
1．知道质量的概念及其单位．
2．了解质量是物质的一种属性．
3．通过实验操作掌握天平的使用方法．
二、能力目标
1．通过实际操作天平，培养学生自己动手的能力．
2．通过使用天平，学会测量固体的质量．
3．培养学生的空间想象能力．
三、德育目标
通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度和协作精神． 教学重点
1．质量的单位及其换算关系．
2．托盘天平的使用方法及应注意的事项．
教学难点
1．对质量的单位形成具体的认识．
2．质量的单位换算、科学计数法的应用．
教学方法
观察法：形成对质量概念的初步认识．
比较法：使学生进一步理解质量的概念．
实验法：培养学生自己动手的能力．
教具准备
投影仪、天平、砝码、钢尺、钢钉、铁块、铁锤等．
课时安排
1课时
教学过程
一、导入新课
教师出示课前准备好的钢尺、钢钉、铁片、铁锤、玻璃杯、琉璃球，列举教室中的桌子、椅子等．
[师]老师列举的这些东西，我们给它一个统一的名称该叫什么呢?
[生]这些东西都是物体．
[师]铁钉、铁锤是用什么做成的，教室里同学们用的桌椅又是用什么做成的?
[生]铁钉、铁锤是用铁做成的，桌子、椅子是用木材做成的，钢尺是用钢做成的．
[师]如果我们也给钢、铁、木材一个统一的名称是什么呢?
[生]钢、铁、木材都是制造物体的材料叫物质．
[生]我明白了，物体是由物质构成的．
[师]非常正确．物体是指具有一定的形状、占据一定的空间、有体积的实物，而物质是构成物体的材料．
[师]同学们用的课桌、椅子及教室的门都是由同一种物质构成的，老师这儿的钢尺、钢钉是用钢做成的，铁块、铁钉及铁锤也是由同一种材料——铁做成的．那么桌、椅和门，尺和钉有什么不同呢?
[生]它们的形状不同，大小不同．
[生]它们的用途也不相同．
[师]还有什么也不同呢?
二、新课教学
1．质量
[生]门、桌、椅中用的木材不一样多．
[生]钢钉和钢尺中用的钢的多少也不一样．
[生]应该说是物体中含(用)的物质的多少是不同的．
[师]物理学中，物体所含物质的多少叫做质量(ass)．质量用“”表示．同学们说我们刚才列举的那些物体中还有什么不同呢?
[生]物体的质量不同．
[师]大家表现得非常好!大家想想，我们日常生活中哪里听说过质量这个词呢?
[生甲]××电视质量优．
[生乙]保证质量．
[师]今天我们学习的质量和那些质量相同吗?
[生]不同，今天所学的质量表示物体所含物质的多少，而生活中提到的质量表示品质的意思，不可混为一谈．
[师]好，刚才我们学习了质量的概念，总结了它所代表的含义．接下来，我们看看质量这个物理量有什么特性．
我们还以这把尺子为例．
[师]首先，我们把它弄弯，质量发生变化了没有?
[生]没有．
[师]为什么呢?
[生]因为尺子弄弯以后，里面所包含的钢这种物质是不会变的，而且钢的含量也没变．
[师]很好，我们可以得出一个结论，是什么呢?
[生]物体的质量不随物体形状的改变而改变．
[师]然后我们给这把尺子加高温度，让它熔化掉，质量变了吗?
[生]没有．
[师]为什么呢?
[生]尺子熔化了，就是说这把尺子由固态变为液态，但里面所含钢的量不会有所变化，因此质量不变．
[师]那么我们又可得出一个什么结论呢?
[生]物体的质量不随物体形态的改变而改变．
[师]把尺子交给同学，让大家往后传递这把尺子，在传递过程中，尺子发生什么变化?
[生]空间位置发生变化．
[师]尺子的质量变了吗?
[生]没有，因为虽然尺子的空间位置发生了变化，但尺子本身所含的钢的量没有变，因而尺子的质量没有变．
[师]我们又可得出一个什么结论呢?
[生]物体的质量不随物体空间位置的改变而改变．
[师]综上所述，我们可以得出质量的属性，大家总结一下．
[生]质量是物体的一种属性，它不随物体的形状、形态、位置的改变而改变．
[师]大家总结得非常好．我们知道，质量是物体的一种属性，质量有大有小，既然有大小就会有比较，有比较就要有单位，那么质量的单位是什么呢?
[生甲]千克．
[生乙]不对，是克．
[生丙]不对，是两、斤．
[师]大家说得都对，质量的单位很多，而且各国都有自己的'一套单位，这样交流起来很不方便，1900年，国际计量大会统一出了一套国际单位制．在国际单位制中，质量的主要单位是千克，用字母“g”表示，除此之外还有一些辅助单位：如克(g)、毫克(g)、微克(μg)、吨(t)．
刚才同学们说的斤和两是我国的质量单位，大家知道我国的质量单位和国际单位之间的换算关系吗?
[生]1斤= 0．5 g 1斤=10两
[师]很好，在国际单位制中，质量的单位换算是以千分制递进的．大家可以根据这一点，再联系你的日常生活中的实际经验，想想质量的单位换算应是什么关系呢?
[生]1吨=1000千克 1t=1000 g=103g 1千克＝1000克
1g=1000g=103g 1克＝1000毫克 1 g=1000 g=103g
1毫克=1000微克 1 g=1000 μg=103μg
[师]现在请同学们关注我们教材中P9的“小数据”，了解一些物体的质量．谁知道这些物体的质量是以什么为单位的?
[生]在小数据栏的最上一行标有“g”，因此，数据栏中的数据都是以“千克”为单位的．
[师]请同学们从数据栏中查出氢原子和一元硬币的质量，并将其单位换算成以克(g)、毫克(g)、微克(μg)为单位；查出新生儿及成人的质量．将其换算成以“斤”为单位；查出大象和轮船的质量，换算成以吨(t)为单位．
(请三名同学分别板演，全体同学练习，教师巡视指导，最后讲评)
氢原子：=1×10-27g＝1×10-27×103g
=1×10-24g=1×10-21g=1×10-18μg
一元硬币：=1×10-2g=1×10-2×103g=10g
新生儿：=3g=3×2斤=6斤
成人：=60g＝60×2斤＝120斤
大家：=6．0×103g=6 t
轮船:=107g=107×10-3t=104t
[师]哪位同学可以说说自己的体重是多少?
[生]我体重差不多五十五公斤，就是55 g．
[师]同学们的体重是用什么测出来的呢?
[生]有专门测体重的体重计，也可以用磅秤来测．
[师]同学们还了解有哪些测质量的工具吗?
[生]有台秤、戥子电子秤，它们各自有各自的用途．比如，菜市场用台秤，药店用戥子，商店、超市用电子秤．
[师]实验中用什么呢?知道吗?
[生]天平(托盘天平和学生天平)．
2．天平
[师](出示天平)同学们先来认识天平．
(也可以用投影仪将天平的结构图放大，便于学生观察)
[投影]托盘天平
天平的最下部分是底座；从底座向上看有一根横梁，在横梁的中间有一刀口把横梁支撑起来，使它可以自由摆动；在横梁的中间还有一个向上的指针；靠近指针尖端有一个分度盘；在横梁的右端有一个调节螺母；此外还有两个天平盘，用刀口和支架支撑在横梁的两端：每架天平还有自己的一套砝码．
[师]同学们在使用天平测质量，操作之前必须熟记下面的要求．
[投影]
(1)每个天平都有自己的称量，也就是它所能测的最大质量．被测物体的质量不能超过称量．
(2)向盘中加减砝码时要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏．因为手上有汗泥，将砝码弄湿、弄脏后会使砝码生锈、损坏，其质量会发生变化．
(3)潮湿的物体和化学药品容易腐蚀天平托盘，不能直接放到天平的盘中．
[想想做做]天平的使用方法
[师]现在同学们可以按照教材中的提示，通过阅读天平的使用说明书，测量几个物体的质量，学会天平的使用．
(学生分组活动，教师巡视指导并参与学生的活动，最后同学们交流、总结天平的使用方法)
[生]天平在使用前必须先调平．首先将天平放在水平桌面上，然后将游码拨到标尺的零位，调节天平的平衡，螺母使指针指在分度盘的正中间或指针左右摆动的角度相等时，天平就平衡了．
[生]在使用平衡螺母调平时，如指针向左偏，则应将平衡螺母往右拧；反之，若指针向右偏，则应向左拧．
[师]调平衡后，怎样用天平测质量呢?请同学们继续发表自己的看法．
[生]调平衡后，天平不能再动了．测物体质量时，一般要将被测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘．估计物体的质量后，按从大到小的顺序添加砝码，如果最小的砝码不能使天平平衡，就要使用游码．
[生]仔细观察指针的摆动情况，若左右摆动的幅度相等或指针指在分度盘的正中间，则天平再次平衡，砝码盘中的总质量加上游码指示的质量数，就是被测物体的质量．
[师]同学们表现得非常出色．天平的调节和使用我们用下面的顺口溜表示出来，看合不合适．
[投影]天平的调节和使用(36字)
底座水平、游码拨零、横梁调平、左物右码、加码从大、切勿手拿、大否小定、游码补平、求和为秤．
[生]为什么使用天平时物体要放在左盘，砝码放在右盘，换过来不能测吗?
[师]这个问题同学们一起讨论．
[生]我认为左码右物也能测出物体的质量，只不过砝码放右盘时，增减砝码符合一般人的操作习惯，操作方便而已．
[生]我也认为左码右物能测质量，但是计算结果时，应从砝码质量中减去游码的质量，才是被测物体的质量．
[师]关于天平的使用，谁还有问题要补充?
[生]测量结束后，砝码应用镊子放回砝码盒中，游码也要拨回到零位．
[生]还有在取放砝码的过程中要轻拿轻放以免损坏天平的刀口．
[师]同学们表现得太棒了!如果都清楚了，同学们可以继续用天平完成教材P11中的测量内容．
[想想做做]
[师]同学们按教材提示的方法分别用天平测出物体前后的质量，并进行比较．
(学生操作，教师巡视指导，参与学生活动，最后交流结果)
[生]将塑料瓶剪成碎片后的质量与瓶原来的质量相同．
[生]白糖和水的总质量和将白糖溶于水后的质量也相等．
[生]通过这两个实验能得到的结论是：物体的质量不随形状、状态的改变而改变，充分说明了质量是物体本身的属性．
三、小结
这一节的重点主要是质量的测量和天平的使用．质量测量时必须分步进行，先做什么，后做什么．(例如测液体质量时不可避免地要测出“空杯的质量”．但先测还是后测有很不同的意义)天平的使用主要有两方面：一是使用之前的调节，手调螺母，眼看指针，脑要判断；二是测量，也就是使横梁恢复平衡，应加减砝码，移动游码．
四、动手动脑学物理
答案略
五、板书设计
《质量》说课稿2
老师们：
上午好，今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，流程以及板书设计等几个方面进行今天的说课。
首先说教材分析，选自“人教版九年级化学下册第九单元课题3”，本单元介绍了物质存在的一种形式，是中学化的重要内容之一。本单元包括三个课题，分别是“溶液的形成，溶解度，溶质的质量分数”。其中 “溶质的质量分数”是基于前两个课题学习的基础上展开认知的，例如在课题一“溶液的形成”中溶液的组成对溶质质量分数的概念起着理解作用。课题二“溶解度”中饱和溶液的概念则启示同生溶质质量分数的计算要根据实际情况来说。此外，本课题是本册书中唯一涉及计算讲解的课题，也是九年级化学中最后涉及定量分析的课题，通过分析近几年的南京中考试题可发现，溶质的质量分数常联系九年级化学上册第五单元化学方程式的有关内容进行编题，可见其重要性。根据课标要求，本课题课分为两个课时，本节课是溶质质量分数的第一课时，通过本节课的认知，同学将具备配置溶质质量分数溶液的能力。
学生情况是教学的依据，此前同学们已学过相对分子质量以及化学方程式的简单计算，有了定量计算的概念，对化学中存在的计算已经不再陌生。尤其是在相对分子质量的计算中，同学们已经接触到了质量分数的计算，这会使学生更容易接受本节课的认知内容。此外，基于同学们的有关数学知识与其抽象化思维都有助于学习溶质质量分数的简单计算，但溶质质量分数的计算题型种类较多，体现了四个量“知2求2”的思维方式，所以只要在真正理解溶质质量分数概念的基础上，才能掌握好各种变换的题型。
基于以上的教材分析与学情分析，我制定了以下教学目标：
知识与技能目标：
1、掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的.质量分数并能进行简单的计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法目标：
通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。其中我最关注的是知识与技能目标，因为只有在此目标达成的基础上，学生才能更好地进行本课题第二课时的学习。
根据新课标的要求以及结合学生的实际情况，我制定了如下重难点：
重点是溶质质量分数的概念及简单计算。我将以主板书的形式暗示学生，以突出重点。通过引导讨论法并结合由具体到一般的思维方式，突破本节课的难点：溶液的组成及溶质质量分数的简单计算。
下面是我的教学流程：
本节课主要突出“两个公式四个量之间的关系”。我将通过糖水实验复习旧知（溶液的组成）通过问学生“你可以用一个式子表示糖，水，糖水的质量关系吗？”通过由具体到一般的思维方式引出本节课的第一个重要关系式“ ”。通过让学生回顾课题一中溶液与生活的联系，就此举出医疗溶液中各种成分所占的百分比对我们的健康乃至生命起着至关重要的作用，引出本节课的课题“溶质的质量分数”。之后我会回到那杯糖水问学生“你会用百分比表示糖占糖水的量吗？”通过由具体到一般的思维方式，学生不难得出本节课的第二个重要公式“溶质的质量分数= 100%”为了巩固学生推出的公式，我将让学生填写书本中实验9-7下面的表格，我则配置不同浓度的硫酸铜溶液，让他们比较颜色的变化，从视觉上刺激他们，让学生对不同溶质质量分数的溶液有一定感观上的印象。之后，我会带领学生一起分析刚刚填写表格中的已知量与未知量，从而得出解答溶质质量分数简单应用的主要解题思路“四个量，知2求2”。
为了巩固这种思路，我将让学生练习一题有关“生理盐水中已知溶液与溶质的质量分数求溶质与溶液的质量”，一来让学生巩固新知，二来让学生感知溶液与生活的联系，三来与本节课的引入相照应。为了缓解计算带来的紧张气氛，我将回到那杯糖水，我会通过向学生求助“怎样使糖水味道淡一点”自然让学生引出化学用语“稀释”，通过不断引导，让学生自己推测出“稀释过程中溶质的质量是不变的”这个结论。为了巩固学生推导出的结论，我将让学生以小组讨论的形式进行例2的解答，并请个别学生上黑板来讲解她的解题思路，小组同学进行补充。最后我将让学生自由回顾本节课学习的主要知识内容。
作为本节课的延续，我将布置如下作业：
1、我们通过讨论得出稀释过程中溶质的质量是不变的，那么浓缩过程中是否也有不变的量呢？
2、通过观察身边事物联系本节课的重要思维方式“四个量，知2求2”，自己编题并写出解析过程。
《质量》说课稿3
一、说教材
本节课是义务教育课程标准粤教版化学实验教科书九年级上册第四章第五节化学方程式的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：
（1）知识与技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减；通过实验的观察与操作，培养学生动手能力及观察分析问题的能力。
（2）过程与方法：认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动，学会运用归纳等方法对信息进行加工。
（3）情感态度与价值观：通过分组实验使学生认识到合作交流在科学研究中的重要作用，发展学生善于合作的科学精神和实事求是的科学态度。
3、教学重点、难点
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观角度解释质量定律及质量守恒定律的应用。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的.积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2、学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
１、教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
引入：在生活中我们接触到许多的化学反应，请同学们举例说明。
（提问）上述反应为什么属于化学反应？
反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化？请同学们猜一猜。
设计意图：精心设疑，激发求知欲。产生学习兴趣和探究的欲望。
（2）实验探究、引导发现
把学生分成两大组进行实验探究，指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
方案一：称量白磷燃烧前、后质量的测定。
方案二：硫酸铜溶液与铁钉反应前、后质量的测定
引导学生进行分析、归纳、总结。指出该规律称为质量守恒定律。
设计意图：初步学习定量研究问题的方法。培养学生观察能力、记录实验的方法、描述实验现象的能力并发展学生善于合作的科学精神和实事求是的科学态度。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
（4）再次设疑，实验探究
质量守恒定律是否具有普遍的意义？
指导学生分组进行实验探究并检查纠正学生实验操作中的问题。
实验一：向澄清石灰水中吹气前后质量测定，观察燃烧过程中天平的变化。
实验二：石灰石和稀盐酸反应前后质量测定，观察燃烧过程中天平的变化。设计意图：再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
（5）课堂小结
通过本课题的探究，你有哪些收获？请同学们谈一谈。
《质量》说课稿4
一、说教材分析。
“物体的质量”是苏科物理八下第六章《物质的物理属性》第一节的内容，本节内容包括“三个知识点、一个探究活动”。三个知识点分别是“质量的概念、质量的单 位、天平的使用（质量的测量）”、一个活动是“探究物体的形状、物质状态的变化对物体质量大小的影响”。“质量”是物理学中重要的物理概念，（20xx版）物理课程标准的要求是“知道质量的含义”，只限于了解的层面，要求较低，只要学生能认识“物体所含的物质有多有少，质量是表示物体所含物质多少的物理量”即可。
基于以上的认识，把本节课的重点定位为“质量的单位、质量的测量（天平的使用）”，难点定位为“对质量是物体的一种物理属性的理解”上，本节课的教学目标设定为以下几点：
1、通过教师介绍、学生阅读、举例、比较以及学生的亲身体验，形成质量的初步概念，知道质量的单位，能进行不同单位之间的换算；
2、借助实物和说明书了解天平的构造，能辨别天平使用中的错误并通过实践操作学会正确使用托盘天平测物体的质量；
3、通过练习初步感受物体质量单位的大小，培养学生的估测能力，会估测日常生活中常见物体的质量；
4、通过探究活动，在了解物体的形状、物质的状态以及地理位置与物体质量大小无关的基础上，理解质量是物体的物理属性。
二、说设计思路。
从 学生身边的生活物品入手，创设问题情境、引入质量的概念，设计练习进行估测培养学生的估测能力；借助实物和课本中的信息快递、充分发挥学生的主体地位，通 过自主学习，形成创新意识，创造性地解决问题，培养学生的学习兴趣和互助协作的精神；采用“边探索、边实验、边讨论”的综合启发式教学方法，渗透科学方 法，培养综合能力、创新精神。
三、说教法、学法分析。
学 生对于质量及其单位在小学和生活中就已经有所接触，因此在进行本节课的教学时从学生身边中熟悉的事例入手，通过问题的创设，引导学生进行举例、分析比较， 通过比较分析形成质量的概念；对于“天平的使用”的教学主要采用“自主学习（阅读说明书）、小组交流讨论、上台展示、同伴评价、教师追问、演示、师生共同 归纳梳理”等环节展开，进行重点突破；而对于探究活动则需要教师进行必要的引领，提出一些注意事项，要求学生先设计实验方案，在充分的准备之后再放手让学 生独立操作、完成，注意引导学生感悟“对于给定的物体，其质量不随物体外界环境的变化而变化；对于不同的物体，其质量一般又不相同，因此质量是物体自身的 属性”，从而有效地突破难点。
四、说教学过程。
（一）创设问题情境、导入新课：
1、一根铁钉和一枚大头针相比，有何相同之处和不同之处？
2、我们使用的课桌和板凳有何相同之处和不同之处？
3、我们的物理课本和使用的作业本有何相同之处和不同之处？
4、物理课本和我们的课桌在构成上有何相同之处和不同之处？
设计意图：通 过学生熟悉的物品创设问题情境，激发学生的学习兴趣，通过讨论、比较让学生形成比较完整的认识：所有的物体都是有物质组成的。组成不同物体的物质可能不 同、物体的形状和用途可能不同、组成物体的物质的多少也可能不同；通过比较培养学生同中求异、异中求同的思维能力，进而引入质量的概念。（板书课题：物体的质量）
质量：物体所含物质的多少叫质量。
（二）创设问题情境、进行质量单位的教学：
1、问题：你能说出生活中质量的单位吗？你能将这些单位按从大到小的顺序排序吗？（学生回答：吨、斤、量、钱、公斤、克、千克。引导学生对已有的经验进行总结是学习物理的一种方法，在交流讨论中要注意有反映大小的数值和反映物理意义的单位）
2、在学生回答的基础上教师介绍国际制中质量的.单位以及单位之间的换算关系（板书：主单位：千克，符号“kg”）
1、常用单位：克（g）、毫克（mg）、吨（t）。
2、换算关系：1t=103kg； 1kg=103g； 1k=103mg。
说明：斤、量、公斤在我国民间使用，不是国际制中的单位。
反馈练习：
1、一枚药片的质量为5×10—4kg= t；一头鲸鱼的质量为1。5×105kg= t；
2、下列物体中质量约为2kg的是（ ）
A、两个鸡蛋 B、一只老母鸡 C、一头大绵羊 D、一张课桌
3、请估测下列物体的质量：一只苹果、一只鸡蛋、你身体的质量、橡皮的质量、课桌的质量
设计意图：通过及时反馈让学生在活动中练习、在练习中巩固，不但能加深学生对质量的理解，同时引导学生对生活中的物品进行估测、密切了生活与物理的联系，体现了“从生活走向物理”的理念，且培养了学生的估测能力，并且为托盘天平的使用的教学提供铺垫。
（三）以钢笔质量的估测为契机进行过渡、引入托盘天平的教学。
问题：请估测一下你手中钢笔的质量，先写在演草纸上。然后让学生汇报自己的估测结果，学生的估测结果会有很大的出入，抓住时机进行追问：“谁的估测结果最接近真实值呢？我们如何判断？”学生自然就会想到借助工具进行测量，进而引入托盘天平的使用的教学。（板书：质量的测量——托盘天平）
设计流程：学生阅读说明书、对照实物了解天平的构造——同桌交流托盘天平的使用方法、动手实践操作——学生演示（走上讲台）边演示边语言表达——师生互动、生生互动及时发现问题并进行纠正——共同总结、归纳使用方法、深化认识。
设计意图：采用自主学习与合作交流相结合的方式，让学生在活动掌握托盘天平的使用方法，让学生在交流、展示中暴露问题，通过生生互动、师生互动及时评价，加深学生的认识、进而掌握托盘天平的使用。
（四）探究质量是物体的物理属性。
问题1：请同学们猜一猜当冰块完全熔化成水之后质量是否发生变化？
生1：变化。
生2：不变。
学生一定会存在两种观点，继续追问：如何验证我们的猜测？生：实验！
引导学生设计实验方案、汇报实验的具体步骤以及根据什么现象得出什么结论，然后动手操作、收集证据进行论证。
设计意图：实验操作之前给足学生充分的思考交流的时间，让学生经历真正的思维过程。这样设计让学生经历“猜测、设计实验方案、进行实验、收集论据、进行论证“的过程，虽然简单，却能充分调动学生的学习积极性和兴趣、增强积极的情感体验，体会科学的探究过程。
问题2：猜一猜你手中的橡皮泥（民团）形状改变之后，质量是否发生变化？（在这个探究活动中增加“先估计一下橡皮泥质量”环节）
设计意图：充分挖掘教材中有利于学生智力发展的潜在因素，增加探究的趣味性，对学生的内在学习动机的形成也是一个刺激，让学生处于要学、爱学、好学之中，使能力的培养寓于知识的运用之中。通过活动的设计，不断地使学生看到自己的进步与提高，以增强学好物理学科的信心。
在两个探究活动之后教师补充讲解物体的质量与物体的位置也没有关系，最后归纳结论。
板书：物体的质量不随物体的形状、状态、位置的改变而改变；质量是物体的一种物理属性。
小结：通过生生互动、回顾的方式完成
五、说教学反思。
在 进行教学设计时，试图让学生的自主学习渗透到教学的各个环节，充分发挥学生的主体地位。然而在教学中发现，要想让学生的自主学习发挥出最大的教学效益，让 自主学习走向深入，离不开教师的帮助、指导和纠错，既要使学生独立思考，又要帮助学会去发现知识获得的方法，促进学生思维水平的提高。教师教师既不能过多 地干预，又要适时地介入，既要充分发挥学生的自主作用，又必须做好学生学习的组织者、指挥者和合作者，比如“在天平的使用教学中学生上台演示环节，在具体的测量物品质量的过程中，学生为了使天平再次平衡调节平衡螺母”，这是绝对不允许的。
而学生就没有发现这个错误，此时就必须充分发挥教师的主导作用对此错误进行相关的点评；教学中，教师还应该加强学生信息收集、论证、结论和知识的梳理的指导，加强学生对学习结果进行综合与评价的指导，帮助学生更好地实现知识的建构。比如“如何用最简练的语言归纳天平的使用方法、提升学生的认识也需要教师的指导、进一步总结出‘归零’、‘左物右码’、 ‘增减砝码、调节游码’等”。从而增强学生在学习过程中的积极的情感体验，激发学生的上进心，鼓励学生不断进取，进而进行更积极的学习。
《质量》说课稿5
本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：
1、溶液稀释和配制问题的汁算。
2、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标
1、知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1、溶质的质量分数的概念及简单计算。
2、配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第一课时
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的'溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]
1、三种溶液颜色深浅不同。
2、它们可能是不同物质的水溶液。
3、它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0、5g、1g、1、5g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数
[学生活动]
[交流活动结果]
1、填充上表结果(略)。
2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1、溶质的质量分数为：×100％≈4、8％。
2、溶质的质量分数为：×100％≈9、1％。
3、溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1gcm-3)
溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数
1090
20xx
[学生活动]
[交流实验结果]
(1)×100％＝10％。
(2)×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]
1、氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2、可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]1、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]
1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150kg×16％＝24kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
二150kg-24kg
二126kg
答：需24kg氯化钠和126kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?
[讨论]
[小结板书]
1、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]
1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
[讨论]
1、原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2、向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3、上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
解析：
1、溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数＝90克×10％＝9克
溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量＝90克-9克＝81克
2、(1)增加10克硝酸钾后：
溶质质量＝9克+10克=19克
溶剂质量＝81克(不变)
溶液质量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶质质量＝9克(不变)
溶剂质量＝81克+10克=91克(增加)
溶液质量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3、(1)增加10克溶质后：
溶质的质量分数=×100％＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
(2)增加10克水后：
溶质的质量分数=×100％＝×100％=9％
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[课堂练习]
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：32％，12％
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]习题1、4、7
板书设计
课题3溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
《质量》说课稿6
一、说教材
1.教材内容的地位和作用
在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
（1）知识目标
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。
2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。
3.讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际间交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生你来我往、唇枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，当争论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行归纳和点评。
4.实验法。这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的.基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义，体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
三、说学法
教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的化和学生学的化融合在一起，才能保证教学化有一个完整的过程。学生的学习方法有：
1.实验法
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导：
①重视探索性实验的选择与设计。
②在实验之始，要向学生提示观察角度。
③要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。
④要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。
2.多种感官协同法
就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：
①指导正确使用教科书。
②指导学生正确听课。
③指导学生开展小组合作学习。
④指导学生做笔记。
四、说教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、我让学生写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）设计实验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①白磷在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4
溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；
⑤BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。
（3）实验求证。
我首先边做边讲实验⑴，然后，进一步提出：其它的反应又会出现什么情况呢？布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。
第一行中每组做实验⑵，第二行中每组做实验⑶，第三行每组做实验⑷，第四行每组做实验⑸。
（4）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了?
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
3.解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：
一、填空：
（1）电解水时生成2克H2和16克O2，则有克水参加了反应。
（2）将4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4.8克,则生成了克氧气.
二、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
（2）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。
三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4.交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出：
①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？
②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少
《质量》说课稿7
1教学目标
（一）知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
（二）过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2重点难点
3教学过程
教学活动
活动1【导入】质量守恒定律
教师活动
学生活动
设计意图
一、情景设置
故事引入
听故事
调动学生参与学习的积极性，激发学习兴趣。
二、提出问题
鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，思考参加化学反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？
三、猜想与假设
回答三种可能：
1、增大。
2、减小。
3、相等。
调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发了学生的信心和勇气。
四、制定方案
从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。
参考实验：
方案一、白磷燃烧前后物质总质量的测定。
演示实验
提问学生观察到的实验现象并总结
点燃白磷，观察到剧烈燃烧，放热并产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）
天平平衡，质量守恒
方案二、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定。
实验步骤：
1、取适量硫酸铜溶液于小试管中，并置于小烧杯中；
2、取三根铁钉用砂纸打磨干净；
3、将1、2中所有物品一起放在托盘天平上称量；（注意：铁钉置于烧杯外）
4、取下小烧杯，将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察实验现象；
5、一段时间后，再将其放回天平上称量，观察天平是否平衡。
总结归纳实验现象及结论
学生根据教师的指导，设计简单的化学实验方案并积极分工协作，共同顺利完成实验。
仔细观察实验现象并记录
……
结论
使学生将个人探究所得与他人的经验互相借鉴和补充，实验学习过程的`合作、动手、思维创新，使学习成果不断地丰富和提升。
五、总结结论
设问：你们这组在实验中是怎么做的？实验中得到了什么结论？
组织与适时点拨，进一步归纳定律的内容，突出重点。
板书：课题及质量守恒定律。
详细讲述质量守恒定律的定义及注意事项
跟随老师节奏，学习并掌握质量守恒定律
培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。
六、深入探究
质量守恒定律是否对所有的化学反应都适应呢？
实验5—1教师演示
让学生观察实验现象并讨论原因
提问学生，再归纳总结
学生观看实验，讨论、归纳实验现象及原因
实验现象：
固体粉末溶解，有大量的气泡产生；天平失去平衡指针向右倾斜（变轻）
原因：反应产生了气体
再次激发学生对定律的思索，以便使学生深入的体会知识，加深对质量守恒定律的理解
七、直击重点
为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？
教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。
在质量守恒定律中，有三个关键词“化学变化”、“参加与生成”、“质量总和”等易被学生忽视，教师要用着重号标明，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。
观看动画，讨论、归纳、小结。
通过师生问答等形式，使互动交流达到高潮，使问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程。
八、课后小结
通过本节课的学习与探究，你收获了什么，还有哪些疑问？
教师补充、点拨。
争先恐后地谈论收获，畅所欲言展示自我。
使学生树立了信心与勇气，使每位学生各有所得。
九、知识融汇、学以致用
投影：准备好了吗？开始检测了：
……
十、布置作业
课本P98页练习与应用
《质量》说课稿8
一、教材分析
1、本节在教材中的地位和作用
《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。在前面内容的学习中，学生已经学习很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。还学习了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。在学生积累一定的定性认识的基础上，来学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。
讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。
2、教学目标
{1}知识与技能：
a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。
b、能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。
c、认识定量研究对化学科学发展的意义。
{2}过程与方法：
a、通过对质量守恒定律实验方案的设计，认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。
b、通过探究活动，学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
{3}情感态度与价值观：
a、让学生通过这一探究性学习活动，体验科学探究的过程和方法，享受探究的乐趣和成功的喜悦。
b、通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，使学生产生“自己的研究与科学家的研究相似”的自豪感和满足感，树立“将来我也能成为科学家”的信念。
3、教学重点和难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：运用所学物质微粒构成知识解释质量守恒定律。
教学重点、难点的确定依据：提高学生科学素养，培养科学探究能力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据：根据学生以往的练习反馈，以及学生的年龄特点，对微观世界缺乏感性认识，这是我确定本课难点的原因。
二、学情分析
根据教学中青少年身心发展的特点，我从学生现有的知识基础，学习动力，能力等方面分析。
1、学生现有的基础
学生经过前面内容的学习，对物质的构成微粒，化学式和化合物中元素质量分数的计算有一定的认识，在上节中对燃烧有了一定了解，这对学习本节有较好的基础，有助于本节的理解。但本节比较系统地开展质量守恒定律的探究性学习活动是学生首次接触，学生没有明确的思路，还有些学生对前面物质的构成微粒还缺乏确切的理解，这给突破质量守恒定律的微观解释这一难点带来一定的困难。
2、学习动力、能力
初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础知识限制，实验操作技能不高，观察，分析能力不强，语言表达，归纳概括能力较低，这给教学带来不利影响，增加了教学难度，因此在教学中引导学生在这些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒体flash动画的形式，吸引学生的注意力，然后引导思考，提出问题。在根据提出的假设设计实验教学中，注意引导学生根据生活中的体验，分别从反应前后物质质量的“增加、减少、不变”三个方面设计出实验方案。对学生设计出的实验，组织同学们进行互相评论，休整错误，改进设计，从而选出具有代表性的实验进行操作。在实验探究时，我采用实验一讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出质量守恒定律这一结论。通过练习，使学生应用所学知识解释前面引入时的例子，这就扩展了学生有关该概念的思路，加深理解，并回应本节课开始时提出的问题。在处理质量守恒定律的微观解释这一难点内容时，我采用多媒体模拟展示，分析，归纳等方法，引导学生形象直观地从微观的角度解释质量守恒定律。
四、学法分析
1、教学的全过程是学生活动的全过程，是教师指导与辅导的全过程，学是中心，会学才是目的。我个人认为本课题的教学重点应放在对质量守恒定律的探究上，不仅仅是为了获得质量守恒定律的知识，更重要是让学生学会“动手作、动脑想、大胆猜、严格证”的探究性学习方法，增加学生参与的机会，使学生在掌握知识，形成技能的同时，培养其科学的.学习精神的学习方法。
2、质量守恒定律是通过实验，分析实验现象的基础上得出的，实验分为“质量增加、质量减少、质量不变”三个方案实施，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关质量守恒定律探究活动能否成功的重要特征。
五、教学程序
本节课我设计五个环节完成我的教学：分别为一、创设情境，导入新课，二，讲授新课，三、反馈练习，四、归纳总结，五、布置作业。具体过程如下：
{一}创设情境，导入新课
1、蜡烛在空气中燃烧后，质量变重还是变轻了？
2、酒精燃烧，到最后为什么连灰烬都没有留下？
3、为什么铁生锈后质量变重了？
{设计意图：创设问题情境，提高学生的兴趣，激起学生的求知欲。}
{二}讲授新课
活动1、探究性学习活动
1、创设问题情境，激起学生的求知欲
2、发现和提出问题
引导学生在呈现的问题情景中思考，发现并提出“如何确定化学变化中物质的质量关系”“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”等问题。
{设计意图：培养学生通过观察，积极思考、发现问题的科学素养。}
3、提出假设
学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，提出对“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”的假设，并与同学们交流讨论{学生可能会提出化学变化前后物质的总质量会增加，减少，不变三种假设。}
{设计意图：引导学生形成严谨思考，大胆猜想良好的思维方式。}
4、设计实验
我启发学生根据提出假设的依据和事先查阅的有关资料，设计出验证的实验方案。
组织学生在班级里交流实验方案，讨论评议。从学生的实验方案中选出具有代表性的实验方案，供学生进行探究实验。
5、实验探究
组织学生分组进行探究实验
实验1、蜡烛的燃烧{用于验证反应后质量减少的假设}
实验2、铁粉在空气中与氧气的反
应{用于验证反应后质量增加的假设}
实验3、大理石与盐酸的反应{用于验证反应后质量不变的假设}
实验时，教师应引导学生注意侧重观察实验反应前后各物质总质量的变化，还有及时鼓励正确操作的学生，同时纠正学生操作中的错误。在实验过程中，可能有些同学没有获得成功，或没有得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和的结论。这是老师要结合介绍质量守恒定律的发现史，告诉大家，科学上的许多重大发现都是与科学家百折不挠的科学精神和严谨求实的科学态度分不开的，鼓励学生不要气镁，仔细查找实验过程中产生误差的原因，组织学生课后修正实验方案重新实验。
{设计意图：培养学生观察实验现象能力，分析问题能力，归纳概括能力，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。}
6、交流与评价
组织学生交流，每一小组派代表向全班同学交流实验结果。针对学生可能得到的不同结论，引导学生围绕下列问题进行讨论，并让学生充分发表自己的意见。
{1}、化学反应前后物质的总质量的变化是不是没有规律？
{2}、得到不同结论的实验方案是否存在差异？
{3}、测定反应前后各物质总质量变化的实验应在什么条件下进行？
教师综合分析学生的意见和实验装置的差异，引导学生分析探究实验得到不同结论的原因，使学生形成“测定反应前后各物质总质量变化的实验必须在密闭容器中进行”的认识。
{设计意图；锻炼学生严谨的逻辑思维能力和语言组织及表达能力。}
7、形成结论
在学生通过实验研究得出“反应前后各物质总质量保持不变”的结论基础上，教师可进一步指出：用与上述相似的方法，对许多化学反应进行研究，都可以得到一条基本规律—质量守恒定律。
活动2、质量守恒定律的微观解释
{交流与讨论}：为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和呢”？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例，与同学们进行讨论。
针对学生对物质的微观构成缺乏直观的印象，从而造成他们对质量守恒定律的微观解释理解困难，为突破难点，我采用启发式和多媒体模拟结合的方法，启示学生从反应前后原子的种类和数目不变的角度来分析问题，再展示其模拟过程，这样会给学生直观的现象，符合学生的心理和认知特点，使学生很好地理解质量守恒定律的微观解释。
{三}反馈练习
1、比较下列物质质量大小，用“＞”“”＜“＝”填写空白。
{1}、木材燃烧，余下灰烬的质量{}原木材的质量。
{2}、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量{}原铜丝的质量。
{3}、加热高锰酸钾，剩余固体的质量{}原高锰酸钾的质量。
2、某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，铁钉生锈后质量增加了，请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？
{设计意图：这些题目既巩固所学知识又充分激发学生的兴趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。}
{四}归纳总结
1、让学生回顾质量守恒定律的概念及注意的问题。
2、由学生从微观角度解释质量守恒定律。
3、定量研究方法是科学研究的重要方法之一。
{五}布置作业
课本P111本章作业第8题
{设计意图：检验学生对质量守恒定律设计实验的理解，培养学生分析问题，解决问题及严谨思维的能力。}
六、教学评价
本课的教学设计坚持以“以学为本，因学论教”为指导思想，通过多种现代教学方法引导学生对质量守恒定律进行探究性学习活动及其微观解释，充分调动学生的情感因素，提高学生的科学素养，又培养了学生多种能力。
七、板书设计
课题一：质量守恒定律
一、探究性活动
1、根据问题提出假设{1}减小{2}增加{3}不变
2、设计实验
3、实验探究
4、交流与评价
5、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律的微观解释
镁+氧气→氧化镁
2mgo22mgo
原子数：氧原子：2氧原子：2
镁原子：2镁原子：2
相对质量：24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化学变化中：
反应前后原子种类和数目不变
↓
质量守恒
《质量》说课稿9
各位评委、老师：
大家好！今天我说课的内容是质量守恒定律。我主要从以下几个方面来说：
一、说教材
1．教材的地位及作用
质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。
2．教学目标
课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。根据课标要求以及教材的编写
意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：
1. 知识与技能
（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。
2．过程和方法
（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。
3．情感态度和价值观
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。
（2）通过对化学史的学习，感悟科学家细致严谨，求实创新的科学精神。
3．教学重点难点以及解决方法
重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节课所有的安排都是围绕让学生理解质量守恒定律的。所以我确定本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。
难点：在质量守恒定律中，学生很容易接受“质量”“相等”这些关键词，但对于定律中的限定词“参加”“总和”等学生比较难理解，而且这也是掌握本定律的最核心的地方。因此我确定本节课的难点是：对定律内容中的“参加”、“总和”关键词的层层突破。
教学重、难点的解决方法:
重点突破：整节课的设计均围绕如何让学生更好的理解质量守恒定律，开始先让学生自己动手分解水分子模型，学生有了亲身的感性认识，基本上能得到化学反应的本质，可以初步得到微观粒子变化后质量是相等的，再由物质的量联系到宏观，那宏观上质量是否相等？学生有了第一次疑惑。而后通过设计实验，对实验进行分析，验证了在宏观上质量是相等，由于是学生亲自参与设计并实验，接受程度会更深。接着教师演示碳酸钠和盐酸反应，学生发现质量减少？形成了认知冲突，思维有了碰撞，然后师生一起分析，最终发现问题，改进装置，从而完善了对定律的理解。这几个前后联系过程的实施，能有效的帮助学生突破重点。
难点突破：对于“参加”“总和”这些关键词的突破，我是安排在第一个学生实验的分析中进行的，让学生讲出第一次称量中有哪些物质，第二次称量中有哪些物质，然后对反应前的氢氧化钠进行拆分，一部分为参加反应的，一部分为未反应完的，理所当然未反应的肯定在后面的称量中也有，最后对两次都称量的相互抵消。剩下的就变成参加反应的氢氧化钠和硫酸铜溶液的质量会等于生成的氢氧化铜和硫酸钠溶液的质量。通过拆分氢氧化钠，让学生理解了定律中的“参加”。
二、说学情
经过两年的科学课以及物理课程的学习，学生对自然科学的学习已积累了一定的知识
基础和方法基础，
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的相关知识，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，要紧紧抓住这一点，利用各种手段吸引学生的注意力。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
三、说教法学法
对于初三的'学生来说，由于刚接触化学不久，已有的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究和联系过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。在这节课上，我采用教师引导下的学生归纳推理、实验验证的办法，按科学认知的一般程序即“分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用”来引导学生。同时注意课堂提问的有效性和启发性，
为了让学生更好的接受学习内容，我主要从两方面着手。
（1）实验探究法：《中学化学课程标准》中指出：“要充分重视化学实验，特别是要重视发挥实验的探究功能。”本课内容就需要进行实验探究，在探究的过程中，学生自己会发现问题，对实验问题充满好奇心，继而引起学生强烈的探究欲望并认真去思考问题，这样的实验活动充分锻炼了学生的思维分析能力，使学生能自主获取知识、发现问题。
（2）合作学习法：学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，在教师的指导下，学生采用合作交流探究的学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
四、说教学程序
1．教具学具准备
（1）实验用品准备：
药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、盐酸。
仪器用品：电子天平、锥形瓶、烧杯、试管、硬质塑料瓶。
（2）媒体准备：制作多媒体课件
2．教学流程
本课题的教学过程我是按照科学认知的一般程序即分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用来设计，具体过程如下：
（1）提问引入
以“你印象最深的化学反应是什么？”为问题进行引入，学生之前见过也做过一些化学反应，其中会有很多明显的现象引起学生兴趣，对这个问题学生肯定都有话可以说。学生说的都是从宏观现象来描述化学反应，接着老师再问大家，我们身边的物质是由什么构成的？学生会回答由分子，原子构成的，此时老师话锋一转，能否从微观粒子的角度来描述化学反应了？这样很自然的引入到课题中来。
（2）微观分析，得出结论
提供给学生两个用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同颜色的小球代表氢原子和氧原子），要求学生变成氢分子和氧分子。学生通过动手拆分，很容易明白变化前后原子个数，种类以及质量都不变，并能得到化学变化实质就是原子的重新组合，从微观角度看变化前后的质量相等。
（3）微观联系到宏观
提问：如果把水分子个数扩大阿伏伽德罗常数倍呢？你会有什么发现？引导学生想到宏观物质质量在反应前后有什么变化。同时也让学生体会到物质的量在联系微观和宏观之间的桥梁作用。
（4）设计实验，宏观验证，
给学生氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，要求学生根据化学实质，假设反应前后物质质量的变化情况，并设计实验验证。实验完成后和学生一起分析两次称量的物质成分，相同物质的可以抵消，同时注意把氢氧化钠拆分成参加反应的和没有参加反应的，能抵消的只是没有参加反应的，这就巧妙引出了定律中的“参加”关键词。同时引导学生分析两次称量的方法，引出新的思维“整体称量”。
（5）制造认知冲突
提问学生是否只这一个实验就能证明，引导学生要选用不同的反应来验证规律的普遍性，注意科学探究的严密性。然后教师演示碳酸钠和盐酸的反应，称量前后质量发现变小了，学生出现疑惑，思维有了碰撞，然后教师引导学生分析原因，并改进装置，再一次实验，结果还是符合我们的定律。这个经历使学生的思维更加严密，也明确了对于有气体参加或生成的反应，需在密封装置中进行质量称量。
（6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，请学生自主说质量守恒定律的内容，这样由学生自己说出来，更能加深对概念的理解。
（7）感悟科学精神
PPT呈现化学史：拉瓦锡和波义尔的实验。问题：为什么同样的反应，得到了不同的实验结果？感悟科学家善于发现，细致严谨的科学精神。
（8）练习巩固并小结
3.板书设计
质量守恒定律：
1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因：化学变化前后
学案
班级___________ 姓名____________ 学号___________
一：实验探究
实验名称：探究氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后物质的质量变化。
实验用品：烧杯、试管、电子天平、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
反应原理：氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假设：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
实验步骤：略。
数据记录：
反应前称量的质量 | 反应后称量的质量 |
反应前称量了哪些物质质量 | 反应后称量了哪些物质质量 |
一、基础性作业
1．在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为（）。
A．15g B．10g C．25g D．5g
2．12g碳在空气中完全燃烧后，生成物二氧化碳的质量一定（ ）。
A．等于12g B．大于12g C．小于12g D．等于0
3．4克氢气在32克氧气中燃烧，恰好完全反应，生成克水；若4克氢气在100克氧气中燃烧，生成克水。
4．有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。”你认为他说的对吗？如何解释？
《质量》说课稿10
一、说教材
1、教材的地位和作用
《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。本节内容在初中化学里有承上启下的作用。在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应的认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教材内容分析
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题１《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。教材不是从定义出发，把“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的发展为中心”，通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的规律。
3、教学目标设计
①学生知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。初步掌握了一些简单的化学反应。
②学生能力状况：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
③学生心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。
根据以上学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：
（１）知识与技能
①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；
②能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。
（２）过程与方法
①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；
②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。
（３）情感态度价值观
①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；
②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
4、教学重点与难点
重点：质量守恒定律的探究
难点：质量守恒定律的.理解及应用
二、说教法
１、情境激趣法：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生的学习动力。
2、实验法：通过小组实验，观察分析现象，探究质量守恒定律。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握化学反应的本质及质量守恒定律的实质。
４、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。
三、说学法
实验探究法
四、教学程序
1、创设情境、激趣导入。（本环节用时约1分钟）
上课之初，以两幅反应图片引入。
2、探究置疑、突出重点。（本环节用时约20分钟）
这一环节我首先让学生大胆假设，然后采用两个探究实验组织教学。
实验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。
实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。
在设计实验方案时，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。通过此过程培养学生分析问题的能力，语言表达能力。在实验操作中学生体验了科学探究过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、探究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。同时还培养了学生的合作意识。
3、回应反馈、得出结论（本环节用时约10分钟）
实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小组讨论并选派代表汇报实验结果，有问题大胆置疑，进行全班讨论、共同解决。最后师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后引导学生结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并辅之以适当习题，进行强化，以突出重点。如：“参加化学反应”的理解。
4、互动深化、突破难点（本环节用时约11分钟）
措施一：多媒体动画模拟
[创设问题]：为什么在化学反应中质量守恒？如何从微观角度来认识质量守恒定律？激发学生的认知冲突。
然后师生共同分析，得出守恒的原因：在一切化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有改变。
5、互动小结、体验成功（本环节用时约3分钟）
《质量》说课稿11
各位老师：
大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《溶质的质量分数》。接下来，我将从教材、学情、教学目标、教学重难点、教法、教学过程、板书设计这几个方面开始我的说课。
(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。)
一、说教材
《溶质的质量分数》这节课是人民教育出版社九年级化学第九单元课题三的内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算后又一重要的化学计算。本节知识具有较好的规律性、系统性。学生通过在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
二、说学情
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但不了解从量的角度来表示溶液的组成。教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
三、说教学目标
【知识与技能】
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，初步掌握配置溶液的基本步骤。
【过程与方法】
提析问题、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
学会严谨求实的科学学习方法。
培养具体问题具体分析的能力。
四、说教学重点.难点
【重点】
溶质的质量分数的概念及简单计算。
配制溶液的操作步骤。
【难点】
溶质的质量分数的有关计算。
五、说教法和学法
为了增强学生对溶液质量分数的计算，我采用了如下几种教学方法：实验探究法、小组讨论、归纳总结法等，促进学生会知识的进一步理解和巩固。
六、说教学过程
环节一：导入新课
运用生活经验：一杯水中放1勺糖和2勺糖的甜度是不同的。引入到化学中我们如何定量的表示溶液的浓度的问题。
环节二：新课讲授
1.溶质的质量分数
进行实验探究一：硫酸铜溶解于水中。
在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
根据学生对实验现象的描述教师做出总结：对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液的浓度：颜色越深，溶液越浓。但对于无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，我们如何才能知道这种溶液的组成呢?
学生讨论
①氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓度。
②可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
引导学生思考，教师总结计算题的类型：
类型一：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
通过投影展示习题进行练习：
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的'这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
讨论：溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
小结归纳计算关系：
1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
学生活动：一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式。纠错环节能够更加充分的强化知识。点明这两个等式熟练运用，已知“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，就可以求出另外两个。引入另外一个类型。
类型二：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
让学生通过富含生活情境的习题，引导找出“溶液稀释前后溶质质量不变”的规律。
环节三：巩固提高
通过习题巩固所学习的理论知识。
环节四：小结作业
小结：提问的方式回顾本节课学习的溶质质量分数公式。
作业：让学生利用课后时间通过实验探究感知理论知识，开拓思维充分将理论联系实际应用之中。
《质量》说课稿12
一．教材分析
（一）教材的地位和作用：
《用托盘天平测物体的质量》是初中物理中的一个重要内容，在此以前，学生已经学习了质量的概念和单位，本节是对上节课《质量》知识的拓展，要求学生在教师的指导下学会如何使用用托盘天平测物体的质量，是初中物理重要的技能要求之一。这节课的内容一个显著的特点是与生活实际联系较为密切，内容上难易适当，易激发各种层次学生的学习兴趣，有利于培养学生的积极性和热情。
（二）教学目标：
根据初中物理教学大纲的要求和教材的特点，以及学生的实际情况，结合以往的教学经验，确定教学目标如下：
1．知识与技能
（1）知道测量质量的工具——天平。
（2）了解托盘天平的主要结构。
（3）知道托盘天平的调节、使用和读数方法。
（4）学会正确使用用托盘天平测物体的质量。
2．过程与方法
通过实验，培养学生的动手能力、观察能力，用物理知识解决实际问题的能力和联系实际生活的能力。
3．情感、态度与价值观
培养学生学习物理的兴趣和热情以及生活能力。
（三）重点与难点：
托盘天平是测物体的.质量的仪器之一。用托盘天平测固体和液体的质量，是一个重要的学生实验，正确测出液体质量又是一个难点。
（四）教学内容的处理和安排：
1．教学内容的安排：
（1）通过ppt和实物，介绍托盘天平的构造。
（2）通过分小组实验，让学生从实验中找出规律，得出托盘天平的调节方法。
（3）通过与刻度尺的比较，让学生学会如何在标尺上读数。
（4）通过提问，让学生学会如何正确测出被测物体的质量。
（5）知识的运用：学会如何识别社会上短斤缺两的方法。
2．教材处理：
由于托盘天平有称量的范围，而教材中没有提及，根据实际应用，增加了天平的称量和感量的介绍，通过设计一系列的问题，让学生从实验中找出规律，从而加深对天平正确使用的理解。
二．教学策略
1、由于本节内容难点不多，且与生活密切相关，通过提出问题，让学生通过实验，自己去探索、寻找答案。这样可充分调动学生的学习积极性，充分发挥学生的主体作用，并在实验中培养能力。并使学生通过学习物理，感受到物理的实用性。
2、重点知识重点解决，通过类比法（标尺的读法与刻度尺相比较）进行突破。
三、教学方法：
以实验为主要研究手段，在实验中使学生手脑并用，培养各种能力。在教学中以ppt和仿真实验课件为辅助教学工具增强教学效果，以提问的方式激发学生的求知欲，感受到学习物理的实用性。
四、学法指导：
由于本校学生学习基础比较薄弱，存在相当一部分差生，加上初二课时较紧，因此，我采用以下的方法：
1．课前准备，预习课本内容，找出生活中测量质量的常见工具。
2．实验中，教会每个人读标尺上的示数（如果靠老师一个个地教，显然课时不够，应该充分发挥学生的学习能动性，让学习基础好的同学去帮助学习基础差的同学，以达到事半功倍的效果）。
3．通过设计一系列的问题，让学生从实验中去得到证明。
思考问题：
问题1：在调节天平平衡的过程中，如果左盘低，右盘高（指针偏左），应如何
调节平衡螺母？
问题2：在称量时，游码的作用是什么？
问题3：在称量前，如果天平未调平衡，左盘低，右盘高，则测出物体的质量比
实际的质量是偏大还是偏小？反之又如何？
问题4：在调平天平的过程中，没有将游码移至零刻度，则测出物体的质量比实
际的质量偏大还是偏小？
问题5；如果用已磨损的砝码去测物体的质量，结果又如何？
问题6：如果砝码上沾上了杂物，则测出物体的质量又如何？
问题7：在称量时，如果将物体放在右盘，砝码放在左盘（错误），能否通过一
定的方法求得物体的质量？
问题8：如何测量一枚大头针的质量？
问题9：如何测量一杯水的质量？
问题10：如何测量一滴水的质量？
问题11：一堆相同大头针，估计几千个。利用现在的仪器，能否很快知道大头
针的数目吗？
问题12：如果测量固体的质量后再测量液体的质量，课时显然很紧张，再说以
后测量液体的密度时还要先测量遗体的质量，所以这次如何测量液体的
质量改为思考题，让学生通过思考后得出正确测量不同液体质量的方法。
4．最后通过学习，让学生总结规律。
5．通过实验，使学生掌握正确使用托盘天平应该注意的事项。
五、教学流程：
情景（托盘天平）→介绍托盘天平的构造→托盘天平的调平方法→学生活动→托盘天平的使用方法→学生活动→得到结论（物体的质量=右盘中的砝码总质量+游码所示的质量）→学生讨论：正确使用托盘天平应该注意的事项
六、板书设计：
1．托盘天平的调平方法
（1）天平放在水平台子上
（2）游码移至零刻度处
（3）调节平衡螺母，使指针指在刻度板中央，使天平平衡。
2．托盘天平的使用方法
（1）物体放在左盘中
（2）在右盘中增减砝码，使指针接近零刻度
（3）调节游码，使指针指在刻度板的中央。
3．物体的质量=右盘中的砝码总质量+游码所示的质量
4．实验中注意的事项：
（1）每一架天平都有一定的测量范围，放在天平上的物体的质量不能超过它的测量范围。
（2）不能将潮湿的、腐蚀性的物体直接放在托盘中。
（3）砝码要用镊子夹取，用毕及时放回砝码盒中。
七、教学评价：
活动卡：将十二个思考问题改变成十二题目进行课堂反馈。
《质量》说课稿13
尊敬的评委老师：
大家好!我是×号考生，我说课的内容是人教版初中化学九年级上册第五单元内容《质量守恒定律》，我将从四个方面进行说课。
一、说教材
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫。
九年级的学生虽然刚开始接触化学学科但是经过前一段时间的学习，学生已经基本适应了化学实验探究学习的方式，熟悉一些基本实验操作，具有初步进行实验探究的能力。这些技能在本节课教学过程中鼓励学生大胆尝试。另外此阶段的学生自我意识得到充足的发展，思维主要由经验型向理论性过渡。
结合以上的教材分析，立足于对于学生的实际情况的分析，确定本节课的教学目标如下：
1.知识与技能目标;学生能够认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能够运用质量守恒定律解决化学相关问题。
2.过程与方法目标:通过定量实验，探究化学反应在封闭体系和开放体系中的质量关系，体会科学探究的方法。
3.情感、态度与价值观目标:初步养成严谨求实的科学态度。感受探究学习所带来的的乐趣
分析教材内容和研究学生已有的认知经验确定本节课的教学重难点如下：
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
二、说教法
化学学科主要是以实验探究为主的学科，本篇课题也需要大量的实验数据作为支撑，因此本篇课题会采用实验探究法鼓励学生在科学探究中发现并总结质量守恒定律，同时学生在合作中测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。
三、说学法
在本篇课题中国鼓励学生采用观察，分析，记录结合起来的学习方法可以有效的帮助学生参与课堂，感受质量守恒定律的由来。
四、教学过程：
环节一：情境导入
在课堂之初引导学生回忆磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷的'反应，并提问那么生成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量有什么时候关系呢?引发学生猜想，提升学生学习这节课的兴趣。
(板书课题：质量守恒定律)
环节二：探究活动
结合本篇课题中呈现的四个实验方案，方案一、红磷燃烧前后质量的测定，方案二.铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案三.盐酸跟碳酸钠反应前后质量的测定(开放体系);方案四.镁条燃烧前后质量的测定(开放体系)请学生分组实验，并在实验过程中仔细观察注意记录实验结果，并分析四组实验，反应前的质量和反应后的质量。
根据实验结果思考封闭体系和开放体系中反应前后的质量关系，之后向学生讲解科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。
(板书：质量守恒定律的宏观描述)
【这一环节的设计意图：学生亲身经历实验的探究的过程，积累丰富的实验活动经验，同时对于质量守恒定律的使用条件有更深入的理解。】
实验名称反应的符号表达式实验现象M前M后分析
白磷燃烧
铁钉跟硫酸铜溶液反应
盐酸跟碳酸钠反应
镁条燃烧
环节三：微观解释
先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程;然后教师利用多媒体演示水分解的微观过程。
【这一环节的设计意图：通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因，并帮助学生从“质”到“量”的过渡。】
(板书：质量守恒定律的微观解析)
环节四：课堂小结
在课堂小结的环节教师提出问题：学完本节课，你的收获有哪些?引导学生回答质量守恒定律的宏观和微观两个角度的认识。
【这一环节的设计意图：总结本节课的教学内容，并且体会化学的实验探究方法，积累实验活动经验。】
环节五：作业布置
布置开放性的作业，请学生用质量守恒定律解释：铁在氧气中燃烧后物质增加啦?
【这一环节的设计意图：建立化学与生活中的联系，加深对于质量守恒定律的理解。】
我的说课到此结束，谢谢各位评委老师。
《质量》说课稿14
一、教材分析
1、教材地位分析
质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去研究化学变化提供了最精确的理论依据，也为后来发现的有关化学变化的一些规律奠定了基础。九年级上教版第四章第二节《定量认识化学变化》引入了质量守恒定律的课程。这一课程的引入也使学生开始走进了从量变研究化学变化的的大门。
第一章《开启化学之门》使学生初步接触化学：
①对化学学科的基本认识。（化学是什么？化学研究什么？化学怎么学？）
②对化学基本实验的认识与操作。
③对化学学科的基本态度与情感。
第一章的学习能使学生建立“化学源于生活又服务于生活，化学与生活是息息相关”的科学思想。
第二章《我们身边的物质》使学生认识身边具体常见物质（空气、氧气、二氧化碳、水）的性质和用途，从化学角度特别是从化学变化的角度去学习，使学生步入化学学习的殿堂。初步建立“物质的性质决定物质的的用途，物质的用途反映物质的性质”和“物质两面性”的化学基本观念。
第三章《物质构成的奥秘》从微粒的角度去学习化学，并引入元素符号和化学式两个化学用语，第三章的学习能使学生建立“世界是由物质组成、物质是由元素组成、物质是由微粒构成”和“物质是不灭的、物质是可变的、物质是不断运动“的`化学基本观念。
质量守恒定律的学习从化学变化中量的角度去引导学生认识化学变化中的量变关系，通过本节课的学习要使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节课《化学变化中的定量计算》提供理论保障。因此本节课程的知识内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学习中起链接地位。
在情感态度上，通过本节的学习，要使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法，学习科学家那种敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。
2、教材内容在《课标》、《考纲》中的阐述。
课标内容摘录：标准
活动与探究建议
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2. 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
3. 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
① 实验探究化学反应中的质量关系。
② 用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
考纲摘录：
层次要求：b级。
内容要求：能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
课标中的3个标准是围绕着质量守恒定律而进行的，包括教材化学变化中的定量计算都渗透着质量守恒定律的思想。因此如何在教学中使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的认识和进行具体运用，是本节教学的重点和难点。
二、教学过程分析
1、教学过程说明：
（1）课改前后对本节课教学过程的认识
课改前人教社教材在《质量守恒定律》这节课设置了两个实验：
①白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验前后质量的测定。
②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在敞口烧杯中反应前后质量的测定。
这两个实验是验证性实验，通过两个具体的实验让学生认识化学变化前后是遵守质量守恒定律的。这种教学模式是把前人的经验通过教师在课堂上传输给学生，学生处于被动接受状态。这两个实验也通常由教师演示，学生看，学生并没有动手机会，学生没有参与到课堂教学活动中。
《质量》说课稿15
各位考官大家好，我是今天的xx号考生。
今天我说课的题目是《实验：探究加速度与力、质量的关系》，现在开始我的说课。本次说课我将从教材、学情、教学目标、教学重难点、教学方法、教学设计等几个方面加以说明。
一、说教材
（过渡句：首先来谈一谈我对教材的理解，我主要从本节课的内容、地位及作用等方面来分析。）
本节课出自高中人教版必修1第四章第2节的知识，本节课的内容主要是探究加速度与力、质量的关系的实验，该实验是安排在牛顿第一定律之后，学生能定性地分析力与运动的关系，指明了本节课的探究方向，同时，学习完这一实验之后，能得出物体加速度与物体质量成反比，与受力成正比的结论，为下一节学习牛顿第二定律打下了基础，所以这一实验在教材安排上有着承上启下的关键作用。
二、说学情
（过渡句：分析完教材的内容，再简单的分析一下我教授的学生的实际情况，包括他们的思维形式及知识储备等）
高一的学生在思维上已经逐步偏向于逻辑思维为主，喜欢探究物理现象后的本质因素，这为本节探究课提供了良好的学习动机。同学生在第一章是已经接触过加速度的概念，能利用加速度描述物体的运动状况，并在本节前学习了牛顿第一定律，这被本节课提供了知识储备。所以对于本节课教师应该以问题为导向，因势利导，逐步解决实验设计中的问题，并完成实验。
三、说教学目标
（过渡句：结合以上对于教材和学生情况的分析，我确定了如下的教学目标）
【知识与技能】
理解探究加速度与力、质量关系的实验设计思路，知道加速度与力成正比，与质量成反比。
【过程与方法】
经过实验的操作和测量过程，以及通过图像处理实验数据的过程，体验减少实验误差的方法，提升实验设计与操作能力。
【情感态度与价值观】
体会整个探究实验过程的科学性和严谨性，养成实事求是，严谨的'科学态度。
四、说教学重难点
（过渡句：教学目标确定之后，教学的重点和难点也就随之确定了）
【重点】
如何提出实验方案并使实验方案合理可行；
【难点】
对平衡摩擦力的理解，对实验中需要小车质量远大于物体质量的理解。
五、说教法学法
（过渡句：为了突破重点，解决难点，顺利达成教学目标，我结合教材和年级学生思维活跃的特点，主要采用以下几种方法）
讲授法、实验探究法，小组讨论法、练习题法。
六、说教学过程
（过渡句：以上是课前准备部分，接下里就来说一说实际课堂上的设计，也就是教学过程部分）
环节一：导入
（过渡句：生动有趣的导入是一堂好课开始的关键，结合本节课的教材，我将采用复习导入的方法）
上课前我会带领学生回顾牛顿第一定律，分析物体不受力时，物体的运动情况，再提出问题：当物体所受合外力不为零时，物体会怎样运动？根据这一提问导入本节课课题。
【设计意图：这样的设计是基于教材进行设定的，通过回顾上一节的牛顿第一定律，引出力不为零时物体具有加速度，从而导出加速度与力和质量的探究课堂，能让学生明确本探究实验的意义所在。】
环节二：新课讲授
（过渡句：导入课题之后就进入到了新课讲授环节）
由于本节课是实验探究课，所以我会按照实验探究的一般过程进行教学。
1、提出问题
我会根据导入过程，带领学生回顾加速度的概念，并提出探究问题：物体加速度的大小与什么因素有关？
2、猜想假设
在提问之后，我会引导学生根据生活分析实例：
①小汽车加速到100km/h需要十几秒，而大货车却要慢得多。
②赛车与小汽车质量相差不大，但赛车因为有更强大发动机，所以赛车能在5秒左右就能加速到100km/h。
通过分析这两个例子得出猜想：
猜想一：加速度与质量有关，质量越大，加速度越小。
猜想二：加速度与物体受力有关，所受合外力越大，加速度越大。
3、设计实验，制定计划
对于设计实验部分，这是本节课的核心所在，所以我会通过问题的形式，逐一引导学生，解决实验设计中的困难，再由学生确定最后实验方案。
对于这一实验主要有四个问题需要教师引导学生完成：
（1）如何确定加速度与力的关系？
①基本思路：保持物体质量不变，测量物体在不同力作用下的加速度，在分析加速与力的关系；
②数据分析：以加速度a为纵坐标，以力F为横坐标建立坐标系，描点分析。
（2）如何确定加速度与质量的关系？
①基本思路：保持物体受力不变，测量不同质量在该力作用下的加速度，分析加速度与质量关系；
②数据分析：可以从简单的先入手，以加速度a为纵坐标，质量为横坐标，描点绘图，观察是否为过原点直线。
（3）如何测量（或比较）物体的加速度？
①如果物体做初速度为0的直线运动，可用刻度尺测位移，用秒表测试间，由公式求出加速度；
②可以利用打点计时器测量加速度；
（4）怎样测量物体所受恒力？
恒力F可以代表物体所受的合力，所以可以利用放在平面上的小车受到的拉力当作合外力，因为存在摩擦力，所以要倾斜平面平衡摩擦力。
根据引导完成以上问题，确定实验方案。
在解决这四个问题后这一实验对学生来说就简单了很多，所以接下来我会把学生进行分组，按4人为一小组的形式进行确定实验步骤，并开始实验。
4、进行实验，收集数据
在实验过程中，我会要求学生按照设计的实验步骤完成实验，并且我也会强调实验中的注意事项：如打点计时器的使用方法，平衡摩擦力的方法等。之后由学生进行实验，收集数据，我会进行巡视，帮助有疑问的学生解决问题。
5、分析论证
在学生实验完成后，还是按照实验的分组，根据实验设计方案分析处理实验数据，并得出结论和分析结论。最后有我总结实验结论：物体的加速度与物体受力成正比，与物体质量成反比。
6、评估交流
学生再次回顾实验历程，分析实验过程存在的误差，我会引导学生从四个角度进行分析：第一是打点计时器测量引起的误差；第二是平衡摩擦力时引起的误差；第三是实验的系统误差；第四是数据处理的不规范引起的误差，并一一解答。
环节三：巩固提高
（过渡句：在实验完成之后，为加强学生对这一规律的理解和应用，我将通过巩固环节加以巩固）
我的巩固方式是采用分析例题的形式，我会展示两道关于探究加速度与力、质量关系的实验例题，第一道是基础性习题，由我带领学生通过分析完成；第二道是综合性习题，先由学生独立完成，最后由我进行答疑。
【设计意图：通过回顾别人设计的实验，拓宽实验思路，并通过对例题的解答，深化实验的理解】
环节四：小结作业
（过渡句：最后就是小结作业环节了）
课程结束前，我会通过提问的形式回顾实验过程，总结实验中易出错的实验步骤和实验结论。对于作业我将要求课下书写完整的实验报告，既加强对本节课的理解，又规范实验流程。
七、说板书设计
（过渡句：最后谈谈我的板书设计）
我的板书是采用系统化的板书，按照探究过程，书写探究实验中核心问题，这样的板书既能展现出探究实验过程中的重要方案，又能突出本节课的重点知识。
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