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化学说课稿

时间：2025-06-16 08:30:19 说课稿我要投稿

有关化学说课稿十篇

　　作为一名教师，时常要开展说课稿准备工作，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。说课稿应该怎么写才好呢？下面是小编为大家整理的化学说课稿10篇，仅供参考，欢迎大家阅读。

有关化学说课稿十篇

化学说课稿篇1

各位领导、评委、各位同行：

　　我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时，我主要从六个方面对本节课进行阐述

　　一、教材内容

　　本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。

　　二、教材内容的重要性

　　电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用

　　三、教学目标

　　根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

　　知识与技能

　　1、理解电解原理，会判断电极产物

　　2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

　　过程与方法

　　利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。

　　情感态度、价值观

　　通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

　　四、教学重点

　　理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

　　五、教学难点

　　理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断

　　六、教法

　　通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

　　七、学法指导

　　指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

　　八、教学过程

　　教学流程：

　　复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

　　1、复习回顾（2分钟）

　　通过习题复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接

　　2、创设情景，引入新课（1分钟）

　　通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。

　　3、学习电解原理（20分钟）

　　［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

　　探究活动1：（P79实验4-2）

　　活动汇报：

　　与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉I溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2

　　与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu

　　［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

　　然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

　　【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时

　　自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。

　　（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置

　　（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

　　（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连阴极——与电源负极相连

　　（5）、电子移动的'方向：

　　电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

　　（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

　　4、离子的放电顺序

　　［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？

　　通过分析讲解得出结论

　　【小结】溶液中离子放电顺序：

　　阴极：+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

　　2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-

　　5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法

　　（1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。

　　（2）.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）

　　（3）.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）

　　小结：分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

　　6、随堂练习（7分钟）

　　1、判断

　　（1）电解、电离均需要通电才能实现（）

　　（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程( ）

　　（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（）

　　2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。

　　（1）AgNO3溶液（2）Na2SO4溶液

　　九、板书设计

　　第一节电解池

　　一、电解原理

　　1、电解原理

　　CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

　　阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）

　　阳极：2Cl－－ 2e－=Cl2↑（氧化反应）

　　总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑

　　2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

　　3、电极：阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）

　　阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）

　　4、电解池中的电子的移动方向：电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

　　二、离子放电顺序

　　阴极：+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

　　2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-

　　三、电极反应式的书写：

　　分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

　　本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。

　　我的说课完毕，谢谢大家。

化学说课稿篇2

　　教材分析和教材处理；

　　1、教材的地位和作用：

　　空气氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学知识的一个新课，它对以后学习化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。氧气的实验室制法是学生第一次接触到的化学知识，讲好这部分知识，对今后学习化学知识有着重要意义，对于学习化学基础知识的重要性质打下一个良好的基础。

　　1、教学目的

　　知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。了解工业制取氧气的方法和原理。了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。

　　1、教材的地位和作用：

　　1、教学目的

　　能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达、能力。通过阅读培养学生的自学能力、归纳总结问题能力。

　　德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。

　　2、重点和难点

　　本节课的教学重点：氧气的实验室制法。

　　教学难点：对催化剂、催化作用的理解。

　　二、教学方法和手段

　　教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论相结合的教学方法，()对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。

　　教学手段：本节课设计投影机辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。

　　二、教学程序

　　1、新课导入：

　　空气中按体积计算氧气占21%,工业上就是利用取之不尽用之不竭的'自然资源——空气制取氧气的。那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢？如果不是化学实验室里是怎么样把氧气制取出来的呢？又是怎么样收集的呢？设置这些问题是为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。

　　2、新课讲解：

　　为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生阅读课体第17页，氧气的工业制法。来培养他们的阅读能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。

　　通过实验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，说明了二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结回答。这样增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力。通过氧气制法的演示实验，使学生掌握了在今后的学习中我们便能灵活运用这一知识来制取一些气体，并运用这些知识在科学生产中的重要意义。向学生简单扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学知识，并运用知识解决实际问题，加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育。

　　3、归纳总结：

　　学生是学习的主体，我要给学生充分表现自己的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。

　　4、反馈练习：

　　为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。

　　5、板书设计：

　　一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自己的知识体系，使学生掌握知识更加系统。

化学说课稿篇3

　　一、教材分析(说教材)：

　　1.教材所处的地位和作用：

　　本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。

　　学情分析

　　教学对象是高一理科学生，经过高一上学期以及前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标：

　　教学目标:

　　1、知识与技能

　　掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

　　能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。

　　2、过程与方法

　　通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

　　3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素

　　4.情感态度与价值观

　　1通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。

　　2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力，

　　3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。

　　以上教学目标是根据课标要求和学生已有的知识制定的

　　本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点教学重点难点

　　教学重点：浓度对化学反应速率的影响

　　根据：其他条件对反应速率的.影响均可归结为活化分子的浓度的影响

　　教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素

　　根据：这是将碰撞理论用于现象解释，对于学生来说将知识形成整体网络是个难点。

　　教学手段：

　　如何突出重点，突破难点，从而实现教学目标。在教学过程中拟计划进行如下操作：教学方法。基于本节课的特点应着重采用提问式教学同时采用了探究发现式教学。

　　二、说教法学法

　　教学思路设计

　　《影响化学反应速率的因素》共一课时，内容好理解，关键是上升到理论层次很难，加上必修的知识基础及序言中的碰撞理论的讲解，组织好学生讨论思考成为本节课的设计关键所在。所以本节课设置了大量的讨论，目的就是为了引起学生的注意力，我进行了分组实验，并运用了电脑动画进行动态模拟，来验证学生的讨论结果，增加学生的成功感，提高学习兴趣。

　　教法：本节课利用提问式教学：爱因斯坦说：“提出问题要比解决问

　　题重要。”通过提出有梯度的问题，引发学生的思考。

　　探究发现式教学：突出学生的主体地位，以探究法为主线，以培养学生科学的探究法为核心，最终实现教学目标。

　　学法：跟随老师的问题积极思考、讨论、归纳、总结

　　三、教学过程

　　1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容

　　1、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢?

　　2、影响化学反应速率的因素是什么?我们人类能否控制这个因素?

　　3、我们能否改变外在条件来改变反应的速率呢?试根据人们日常生活经验举例说明。

　　通过以上三个有梯度的问题和学生的阅读能达到以下的目的：

　　1、物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。人类是无法控制的

　　2、让学生回想温度、压强、催化剂、浓度、接触面积对反应速率的影响。

　　(2)重点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

　　对于本节的重点我采取实验探究法

　　具体实施：将学生分为三组，分别做实验2-2、 2-3、-24并对实验做如下改动：2-2增加条件(提供热水)，2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供热水，并将用带火星的木条检验氧气的产生速率改为收集气体，从气泡的产生速率判断反应快慢。

　　设计、实施目的：1、分三组做不同的实验，节省时间。2、增加条件是为了学生在减少实验时不减弱效果，促使学生动脑，尽量利用有限的药品检验尽可能多的影响因素，尽量让他们都能体验浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。3、通过实验，复习了第一节中化学速率的表示方法，验证了以前的知识，培养了学生的科学探究能力、让学生在合作中体验快乐，在试验中感受化学的神奇

　　(3)重点2：从现象到质的飞跃：利用碰撞理论解释以上现象

　　回顾有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示学生用碰撞理论总结出化。这样就为突破本节的重点做了很好的铺垫。

　　最后让学生分组讨论如何用碰撞理论从活化分子方面解释以上现象。 (学生讨论，代表发言：)

　　1、升高温度—分子能量增加且运动加快—造成活化分子百分数

　　增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化学反应速率加快。

　　2、增加浓度—单位体积内反应物分子增多—单位体积内活化分子数目也相应增多—在单位时间内有效的碰撞次数增多—化学反应速率就增大

　　3、加催化剂—降低了反应所需要的活化能—活化分子百分数大大提高—是反应速率增大。

　　4、学生可总结出：温度、浓度、催化剂对反应速率的影响均可总结位于单位体积内活化分子的浓度有关，从而突破了本节的重难点

　　(4)利用浓度对反应速率的影响扩展到压强对反应速率的影响在这里设置一个疑问：对于有气体参加的化学反应，改变压强能引起那些变化?

　　在物理学上学生已经学过在温度不变时，一定量的气体的压强与其体积成正比，p1v1=p2v2,所以学生能得出温度不变时压强增大，体积将会变小的结论，然后让小组讨论压强对反应速率的影响。

　　由前三个因素的影响规律做铺垫，学生很快能得出以下结论：

　　1、温度不变增大压强时，体积必然减小，单位体积内的分子数增多，亦即相当于反应物的浓度增大，化学反应速率加快。温度不变减小压强时结果反之。

　　2、对于固体和液体(或溶液)参加的反应，改变压强影响对体积影响很小可以认为改变压强时对他们的反应速率无影响。

　　(5)小节补充：

　　1、强调浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响的判断的前提是其他条件不变

　　2、压强对反应速率的影响必须导致体积的变化，否则不能引起浓度的变化，

　　3、催化剂有正负之分有选择性，难获得现在还只能依靠经验获得，但它为工业带来了巨大的经济效益。

　　4、简单介绍其他因素：如光辐射，超声波，电弧等

　　(6)巩固课堂教学效果

　　做简单的随堂练习。

化学说课稿篇4

　　各位专家、评委大家好：我说课的课题是《物质的量在化学实验中的应用》。

　　一、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。

　　2.教学目标分析

　　《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:

　　知识与技能目标：

　　a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。

　　b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。

　　c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

　　过程与方法目标：

　　a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。

　　b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

　　c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　a、在相互交流中培养团结协作的'品质。

　　b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。

　　3.教学重点、难点及其成因

　　物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

　　“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。

　　二、教法、学法分析

　　教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。

　　本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。

　　学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。

　　在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。

　　三、教学程序：

　　新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。

　　1、创设情景引入课题

　　提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一 ——物质的量浓度。

　　在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

　　2、自主探究

　　探究一、物质的量浓度的概念：

　　探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

　　采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。

　　学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：

　　计算下列溶液的物质的量浓度：

　　1. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　2. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　3. 1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。

　　第一个练习是对概念的直接运用；

　　第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。

　　心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

　　第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。

　　整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。

　　在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：

　　探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：

　　物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？

　　《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。

　　请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度。

　　他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。

　　巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。

　　3、开拓眼界

　　在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。

　　4、课堂评价

　　精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。

　　1. 下列溶液中NO3-的浓度与100mL1 mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：( )

　　A．200mL1.5mol/L硝酸镁溶液 B．200mL1.5 mol/L硝酸钾溶液

　　C．50mL3 mol/L硝酸钾溶液 D．300mL1 mol/L硝酸溶液

　　2. 一种NaOH溶液的浓度为cmol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：( )

　　A． B.

　　C. D.

　　5、作业：

　　表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。

　　四、教学反思：

　　这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。

　　本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

化学说课稿篇5

　　教材主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用。本节内容是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展，同时；又为必修5中有机化合物的学习等理论知识打下坚实基础，所以本节内容实质起着承前启后的过渡作用。

　　本节的内容对于学生来说是一个全新的内容，但是在之前，，学生已学习了烷烃和乙烯的知识，知道了烷烃和乙烯的结构与性质的关系、饱和烃与不饱和烃在组成和结构上差异，这些都为本节内容的展开奠定基础，但是苯的结构的特殊性对于学生来说是一个学习的难点，因此，我将本节课的重点定为苯的结构和性质，难点定为苯分子的结构特征，对此采用小组合作学习的形式进行本节内容的学习！并在教学中注重教师与学生、学生与学生之间的双向交流。

　　基于以上分析，我制定了如下教学目标：

　　知识与技能：

　　1、能例举苯的主要物理性质；

　　2、掌握苯的分子组成并能够描述其结构特征；

　　3、掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质，并能书写出化学方程式；

　　过程与方法

　　1、以小组合作学习的形式，通过阅读书本、搭建分子模型、观看影像图片等方式学习苯分子组成及结构、性质，培养学生自主学习能力、动手能力及观察、归纳、分析推理能力。

　　2、通过引领学生对苯结构和性质的探究，使学生了解科学探究的基本过程，提高科学探究能力。

　　情感态度与价值观

　　1、认识结构决定性质,性质反映结构的辨证关系；

　　2、体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；

　　基于以上教学目标，我制定了如下教学过程：

　　首先，展示生活中两起有关苯污染的事故的.新闻，同时对苯的用途进行简单的介绍，如此一来由苯的两面性——用途和毒性，引起学生的关注。自然引出本节课的课题——苯。

　　然后设置一系列问题让学生首先进行自主学习，待学生合作学习完成后，对学生学习成果进行验收：

　　验收学生自主学习成果一——苯的物理性质

　　学生根据教师提供的苯样品以及课本内容，能容易的归纳出苯的物理性质。

　　验收学生自主学习成果二——苯的结构

　　对于这个问题学生有一定难度，因此我借助苯的发现过程的化学史视屏以及学生自己拼出的实物模型进行讲解，这样就使得讲解更加直观形象。那么如何证明苯分子中是否存在单双键交替这样的结构呢？学生通过回忆前面所讲的烯烃的性质能想到可向苯中加入酸性高锰酸钾和溴水对其验证，实验现象一出，自然否认了凯库勒式的科学性。苯分子实际结构中的碳碳键有何独特之处呢？学生根据课本图3-11苯分子的模型及我所提供的苯中的碳碳键与碳碳单键和双键之间的键长关系能得出以下结论：

　　苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，苯分子中的碳碳键是介于C－C与C＝C之间的独特的键

　　验收学生自主学习成果三——苯的化学性质

　　学生通过比较烷烃、烯烃、苯中碳原子之间的成建特点，能够得出苯应具有部分饱和烃和不饱和烃所具有的性质——能发生取代反应和加成反应。然后借助模型及FLASH动画展示

　　苯的取代和加成反应机理，并写出相关反应方程式；

　　苯还能发生什么类型的反应呢？引导学生从分子组成分析得出苯属于烃，则具有烃的一般性质：能燃烧。并进行演示实验，然后引导学生从含碳量角度分析苯燃烧产生浓烈的黑烟的原因。

　　最后，我将对课堂进行小结并布置形成性练习。

　　反思本堂课的教学，主要存在以下问题：

　　我的说课到此结束，谢谢！

化学说课稿篇6

　　尊敬的各位评委上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，下面我就从说教材、教学目标、教学过程、教学反思四个方面进行阐述。

　　一、说教材

　　1、地位和作用

　　本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节——《电能转化为化学能--电解》的第一课时的内容---电解原理。电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。学生已经学习了电解质的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。

　　二.【教学目标】 根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：

　　1.知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。

　　②能够正确判断电解池的阴、阳极

　　③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式

　　2.过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。

　　3.情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。

　　【教学重点、难点】(1)根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。

　　为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法

　　【教法】本节的教学通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。

　　【学法】利用问题和实验的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的程序进行学习

　　三.【课堂教学过程】

　　设计理念根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——实验探究——讨论分析——总结归纳——实践应用的教学程序。

　　(一)创设情景，引发兴趣

　　模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：(1)在一小烧杯中放入自来水，插入两电极通电，一会儿水变黄，说明现在的自来水污染严重。

　　(2)在一小烧杯中放入净化过的水，插入两电极通电，一会儿水依然澄清。以此证明，他们推销的净水器是多么的重要。事实真的如此吗?以此引出电解的话题，激发学生的好奇心和求知欲，感受化学与生活的关系。

　　引出电解话题，指出推销员利用电解原理进行推销，以社会热点话题导入新课。

　　(三)问题探究，理解重点

　　教师引导学生阅读“交流、研讨”活动，让学生分析电解NaCl的装置示意图，补充第一个问题：这个装置由哪几部分构成?学生充分展开讨论，并对他们的观点进行归纳。

　　通过第一个问题让学生总结构成电解池装置的条件，即电源、电极、电解质溶液、闭合回路。

　　再以学生以知离子在电场中会定向移动为起点，设计问题串，分析熔融NaCl中Na+和Cl-会移向哪极?再指出他们在电极上发生什么反应，总反应是什么。利用多媒体进行微观演示，学生通过直观展示电解过程中的变化，离子移动方向、电子方向等进行讨论，归纳总结出电解、电解池的.概念，指导学生学生利用学过的氧化还原知识书写电极反应式，并在此基础上归纳出半反应、电极反应的概念，提出阴阳极的概念。

　　本部分以问题引导，多媒体动画演示，学生小组讨论等多种手段的有机结合，使抽象的知识形象化，有利于学生对电解原理有更加清晰的认识。充分发挥了学生的主体性，培养了合作意识。

　　(四)巩固延伸，突破难点

　　多媒体展示问题组2：

　　1、电解质电离的条件是什么?

　　2、电解质溶液中，除了溶质电离出的离子，还有其它离子吗?

　　追问：当电极周围存在多种离子时，是一起反应，还是有先后顺序?

　　以问题串自然过渡到实验探究(二)电解CuCl2，

　　通过教师演示实验，规范学生了实验操作，也为学生建立一个科学严谨的态度。

　　在教师指导下，学生讨论，设计、实验方案、实施实验并观察、记录现象。在观察过程中，学生会发现石墨电极一端有气泡产生，教师可引导学生利用淀粉碘化钾试纸检验产生的气体帮助学生分析出正确的实验结果。并写出该电极反应式，在石墨的另一端有红色固体物质析出，教师须强调生成的铜覆盖到电极的表面，而不是进入到溶液中，并分析其原因，帮助学生加深理解电解的实质。

　　通过观察现象，写出电极反应式和电解反应式。引导学生用已有知识解决问题

　　培养学生动手能力，观察能力，及团结合作精神。

　　(五)归纳总结，完成学案中的课堂达标练习。

　　由学生自主完成，培养学生的思维能力，概括总结以及形成规律性认识的能力

　　【教学反思】：

　　我认为在本节课的教学中应注意两个问题：

　　1、教师“讲”占用的时间要适中

　　教师“讲”占用的时间多，学生的交流讨论就不可能充分，表达不出自己的探究结果，不能激励起学生的探究热情;同样教师的引导启发时间也不能太少，否则学生就不知道该赶什么，探究过程就会变得松散，缺乏重点。

　　2、教师的“帮助”要适度

　　探究中点拨要适中，既不能处处都帮助，限制学生主动性的发挥，又不能放任自流，致使课堂处于失控的状态，要留给学生发现问题的机会和空间，使学生在探究的过程中享受成功的乐趣。当然，只有在实践中不断地摸索、总结，才能把握好这个度。

化学说课稿篇7

　　知识与技能

　　这包含了“认识性学习目标”和“技能性学习目标”。

　　“认识性学习目标”：

　　1.知道铝的发现史、了解铝在现代生产生活中的广泛应用。

　　2.理解铝的两性和铝的还原性。

　　3.形成金属钝化的基本概念，并将氧化膜的相关知识应用于工业生产和日常生活。

　　“技能性学习目标”：

　　1.进行3个探究活动的实验操作，提高实验技能。

　　2.能迁移和灵活运用过往知识、进行科学的猜想、完成活动与探究方案的设计。

　　3.通过铝和氧化铁的个别反应，掌握铝的还原性，并能迁移推广到一类金属的冶炼方法。

　　过程与方法：

　　1.联系生产生活实际，按照由“感性认识→理性认识”的步骤，来认识世界。

　　2.“活动与探究”的方法。

　　3.学生的分组实验为主、教师的演示实验为辅。

　　4.通过“包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑”的认识途径，来掌握知识，提高能力。

　　5.通过类比、迁移过往知识的方法，来学习新的知识。

　　具体教学过程:

　　45分钟的教学设计，是从铝的趣话、从学生熟悉的、日常生活中能够接触到的各种铝制品的寻找开始的。观看一段时长2分钟的、以新闻播报形式出现的有关“铝在现代生活中的应用”的连续的幻灯片，引发学生的兴趣，激起他们想要进一步了解、探索的渴望。当他们陶醉在音乐声中，并为铝在现代生活的“衣、食、住、行、交通运输、电子信息产业、军事、航天科技甚至于娱乐运动方面的广泛的应用而咋舌惊叹的时候，他们自然也就会发出这样的疑问：性质决定用途!那么，铝的这些用途，体现了铝的哪些特性呢?有了疑问，就有了学习的兴趣。观看完毕后归纳铝的物理性质和用途，自然而然的，铝的化学性质的学习也就拉开了帷幕------

　　“观察与思考”、“交流与讨论”、“活动与探究”、“拓展视野”、“资料卡”、“生活小贴士”、“知识小结”和“练一练”这样的8个小版块，所围绕的主题都是“铝的化学性质”。而串联这8个小版块的主线，就是关于“铝的化学性质”的3个“活动与探究”。

　　课前一天，我就先给学生布置了一个课外活动任务(观察铁门铁窗和铝合金门窗的锈蚀情况)，课上，首先请2组同学分别派代表上来展示他们的活动记录，而后顺势提出疑问：

　　“观察与思考1”：

　　根据铝在金属活动性顺序表中的位置，铝应为较活泼金属，活动性强于铁，那为什么铁生锈腐蚀了而铝却没有被腐蚀呢?铝难道不能被空气中的氧气氧化?这样的观察与思考，给了学生一个视角，引导他们去观察。

　　“交流与讨论1：

　　“交流与讨论”版块，把学生的思维调动起来，思想活跃起来，交流看法，讨论争论，达成共识。

　　铁在空气中被氧化表面生成fe2o3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重。而Al比铁活泼，所以，Al在空气中同样也能被氧气氧化，使表面生成Al2o3，但是，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢?只有一个原因可以解释：“铝被空气中的氧气氧化后，表面生成的物质反而是一层屏障，是一层保护膜，起到了保护作用，阻止了内部的铝进一步被氧气氧化，所以，表面生成的物质一定是一层致密的氧化膜Al2o3"。如何用实验证实铝的表面有一层致密的氧化膜呢?先由学生思考，而后再进行交流讨论。交流讨论过程中，教师应提醒学生从铝和氧化铝的不同的颜色、光泽、熔点、化学性质等角度去思考。最简便易行的方法是：用砂纸打磨铝条表面，看打磨前后铝条表面的颜色是否会有变化;当然，还可以是活动与探究1中的另一种实验方法：(这种方法，视角比较巧妙独特。既是实验现象明显，又便于操作，更主要的是，还可以吸引学生来思考问题，并从动手操作中来获得知识，了解到Al2o3的熔点高可做耐火材料这一性质。)

　　“活动与探究1”：

　　“活动与探究”版块，是学生们自己的动手实验，在亲手操作中，了解实验的规范、提高实验的技能、观察得细致入微、发现蛛丝马迹的不同、记录下实验现象、分析不同现象的原因、进行科学的猜想、得出实验结论，获得化学知识只是其一，更重要是提高了能力。“从做中学”，是对这种学习方式的最好诠释。

　　a.用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片,放在酒精灯火焰上灼烧,观察现象.再将铝粉撒到火焰上,观察现象.

　　b.取2条铝片,一条未用砂纸打磨过,一条用砂纸打磨过,分别浸入cuso4稀溶液中,观察现象.

　　“观察与思考2”：

　　放在酒精灯火焰上时，为何会出现如此截然不同的现象呢?打磨擦去了氧化膜的铝片以及未曾打磨擦去了氧化膜的铝片，由于它们表层的物质分别是Al和Al2o3，二者性质是不同的，Al的熔点较低(660℃)，而Al2o3的熔点很高(20xx℃)，由于这个差异，二者在酒精灯火焰上灼烧时，现象就是截然不同的。顺带反问学生一个问题：若要观察到铝剧烈燃烧发出耀眼白光的现象，又该如何操作呢?

　　“拓展视野1”：

　　前一课时，学生已经学习了Al2o3的两性，氧化铝是两性氧化物,在酸或碱性溶液中,氧化膜会遭到破坏.那么,这层致密的氧化膜,在盐溶液中又如何呢?启发学生来思考，Al2o3作为一种氧化物，似乎其本身是不会和盐溶液发生反应的。但是，需要联想的是，若是表层的Al2o3被破坏，那么，失去了保护的屏障的内部的Al是能和某些盐溶液发生置换反应的.。那么，这些盐溶液到底是否会对表层的Al2o3起到破坏作用呢?请用实验事实来说话!再提请学生注意一个生活常识：咸菜不宜久存于铝制容器中.

　　“拓展视野1”，我觉得，是本节课中比较精彩的一个版块。说其精彩，不是因为它的声、光、色、影，这些它都不具备，表象的华丽吸引，它一点没有。说其精彩，是因为2个原因。首先，它是一个从生活常识中提炼出来的问题(咸菜不宜久存于铝制容器中.这是为什么呢?)。通过“包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑”的认识途径，来掌握知识，提高能力，既符合认知的基本规律，又符合学生心理乃至兴趣的需要。其次，这是一个很能提升学生能力的问题。在目前的高考中，这类带有拓展视野成分在内的、体现发散思维的实验探究，就是一种重要的题型。

　　“活动与探究2”：

　　取

　　2条未用砂纸打磨过的铝片,一片浸入cucl2稀溶液中,而另一片浸入cuso4稀溶液中,观察现象的差异.

　　实验后进行原因猜想：当有cl_存在时,铝表面的氧化膜易被破坏，就促进了Al与cu2+的反应。而当有so42-存在时，溶液中的so42-抑制了Al与cu2+的反应。接下来，自然引出：

　　“生活小贴士”：

　　不能用钢丝球擦洗铝制容器.

　　铝制餐具不宜蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物.

　　咸菜不宜久存于铝制容器中.

　　这是一个“温情”的版块。让学生了解点生活常识，能够学以致用，这是学习的最大目的吧。有的学生之所以不爱学习，就是觉得那些东西学了也没用。提醒学生，回家后，别忘了把这些“小贴士”作为一个“温馨提示”告诉自己的父母，相信父母会比你拿回高分还高兴。

　　“交流与讨论2：

　　铝表面的致密的氧化膜,只能在空气中形成吗?在其它介质中，是否也能形成呢?

　　“资料卡1”：

　　向学生介绍“金属钝化的机理”。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。1.由某些钝化剂(如浓HNo3、浓H2so4等)所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。2.用电化学方法也可使金属钝化。

　　我想，教学中，不是所有的新知识，都必须由教师的口来传授的，学生自己的阅读，也是一个好方式，眼、耳、口、鼻、大脑、手、脚，若都能行动起来，各司其职协调好，或是轮流担当主角，才是最佳拍挡呢。

　　“活动与探究3”：

　　取4根用砂纸打磨过的铝条,分别放入4支洁净的试管中,再向试管中分别加入6mol/L盐酸、6mol/LNaoH溶液、浓HNo3、浓H2so4各3mL,观察现象.

　　这个活动与探究的设计，是学习铝的两性的一个既常规又有效的方法。在实验现象的基础上得出结论，是最有说服力的，而且，对比的实验方法，也更能说明问题：铝只有在浓HNo3、浓H2so4中才会发生钝化，在稀酸溶液中就会持续反应直至结束。

　　“知识小结1”：

　　由学生来填写4个反应的现象、结论和离子方程式，进行知识的小结梳理。

　　一节课，虽然只有45分钟，不过，容量大，活动多，头绪也多，所以，必要的知识小结，是少不得的，而且，这样的小结，要及时进行。在进行过铝与酸、碱的4个实验后，实验现象、实验结论和反应方程式的填写应该立刻进行。而在进行过铝的钝化的探究后，及时归纳出铝的两性也很重要。

　　“交流与讨论3”：

　　在工业生产中，如何储存和运输浓HNo3、浓H2so4呢?

　　进行了之前的“活动与探究3”之后，有了金属钝化的知识，对这样的问题学生很快就能解答了。

　　“知识小结2”：

　　a.铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属.

　　2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑

　　b.常温下,铝遇浓HNo3、浓H2so4时会发生钝化.

　　重点分析铝与NaoH溶液的反应。该反应实质的分析，可以从铝与水的反应开始，尽管铝与水的反应很微弱，几乎观察不出明显的现象，但是，因为铝与水反应生成的Al(oH)3是两性氢氧化物，能够与NaoH反应，就造成了Al(oH)3浓度的降低，从而促进了铝与水的反应的进一步发生。在这里，所灌输的，就是一个初级的平衡的理念，这也符合学习的循序渐进的规律。

　　“拓展视野2”：

　　已知,铝的金属活动性比镁弱,

　　a.烧杯中盛有稀硫酸,将砂纸打磨过的镁条和铝片浸入其中,用导线连接起来,再接上一个电流计,形成闭合回路,那么,将会观察到什么现象呢?

　　b.依此,若在NaoH浓溶液中,又如何呢?

　　这是针对学有余力的、能力较强的、学习兴趣浓厚的学生而设计的。这个问题，也是为后续的<必修2>的电化学的学习打下一个伏笔，不至于在将来显得那么突兀，而且，可以帮助学生更好的更透彻的理解氧化还原反应的实质------电子的转移。根据学生现有的知识和视野，镁和铝相比，因为镁比铝活泼，所以，在稀硫酸溶液中，必定是镁的表面产生气泡更多，当教师添加一个条件，用导线将镁和铝连接起来时，开始，他们仍然会认为是镁的表面气泡多，此时，正是启发学生思考的好时机，镁和酸反应时是失去电子的，失去的电子也一定是由溶液中的H+得到的，不过，H+得电子的场所在何处呢?学生一经思考，也同样能得出正确的结论的。另外，在将来的电化学的学习中，总有学生会认定一个死理：在原电池中，金属活动性强的做负极活动性弱的做正极，镁和铝相比，因为镁比铝活泼，所以，总是镁做负极。其实，在NaoH溶液中,情况恰相反呢!但是，必须承认，这样的问题，无疑是有难度的，希望学生在现在或是将来的一次学习中，就完全掌握，是不可能的，会有反复，现在就让学生先接触一点，有点这方面的意识，也是一个不错的方法。

　　“资料卡2和3”：

　　这2个资料卡，是特别能引起学生兴趣的，一看到这，学生们都忍不住要七嘴八舌，争相发表自己的看法一吐为快呢!因为，“开往春天的地铁------苏州轻轨一号Vs房地产”，和学生们家庭的生活、家庭的闲钱的投资方向，有着非常大的关系呢，他们怎么能不各抒已见呢!而且，我以为，虽然这样的资料卡的出现，似乎会让学生们的思维有2分钟游离于化学知识之外，但是，学生是不可能永远生活于象牙塔之中的，了解一点投资知识，多一点经济意识，没什么不好。更何况，我们的这个资料卡，并不是完全与化学无关，我们从轻轨的规划，完全可以联系到轨道的建设，联系到轨道建设的材料，联系到其中的化学反应------铝热反应。让学生来阅读教材，理解铝热反应。在这里，因为铝热反应很剧烈，有火星四射发光发热的现象，所以，为安全起见，该实验，是由教师来进行演示的。

　　“交流与讨论4”：

　　铝桶能否用于配制波尔多液?为什么?新买的铝壶在第一次使用烧水时，为何表面会变黑?

　　这2个问题，都是与生产和日常生活密切相关的。既可以增加学生的兴趣，又可以扩大学生的知识面。

　　“今天你学到了什么?”：

　　这一节课，学生既用眼观察、用耳听声、用手操作和书写，用口交流思想，更用脑不停思考，很紧张，头绪也多，给他们2分钟，总结交流一下。

　　“练一练”：

　　“练一练”版块，是对学习情况的及时反馈。及时的反馈、及时的调整，是认知规律所认可的。这几个问题，都是换个角度再来巩固课堂所学的基本内容，没有什么难度，仍然是属于对课堂教学内容的一个梳理。

　　“课后练习”：

　　1、写一篇关于“铝与人体健康”的科普小论文,要求阐述:铝盐可能对人脑造成的危害;在日常的生活中，我们该怎样预防铝元素的大量“侵入”?

　　2、进行一个社会调查:“废铝的回收途径?再生利用价值如何?”

　　问题1和2，都是对课堂学习内容的一个拓展。问题1，与我们每一个人的健康都是息息相关的，我们每一个人都需要了解这方面的常识，以便更好的安排我们自己的生活。而问题2，则更是一个全社会所有人都必须面对的问题，通过这个问题的讨论，可以使学生认识到“资源的有限性和不可再生性”，培养环保和节约意识。

　　[结束语]

　　本节课我们主要运用&ldq

　　uo;活动与探究法”，首先去探究了“铝表面是否有一层致密的氧化膜”、“这层氧化膜在盐溶液中是否也是万能的?”这样的问题，并联系实际请大家交流讨论了“家庭生活中，厨房所用铝制餐具该如何保存和清

　　洁?”、“工业上运输浓硫酸和浓硝酸用铝槽车的原因所在”等问题，紧接着在上一节课学习了两性氧化物氧化铝、两性氢氧化物氢氧化铝的知识以后，本节课，我们运用“联想方法、类比方法、迁移方法”来假想“铝是否既有一定的金属性又有一定的非金属性”的问题，又通过当堂的活动与探究，来确认了这一假想，最后，结合我们苏州这个城市的轻轨建设，带领大家一起学习了“铝热反应”的原理和运用，并将此原理推广开来运用到许多金属的冶炼上。

　　学习化学知识的最终目的是为了运用，是为了服务于人类的生活和生产，这一观点，我想，是始终贯穿于我们这一节课的教学过程之中的。

　　情感、态度与价值观

　　这是一种体验性的学习目标。

　　1.通过若干个探究活动(课前1个、课中3个)，发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。而且，可以提高学生的合作意识、培养团对精神。

　　2.了解铝的发现趣话、铝在现代生活中的广泛应用，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

　　3.通过“生活小贴士”的温馨提醒，培养学生将化学知识应用于生产生活实际的意识，而且，能够对一些日常生活的问题做出合理的判断。

　　4.通过“包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑”的学习方式，使学生树立辨证唯物主义的世界观，养成务实求真、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对虚假。

　　5.“苏州轻轨一号Vs房地产”的讨论，既可培养学生热爱家乡的感情，又可以使学生加深对社会生活的方方面面的了解，知道一点金融知识，有一点金钱意识。

　　6.通过“铝与人体健康”、“废铝的回收途径”等课外问题，认识到“资源的有限性和不可再生性”，培养环保和节约意识。

化学说课稿篇8

　　一、说教材：

　　《化学给我们带来什么》一节是沪教版九年级《化学》上册第一章的第一节。第一章带有绪言的性质，旨在为学生打开化学大门，而第一节是学生学习化学的第一课，是激发学生学习化学的“导火线”。俗话说：良好的开端必结灿烂之果，因此，本节课的教学重要性不言而喻。本节安排1课时授完。

　　根据教材的内容和特点，确定教学目标和重、难点如下：

　　（一）教学目标

　　1、知识与技能目标：⑴了解化学对社会文明和进步的推动作用；⑵认识学习、研究化学的意义；⑶使学生体会到化学科学对人类社会的贡献，培养为服务于社会而努力学好化学的责任感。

　　2、过程与方法目标：通过课堂讲解、观看影像资料、课堂讨论来领悟学化学的意义，用化学史实和化学促进社会发展事件或联系当地与经济发展相关的问题或用化学知识摆脱愚昧和无知，抵制迷信和伪科学的事例，提高学生的科学素养。

　　3、情感态度和价值观目标：⑴让学生体验化学学习和研究内容的`生动有趣，激发他们学化学的兴趣；⑵激发学生为服务于社会而努力学好化学的责任感；⑶使学生摆脱愚昧和无知，抵制迷信和伪科学，提高科学素养。

　　（二）教学重、难点

　　1、重点：认识化学与人类进步和社会发展的密切关系。

　　2、难点：认识化学为社会可持续发展做出的重大贡献。

　　二、说教学过程

　　运用现代教学媒体，创设情境，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：

　　1、实验导入新课。在讲授新课前，教师以几个趣味实验（如魔棒点灯，烧不坏的手帕，空中生烟等等），展示化学学科的神奇与魅力。让学生进入学习情境。

　　2、创设情境，对话交流：你所知道的化学方面的科学成就有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？你认为化学对人类认识、利用身边物质最典型的例子有哪些？

　　老师略加总结并板书归纳：化学对于认识周围物质世界的作用。

　　3、介绍简单的实验知识，演示碳酸氢铵受热分解的实验。让学生感悟实验探究的学习、研究思想，并了解化学实验是学习和认识物质的重要手段之一，只有认识了物质，才能更好地利用物质。并在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、含硫火柴的燃烧实验。帮助学生了解钢铁锈蚀的原因和锈蚀的普遍性，认识合理利用资源的重要性；帮助学生认识在使用某些物质时可能产生危害健康和污染环境的有害物质，说明我们在利用物质的同时，可能会产生某些负面影响，我们要利用化学原理和技术，改进生产方法，优化产品，使其更好地为人类服务。

　　4、播放录像：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑。

　　5、讨论交流：同学们根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的知识。老师小结并板书。

　　6、动手探究：分组探究不同玻璃材料的性能差异。总结分析不同玻璃材料在性能上有哪些差异？

　　7、例题研讨：

　　（1）发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（）

　　A．冶铁厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉尘

　　C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料垃圾

　　（2）下列说法不正确的是（）

　　A．天然果汁中，绝对不含化学物质 B．汽车尾气中含有多种空气污染物

　　C．工业酒精不可兑水配制白酒饮用 D．工业用盐不可代替食盐用于烹调

　　8、课堂总结：教师简要回顾所学，激励同学们热爱化学科学，努力学好化学。指导同学们课外拓展知识视野。

　　9、作业：假如你将来能成为一名化学家，谈谈你所最想解决的问题是哪些？

　　三、说教法和学法

　　本节课博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组合，并体现以下特点：

　　1. 培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：课中三项实验观察和一项简单的探究活动，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论，激发了他们以探究为特征的求知欲望。

　　2. 充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组问题（如你所知道的化学方面的科学成就有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？你认为化学对人类认识、利用身边物质最典型的例子有哪些？），给学生创造思维的良好环境，激发学生的求知欲和乐学情绪。

　　3. 加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。通过播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。

化学说课稿篇9

　　化学科授课教师在拟写说课稿时，应当先充分了解研究化学学科特点，这样才能写出具有化学学科特点、符合新课改要求的说课稿。一般来说，有以下几个具体的要求：

　　对教材的解析教材是进行教学的主要依据，是学生获取知识的重要来源。因此，教师在展开具体教学工作前比较要吃透教材、了解教材内容、明确教学目的、教学重点和难点。

　　1 教材内容部分要求说明讲稿内容的科目、册数及所在单元或章节；

　　2 教材的具体内容，涵盖了哪些知识点；

　　3 本课内容在教材中的地位、作用和前后的联系；

　　4 明确教学大纲对本部分内容的要求；

　　5 教学目标的确定，从知识目标、智能目标、德育目标几个方面来确定；教学的重难点和关键的确定、教学重点是教材的重中之重。它的确定要遵循大纲、教学内容和教学目的。教学的难点是学生学习时的困难所在，它是依据化学学科特点和学生实际认知水平而确定的。

　　阐述教法在熟悉教材的前提下，教师需要考虑怎样运用教材、引导学生搞好学习。教法选择是否恰当往往是一节课能否成功的关键。在撰写说课稿时应简要地说明：

　　1 教法的总体构造及依据

　　2 具体采用了哪些教法以及为什么选用这些教法

　　3 说明所用的教具、学具。一般来说，一堂课需选用集中不同教法结合，才能最大程度地增强教学效果。

　　指导学法学法包括“学习方法的选择”、“学习方法的.指导”、“良好的学习习惯的培养”等等。在拟定说课稿时应突出书名：学法指导的重点及依据、学法指导的具体安排及实施途径；教给学生哪些学习方法、培养学生哪些学习能力、如何激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性。

　　(4)概说教学程序

　　这部分内容实际就是课堂教学设计，但要与流水账式的条款罗列区别开，既要有具体步骤安排，又要把针对性的理论依据阐述融会其中。拟定时应科学地阐述：

　　①课前预习准备情况;

　　②完整的教学程序(主要是：怎样铺垫、如何导入、新课怎样进行、练习设计安排、如何小结、时间如何支配、如何通过多媒体辅助教学加大课堂的密度、强化认知效果);

　　③扼要说明作业布置和板书设计;

　　④教学过程中双边活动的组织及调控反馈措施;

　　⑤教学方法、教学技术手段的运用以及学法指导的落实;

　　⑥如何突出重点、突破难点以及各项教学目的的实现。

　　在撰写时应重点讲清楚每个环节安排的基本思路及其理论依据，还要做到前后呼应，使前三个方面内容落实到实处。

　　(5)教学效果分析

　　对学生参与教学活动的主动性、深广度的估计，学生达成教学目标状况的估计。

化学说课稿篇10

　　一、教材分析

　　化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

　　因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。

　　二、学习目标的确立

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

　　知识与技能

　　1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

　　2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

　　过程与方法

　　1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2、通过实验探究分析影响化学反应速率的'外界条件。

　　情感、态度、价值观

　　有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

　　三、学习重、难点分析

　　基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素

　　在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

　　【教学展开分析】

　　一、教法设计

　　本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：

　　创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

　　二、说学法

　　化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

　　在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

　　三、教学程序设计

　　本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

　　第一、化学反应的快慢的教学

　　【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

　　【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

　　【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

　　【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

　　【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

　　1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

　　2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

　　第二、影响化学反应速率的因素的教学

　　可从化学反应的快慢主要取决什么？一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

　　第三、化学平衡的教学

　　建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。