酸与碱的教案15篇(荐)
作为一名无私奉献的老师，很有必要精心设计一份教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家整理的酸与碱的教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
酸与碱的教案1
教材分析
本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的.亲身体验，增强对这部分知识的认识。
学情分析
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。 本节内容主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题。不断提供动脑思考的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来。
教学目标
知识与技能：
1. 知道酸和碱之间能发生中和反应
2.了解中和反应在生活中的应用
过程与方法：
1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应
2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力
3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题
情感态度与价值观：
1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。
2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。
教学重点和难点
重点： 中和反应的概念及科学探究方法
中和反应在生活中的应用
难点： 能运用微观知识解释中和反应的实质
酸与碱的教案2
第十单元酸和碱
课题 1 常见的酸和碱
[教学目标]
1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]
1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程]
[教学目标]
[教学重难点]
[教学准备]酚酞试液、
[教学程序]
[提问]成红色
探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？
探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？
回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的`导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？
[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
[自主探究]：碱
[评价与小结]：评价自主探究成果
[新知识提示]：氯化钠属于哪一类物质？
[课外学习]：什么是盐？
探究学案：什么是酸、碱、盐
[示范探究]探究活动一：
稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末
结论：探究活动二：导电性实验发现：
稀盐酸_______（能、不能）导电； 稀硫酸 原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。
[自主探究]
铁溶液
结论：探究活动二：
______（能、不能）导电。
原因：
______的化合物叫做碱。
酸与碱的教案3
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法
1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2．通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
（三）情感态度与价值观
二、教学重点
测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程
教学环节
1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的`意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？
学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结
1．溶液酸碱度的表示方法——pH。
pH<7为“酸性” ph="/">7 为“碱性”。
2．测定pH的方法
3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液
4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义
酸与碱的教案4
教学目标
①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
重点和难点
学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。
实验准备
溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。
教学过程
点评
提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？
学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）
追问：为什么会变色？
学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
（请学生写出该反应的化学方程式）
提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
探究活动一 ：
分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。
小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？
探究活动二：
稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。
（学生完成学案相关内容）
小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？
探究活动三：
氯化钠导电性实验。
提问：氯化钠溶液为什么会导电？
回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究活动四：
稀盐酸和稀硫酸的导电性。
实验现象交流：灯泡亮了。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？
学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。
归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──h+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在h+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──h+，我们把它们归为一类物质──酸。
（学生完成学案相关内容）
小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。
自主探究：什么是碱？
按学案步骤完成探究过程。
评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。
新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？
课外学习：什么是盐？
这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
这种紧逼式的'提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。
让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。
溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的导电性。
以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。
酸与碱的教案5
教学目标
1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;
2.会使用pH试纸测溶液的pH;
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
教学重难点
【教学重点】
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】
区分溶液的酸碱性与酸碱度。
教学过程
学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH
【自主练习】
阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：
1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。
2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的ph>7;中性溶液的`pH=7。
当pH<7时,ph越小,酸性越强;当ph>7时,pH越大,碱性越强。
【跟踪练习】
1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。
(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。
(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。
学习指导二： 使用pH试纸 【自主练习】
阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：
1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。
2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)
【小组讨论】
1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?
2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(最好用图表)
3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?
【教师点拨】
用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。
【跟踪练习】
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义
【自主练习】
阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：
1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。
2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。
【跟踪练习】
某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。
分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?
设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。
实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。
分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。
【当堂训练】
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。
酸与碱的教案6
一、本节教学目标
知识与技能：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。
情感态度与价值观：
1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。
二、本节教材分析
酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
三、教学设计思路
元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。
四、分课时的教学设计
第一课时中和反应及其在实际中的应用
教学目标：
1。知道酸和碱之间发生的中和反应。
2。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：
酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：
中和反应原理
教学过程：
【创设情景】演示实验：
用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）
【提出问题】
滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。
【学生讨论】
可能有以下情况：
1、无反应，因为无现象。
2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。
【引发探究】
试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。
【设计实验】
氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。
【实验探究】
在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。
【学生讨论】
上述几个反应有什么共同特点？
【师生归纳】
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【学生讨论】
讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。
（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
【师生归纳】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
【板书设计】课题2酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的`反应，叫做中和反应。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
3、用于医药：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
【课堂练习】
1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）。可改服用NaOH溶液吗？（填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示）。
2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。
第二课时溶液酸碱度的表示法——pH
教学目标：
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：
pH和溶液酸碱性的关系
教学难点：
pH和溶液酸碱性的关系
教学过程：
（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）
【创设情景】
用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。
【提出问题】
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。
【实验探究】
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
酸pH酸pH碱pH盐和水pH较稀
硫酸较稀
盐酸较稀氢氧化钠水较浓
硫酸较浓
盐酸较浓氢氧化钠氯化钠溶液
（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）
【提出问题】
根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？
【学生讨论】
1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小
2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大
3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7
【师生归纳】
酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
【实验探究】
测定生活中一些物质的pH，并填写表格。
【学处阅读】
了解溶液酸碱度的重要意义
【学生活动】
观察溶液酸碱度对头发的影响。
【板书设计】
一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸碱度的意义
【课堂练习】
1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7。5，此地适宜种植（）
A、小麦
B、棉花
C、大豆
D、玉米
2、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（）
A、牙膏或肥皂水
B、食盐水
C、火碱溶液
D、食醋
3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（）
A、苹果
B、葡萄
C、玉米
D、牛奶
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（）
A茶
B油菜
C西瓜
D甘草
最适宜的pH范围4。5~5。5 5。8~6。7 6。0~7。0 7。2~8。5
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列溶液中，pH最大的是（）
A。使酚酞试液变红的溶液B。使石蕊试液变红的溶液
C。不能使酚酞试液变色的溶液D。pH等于7的溶液
7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）
A。都可检验溶液的酸碱性B。都可检验溶液的酸碱度
C。两者只能检验酸碱溶液D。测试的意义相同，但测试方法不同
8。下列叙述正确的是（）
A。pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B。打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C。金属氧化物能与酸发生中和反应
D。能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（）
A。pH=0的溶液B。pH=7的溶液C。pH=14的溶液D。pH=5的溶液
酸与碱的教案7
一、教学目标
【知识与技能】
初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。
【过程与方法】
通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
【情感态度与价值观】
通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
酸碱中和反应的原理。
【难点】
酸碱中和反应的实质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。
环节二：新课讲授
1.中和反应
酸碱之间会不会发生化学反应?
【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。
【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的'实验现象来证明发生了实验。
【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢?
【学生回答】
①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。
②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。
③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。
(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)
【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。
【学生回答】
小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。
小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢?
【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。
【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点?
【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。
【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.中和反应在实际中的应用
【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例?
【学生回答】
①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。
②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。
③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。
④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。
环节三：巩固提高
解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。
解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。
布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。
四、板书设计
酸与碱的教案8
教学目标
1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
教学重难点
重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。
教学过程
【新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。
【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？（酸）
【总结】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是实验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。
【问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？
【总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在实验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。
【交流讨论】（展示白醋和澄清石灰水两种试剂），白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的.石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？
【总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……
【交流讨论】（展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂）这是实验室中较常见的两种腐蚀性比较强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？
【总结】不能，因为腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。
【过渡】在实验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。
【旧知回顾】
实验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。
实验二：探究分子运动现象的实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。
这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过实验来探究一下吧。
【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
【实验记录】
白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。
结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。
【实验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
【实验记录】
白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。
结论:酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。
因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。
【问题】根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
【总结】通过实验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。
【概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
【注意事项】
1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；
2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。
【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。
【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》
【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中处处皆学问，平时只要我们用心观察、细心观察，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！
【探究实验】将采集几种呈鲜艳颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观察并记录现象。（每组自制1～2中试剂即可。）
指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化。
白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。
【交流与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区别的。
酸与碱的教案9
复习目标
知识
1、指示剂显色规律
2、认识酸碱盐
3、常见酸碱的化学性质
4、溶液酸碱度的表示方法
能力初步培养学生分析问题的思维能力。
重点难点
常见酸碱的化学性质
教学方法
实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。
教学用具
仪器：
烧杯、白纸、试管等。
药品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊试液、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等
其它：
多媒体投影、学生练习
教学过程
教师活动学生活动教学意图
【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）
【板书】1、指示剂显色规律
画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？
分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）
练习一
【板书】2、认识酸碱盐
投影物质的分类与练习
浓酸、浓碱的使用
【板书】3。常见酸碱化学性质
见投影
【板书】４、溶液酸碱度的
表示方法（见投影）
【小结】本课复习知识明确要复习内容
猜想、思考、回答问题
做练习一
观察、做练习二
做练习三
做练习四（填表）
激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识
巩固知识：
巩固酸碱化学性质知识
用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力
板书设计
练习一
现有下列物质：①食醋②石灰水③CO2的.水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。
酸与碱的教案10
一、学习目标
1、知识与技能：
①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【板书】
第二节 常见的酸和碱
一、常见的酸
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
第二课时 常见的碱
【引入】在学习中已经知道哪些碱？
【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠
氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
【活动与探究1】
碱的物理性质
实验内容 实验现象
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂
烧碱在水中的溶解情况 易溶于水
【交流与讨论】
你知道石灰水能与哪些物质发生反应？
【活动与探究2】
在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象：有蓝色沉淀生成
【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应
2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质
【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？
1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应
【板书】
二、常见的碱
1、碱的物理性质
2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三课时 酸碱复习
【回忆】酸碱知识体系
【练习】
1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的.颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：
花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉色 粉色 绿色
页寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉色 橙色 绿色
请回答：
(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。
2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．
红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案
3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：
实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ；
实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。
5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水
我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：
(1)指出标明的仪器名称：①是 ，②是 。
(2)指出装置的错误。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是 。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。
酸与碱的教案11
一、引入
1、食醋为什么会有酸味?
2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；
石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该
溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入
几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
练习：
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性
区分开的试剂是
（） A. 酚酞B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将
它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
2、浓硫酸的特性
浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
3、浓硫酸的'稀释
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将
水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，
再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面
的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反
应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强
氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸与碱反应
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水
酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分类和命名
含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
练一练：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗
酸与碱的教案12
本章结构
了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。
学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。
学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。
学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。
本章的重点难点
第一节
重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节
重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”
第三节
重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节
重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用
难点：铵态氮肥的检验。
【教学建议】
一、课时安排
第一节 溶液的酸碱性 2 课时
第二节 常见的酸和碱 3 课时
第三节 酸和碱的反应 3 课时
第四节 酸、碱、盐的应用 2 课时
整理与归纳 1 课时
测试 1 课时
二、教学设想与建议
溶液的酸碱性
本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。
1、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。在实验室里把教师准备好的包括自带的液体测试结果填入表格。
2、交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果可列表如下
石蕊试液 酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 pH 中性溶液 紫色 无色 7 酸性溶液 红色 无色 红色 ＜7 pH越小 酸性越强 碱性溶液 蓝色 红色 蓝色 ＞7pH越大碱性越强
3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的菜汁）测试家中液体并记录色素变化的颜色，有明显变化的可带到课堂上表演。
4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时，可鼓励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定，把收集到的内容在课堂上交流汇报，教师再加以补充。这些内容将是学生非常感兴趣的。
第二节 常见的酸和碱
1、在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在“交流与讨论”中结合溶液导电性的`实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。
2、第五章学生已经学过稀硫酸与金属的反应，在这基础上“活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气”这条性质基本上可通过学生实验，小组交流，自己书写方程式的形式归纳出来。有了归纳该条性质的经验，另一条“某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水”也就较容易归纳出来了。
3、学习常见的碱时，学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质，从上节盐酸、硫酸的学习中有了相似结构会有相似性质的经验。在此基础上，可以让学生自己设计实验进行科学探究，再经过小组讨论，大组交流的形式归纳出常见的碱的性质。
4、二氧化碳与氢氧化钠的反应可设计一个趣味实验，用烧瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一个剥了壳的熟鸡蛋，然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液，鸡蛋会较快地进入瓶中。实验说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，围绕这个实验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应，教师可设计许多问题。这个较难的化学反应会变得容易被学生接受。
5、本节课后的知识拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。制作叶脉书签的实验可让部分有兴趣的学生利用课余时间做。
第三节 酸与碱的反应
1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起，它们的性质会有什么变化”，通过学习中和反应，从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子，碱与氢氧根离子的关系，学习中和反应过程中酸、碱性的变化和pH的变化。
2、中和反应的实验操作综合性较强，在接近滴定终点时，强调学生滴加的方法，同时可引导学生思考“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”
3、学会设计实验探究判断金属活动顺序是本节的难点，教师应给予学生充足的时间进行提出问题、猜想、制定实验方案、进行实验、归纳得出结论的过程，从实验中掌握金属活动性顺序的应用。
4、“复分解反应的条件”这部分内容还是要学习的，可根据学生的实际情况把握讲解的深度。
第四节 酸、碱、盐的应用
1、铵根离子的检验是本节的重点和难点，在掌握方法的同时可让学生思考〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。
2、酸、碱、盐的用途及化学肥料，教师可根据学生实际情况通过组织学生收集资料并进行讨论交流，观看录象等形式进行。
【问题讨论】
1、书中未出现酸、碱、盐的定义，这对学生判断酸、碱、盐是否又增加了难度？
2、在第二节的活动与探究中对学生的要求较低，但在交流与讨论中要求学生讨论盐酸、硫酸还有硝酸的共性，其中跨度太大，教师补充的内容要达到的深度难以把握。
3、在第三节盐的交流与讨论中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应，对大多数学生该任务很难完成。在这之前教师是否还需补充一些内容？
酸与碱的教案13
一、教学目标
1、认识酸碱的组成，知道酸、碱溶液中的共同特点；理解酸碱中和反应。
2、通过探究活动的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、通过实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重、难点
【重点】
中和反应的探究过程和原理的'理解。
【难点】
中和反应的探究过程和原理的理解。
三、教学过程
第一环节：导入新课
【设置疑问】前面我们已经学习了酸、碱各自具有相似的化学性质，那这到底是因为什么呢？酸和碱之间又会发生什么样的反应呢？
【导入语】那么今天我们就一起在化学的世界里，解开酸和碱的奥秘。
第二环节：新课教学
1、酸、碱的组成
【过渡】同学们，在学习新课之前，我们一起来做一个有趣的实验。
【实验探究一】分组进行，记录现象。
【学生】观察图片，总结出酸溶液中阳离子都是氢离子，碱溶液中阴离子都是氢氧根离子。
【教师】这就是酸、碱各自具有相似化学性质的原因。酸由氢离子和酸根离子构成；碱由金属阳离子与氢氧根离子构成。那么把具有上述特点的酸溶液和碱溶液相混合，它们之间又会发生什么反应呢？带着这个疑问我们一起来做下面有趣的实验。
2、酸碱中和反应
【实验探究二】取3ml稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
实验无明显现象。
教师提示信息：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞遇碱显红色，遇酸不变色。
启发学生设计实验验证上面实验的反应是否发生？各小组交流讨论，设计实验方案。
【实验探究三】
教师与学生一起讨论，并对学生的实验方案进行指导，完善，最终决定采取方案如下：
（1）取3mLNaOH溶液与试管中，滴入1、2滴酚酞溶液。
（2）逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、振荡。
（3）向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴NaOH溶液，振荡。
（4）再次滴入微量稀盐酸，振荡。
学生分组实验，记录实验现象，交流讨论实验结论。
【实验现象】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变红。随着盐酸的滴加，红色逐渐变浅，最后变为无色。向恰好褪色的溶液中再滴入氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，再滴入微量稀盐酸，红色又变浅。
学生汇报实验现象和讨论结果。
酸与碱的教案14
教学目标：
一、知识与技能：
1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
2、知道酸和碱之间发生的中和反应及在实际中的应用。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。
3、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的应用。
二、过程与方法
1、学会分析，归纳的方法对有关信息进行加工。
2、进一步认识和体验科学探究的过程。
三、情感态度与价值观
1、学习化学应理论联系实际
2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点：
1、盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质。
3、中和反应
4、溶液酸碱度的'表示法
教学难点
1、从离子角度认识酸碱的概念
2、从离子角度分析酸碱有相似化学性质的原因
3、书写有关酸碱化学性质的化学方程式
教学方法：
阅读、归纳、总结
教具准备：
投影仪（投影片）
教学过程：
[提问] 如何给物质分类、引导学生回忆归纳
（一名学生上黑板填写，师生判断补充，保留后面练习用）
[提问]常见的酸有哪两种？引导学生回顾盐酸、硫酸的物理性质。浓硫酸的特性，稀释使用时的安全注意事项等。
[练习]1、下列物质露置空气中质量减小的是（ ），溶质质量分数变小的是（ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、氢氧化钠固体
2、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是（ ）。
A、石蕊试液 B、二氧化碳 C、酚酞试液 D、氯化钡溶液
[提问] 什么是酸碱指示剂？在酸碱溶液中变色如何？上述练习2能否用PH试纸鉴别，酸碱指示剂和PH试纸的作用有何不同？
[阅读] 学生阅读P49、P61有关内容
[练习]小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生物最适宜的PH范围见表：
酸与碱的教案15
一、教学目标
1.能够设计实验方案探究酸和碱之间的反应，通过观察酸碱指示剂的变化认识酸和碱之间可以发生化学反应，逐步形成一定的证据推理能力。
2.通过观察盐酸、氢氧化钠发生中和反应的微观示意图，能够从微观角度说出酸碱中和反应的实质。
3.通过结合多种酸碱中和反应的化学反应方程式总结得出中和反应、盐的概念，能够从宏观的角度认识酸碱中和反应。
4.能够利用酸碱中和反应的相关知识尝试初步分析、解决一些与化学相关的简单的实际问题，发展辩证唯物主义世界观。
二、教学重难点
【重点】中和反应的概念及其方程式的书写，盐的概念。
【难点】酸碱中和反应的实质。
三、教学方法
讲授法、谈话法、实验法、小组讨论法。
四、教学过程
(一)情境导入
情境：被蚊虫叮咬之后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛。因为蚊虫会注射“蚁酸”这种酸性物质进入身体，肥皂水中的碱会与蚊虫分泌物中的酸发生化学反应。
提问：其他酸和碱之间会不会发生化学反应。
(二)新知探究
1.中和反应
(1)实验：将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。
引导：氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了反应。
小组讨论：利用实验桌上现有的氢氧化钠溶液、盐酸溶液、石蕊试液、酚酞试液等设计实验方案，结合酸和碱的性质进行思考。
方案①：在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。
方案②：在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。
……
学生自主实验，观察实验现象。得出结论：酸和碱之间可以发生反应。
(2)提问：盐酸和氢氧化钠之间发生反应生成了什么物质?
多媒体播放：盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。
总结：盐酸中存在大量自由移动的H+和Cl-，氢氧化钠溶液中存在大量自由移动的Na+和OH-，通过反应，H+和OH-结合生成稳定的水。用化学方程式来表示这一过程就是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
提问：结合氢氧化钠溶液和盐酸的反应，思考其他酸和碱如何反应?如Ca(OH)2和HCl，NaOH和H2SO4?观察三个化学方程式，总结共同点。
总结：都是酸和碱生成水和另外一个化合物。氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
(3)提问：结合NaOH与HCl反应的微观动态图，解释中和反应的'实质。
总结：H+和OH-结合生成水。
2.中和反应在实际中的应用
多媒体展示情境：①在酸性土壤中加入熟石灰;②在印染厂的碱性废水中加入硫酸;③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质(肥皂水、小苏打水)可以减轻痛痒;④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。
提问：利用所学的知识解释这些情境。
(三)巩固提高
1.给出几种盐的化学式，说明这些盐可以用哪些酸和碱反应得到?
氯化钾(KCl)、硝酸钾(KNO3)、硫酸钙(CaSO4)
2.有些化工厂排放的废水中含有硫酸(H2SO4)，如果用氨水(NH3·H2O)中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵【(NH4)2SO4】。写出反应的化学方程式。
(四)课堂小结
请学生回答本堂课的收获。
(五)作业布置
预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。
五、板书设计
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