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高中化学说课稿

时间：2025-08-21 09:21:46 说课稿我要投稿

高中化学说课稿

　　作为一名默默奉献的教育工作者，通常会被要求编写说课稿，说课稿可以帮助我们提高教学效果。我们应该怎么写说课稿呢？下面是小编帮大家整理的高中化学说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高中化学说课稿

高中化学说课稿1

　　今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》的第一课时。

　　本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。以下就是我构造这节课的想法。

　　一。教材分析：

　　1。教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。

　　2。教学的重点和难点：

　　重点：氯气的物理和化学性质

　　难点：实验现象的观察和分析

　　二。目标分析：

　　卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。

　　知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的.化学性质；了解氯气的用途。

　　能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。

　　情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。

　　三。过程分析

　　1。学习氯气的物理性质

　　首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。

　　2。学习氯气的化学性质

　　是本节课的重点，采用推理验证法。引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

　　1。设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。

　　2。实验验证：

　　（1）与金属的反应：做好两个演示实验①铜在氯气中燃烧。 ②铁在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况（应用第一章所学知识）。在做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观察到什么现象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的现象？

　　氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问题，激发学生的学习动机。

　　（2）与非金属的反应

　　做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验，⑴氢气在氯气中安静地燃烧。⑵氢气和氯气的混和气体见光爆炸。特别是第二个实验，当学生听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示祝贺！这种成功会极大地调动学生学习化学的兴趣。

　　自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

　　3。学法分析

　　通过这节课的学习，让学生对氯气有一定的认识，掌握氯气的物理性质，通过现象看本质，分析和归纳氯气的化学性质。很多活泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧，并且会写化学方程式。培养学生观察实验，分析问题的能力，调动学习积极性，激发学习动机。

　　4。归纳小结，布置作业

　　（1）氯气的性质为什么这么活泼？其电子结构排布？

　　（2）氯气能与水反应吗？会反应又生成什么呢？

高中化学说课稿2

　　一、教材分析

　　通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性和广阔的应用范围的技术产品。小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。因此本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

　　现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景的燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。

　　二、教学目标

　　【知识与技能】了解常见电池的组成与应用；

　　理解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理；

　　了解常见电池与人类生活、生产的密切关系。

　　【过程与方法】学会用多种手段获得信息的方法与途径，结合生活、生产实际，学习常见化学电池的组成、应用与原理，通过探究，学习探究的方法，体验科学技术转化为生产力的过程。

　　【情感、态度与价值观】通过对电池工作原理的探究，激发学生探究的.兴趣，通过新型电池的介绍，提高学生创造欲X与学习兴趣，学会利用能源与创造能源的方法，提高环保意识与节能意识。

　　三、教学重难点

　　【重点】一次电池、二次电池与燃料电池的反应原理、性能及应用

　　【难点】化学电池的反应原理及电极反应式的书写

　　四、学情分析

　　在化学必修2中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单的电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。

　　五、设计理念

　　本节课与日常生活、生产实际联系得比较紧密，所以设计本节教学时，坚持以课堂为主，向课前和课后延伸，课堂教学时以日常生活中常见的化学电源入手，以化学电源的发展史为线索，通过小组合作探究碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等，引导学生对电池的优劣，找寻出这些电池的相同点和不同点，共同探究化学电池的研究和发展方向，课前通过商店调查、上网查阅资料，了解化学电源的有关信息，课后通过小组研究性学习，进一步激发学生的求知欲，进一步加强对学生科学方法的训练和科学思维的培养，加强学生的合作探究，培养逻辑推理、分析问题、解决问题、总结规律的能力。

　　六、教学方式

　　本节课的教学主要采用“预习学习”为先导，通过学生自主预习、调查研究、查阅资料，初步了解常见电池的分类、电池的优劣的判断、电极方程式的书写，课堂上采用“合作探究”的教学方法，即创设情境、提出问题、小组探究合作、解决问题、小组归纳、提出新问题……的合作探究的自主学习模式。在教学中，通过创设问题情境，去体验和感受知识的发生和发展过程，去体验合作探究所带来的成功喜悦。在整个的教学过程中，同时注意培养学生的总结归纳能力和求真务实的探究精神。课后，通过研究性学习，进一步引导学生合作探究，综合运用所学知识，立足于社会大背景之下，以更开阔的视野从管理、技术、环境和消费等不同角度来分析实际问题。

　　七、教学过程

　　组织教学导入新课

　　介绍化学电池的种类

　　展示并演示三类化学电池的构造及工作原理的Flash课件。

　　制作氢氧燃料电池

　　总结本节课的收获

　　课堂练习

高中化学说课稿3

　　各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕

　　一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

　　钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.

　　二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

　　根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：

　　①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。

　　②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力

　　③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

　　三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

　　重点:钠的`化合物的性质是本节的重点.

　　难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.

　　四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕

　　教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

　　学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.

　　五、授课程序〔按授课程序的按钮〕

　　第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕

　　1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

　　问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）

　　其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验

　　第二部分：实验探究活动

　　1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究

　　让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水

　　现象：脱脂棉着火了

　　设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。

　　（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）

　　2、探究实验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反应生成物的探究

　　指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验

　　现象：带火星的木条着了（有氧气生成）

　　反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）

　　及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）

　　3、探究实验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究

　　指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。

　　现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。

　　填写“探究实验报告”相关内容。（1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。）

　　4、探究实验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反应

　　指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取

　　包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部

　　现象：脱脂棉燃烧

　　填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

　　第三部分：创新应用

　　1、创新应用一：〔点创新一按钮〕

　　探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气

　　指导思考：“固＋液气体”

　　探讨交流：展示各自的设计。

　　2、创新应用二：〔点创新二按钮〕

　　金属钠着火怎么办？Na２O２应怎样保存？有哪些方面的应用？

　　指导恩考：结构－性质－保存、应用

　　回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂

　　第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕

　　列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质

　　第五部分：布置作业

　　自已设计针对本课对应练习题

　　备注：

　　1. 本节的整体设计思路是：学生在老师指导下完成既定的实验，观察现象，探究原因，获取新知识。

　　2. 说课之前自己对本节课的思路一定明确，说白了就是把你的这个明确的思路说给评委听。所以必需层次分明，并不是内容越多越好，知识越深越好。不是给学生上课，课件内容应该不用动画效果。（不是做不出来）

　　3. 参加比赛要想获奖，必须有你独特的东西，比如本节的独到之处就是：让学生探究式的学习知识。这一特点必须在说课中体现出来

　　4. 所说的话一定不能罗嗦，不能像上课怕学生听不懂就多重复几遍

　　5. 本说课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告诉你什么时候打开按钮，红色字是《探究实验报告》应填的部分内容。

　　6. 本节的作业设计和《探究实验报告单》没做详细设计，根据使用者自身理解来设计

　　7. 如需把本说课稿打印交给评委，需删除相关内容。

　　8. 正式参赛前必须反复试说，在办公室说给同事听，说完一起讨论，回家自己拿表看好时间说，如果做不到连说三遍前后不差1分钟，就是你的说课还有随意性，一些话还得重新措词，还得继续练习。〔我的实际心得〕

　　9. 最后说明一下，本节课件和说课稿的版权归我（真的花了我不少心血，主要在于设计思路），只授权你（程慧敏）使用，不得转载与收费性网站上，希望能理解知识劳动者的辛苦。

　　10.按作者的设计思路来说课作者自己很有把握是一篇好说课稿，但如果没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了：）

高中化学说课稿4

　　一、教材分析

　　1、教材的地位及其作用

　　本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关知识的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。该节分为两课时教学，本课为第一课时。通过本节课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。

　　生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能相互转化”的探究之中。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

　　2、教学目标分析

　　（1）知识与技能

　　①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。

　　②能够写出电极反应式和电池反应方程式。

　　（2）过程与方法

　　①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。

　　②能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

　　（3）情感态度与价值观

　　①学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　②赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。

　　3、教学重难点及突破

　　4、学情分析

　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。学生在生活中对电池也有所了解。学生喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，学生对本节课会有所期待。

　　二、教法分析

　　教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。本课主要采用了实验探究法、再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。

　　三、学法指导

　　根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学。在实验→观察→讨论→推测→验证的.过程中，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本节课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。

　　四、教学程序

　　教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，我是这样安排教学程序的。

　　（一）创设问题情景，引导学生建立新思维

　　我邀请学生一起动手利用西红柿，苹果让电流计的指针发生偏转，激发学生的学习兴趣，提出问题：在这个现象中到底发生了什么变化呢？引出本节课的课题。

　　（1）引导学生复习金属锌和稀硫酸的反应，提出问题：

　　锌和稀硫酸反应的类型属于哪一类？

　　这个反应中元素的化合价是否发生变化？

　　氧化还原反应的实质是什么？

　　用双线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目？

　　（2）通过分析锌和稀硫酸反应中电子转移的情况，作出大胆的假设：如果让锌失去的电子在闭合回路中发生定向移动，会有什么现象发生？从而引导学生设计出电子定向移动的闭合回路，得到铜锌原电池的装置图。

　　（3）通过分析设计，让学生自己动手实验，得出实验结论。教师因势利导提出问题：电流计的指针发生偏转，说明产生电能，依据能量守恒原则，能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，那么电能到底是什么能转化而来的呢？和学生一起分析从而初步形成原电池的概念。

　　这种通过问题情景的引入方法，不仅能激发学生的学习兴趣和探究热情，又能使学生明确学习目标，进入学习主题，避免思维的盲目性。

　　（二）师生互动，传授新知

　　这部分的教学内容分为原电池的工作原理和原电池的构成条件两部分。为了更好地完成教学目标，达到良好的教学效果，采用分组探究，再结合设疑法，分析推理和比较归纳法等教学方法，并结合多媒体进行教学。

　　1、原电池形成条件的教学：

　　教材中“构成原电池的条件”这一讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起。因此，我在这部分内容教学时，主要采用实验探究法。依据之前设计出的铜锌原电池装置提出问题：如果更换铜锌原电池中的部分电极材料，那么电流计的指针依旧会发生偏转吗？得到实验方案。借助多媒体向学生展示设计的实验方案，我把学生分为四大组，共八个实验，通过分组对比实验，根据实验现象的不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件，让学生体验学习化学的乐趣。

　　2、原电池的工作原理教学：

　　原电池原理教学时，我采用问题引导，动画演示，讨论交流，归纳总结等方法。利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图，使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化，如电子的定向移动，电流的流向以及阴阳离子的定向移动。引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。在初中物理已有的知识储备的基础上，通过电流的方向来确定原电池的正极和负极，并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法，利用多媒体辅助教学让学生在大脑中初步形成原电池的概念。

　　最后利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象，说明苹果，西红柿中含有电解质溶液，和铜片，锌片以及导线共同构成了一个原电池装置，将化学能转化为电能，使电流计的指针发生偏转，通过这个现象的解释，使学生感受到化学世界的奇妙，激发学生学习化学的热情。

　　（三）练习巩固内化新知（见学案）

　　（四）学生小结升华新知

　　课堂小结，让学生在学案中自己小结，能使学生体会到一堂课中的乐趣和收获，老师做要点补充。

　　（五）布置作业

　　1、（必做题）课本44页1题、2题

　　2、（选做题）制作水果电池。

　　五、板书设计（略）

高中化学说课稿5

　　各位评委，大家好！今天我说课的题目是：xx

　　下面我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教法、学法、教学过程六个方面对本节课作以分析和说明。

　　一、教材分析

　　本节课是人教版高中化学第章，第节，第

　　课时的内容。在此之前，学生已经学习了

　　，本节课的学习为

　　奠定基础，因此本节内容不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

　　二、教学目标

　　根据本教材的结构和内容分析，结合高二学生的认知结构和心理

　　特征，我制定了以下的教学目标：

　　知识与技能目标：

　　1、xx

　　2、xx

　　过程与方法目标：

　　1、xx

　　2、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识的能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　1、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣。

　　2、从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。

　　三、教学重难点

　　本节课的重点是：xx

　　难点是：xx

　　四、教法

　　结合本节知识的特点，我采用的.教学模式，并借助实验教学和多媒体教学。我将从学生已有的知识展开学习活动，结合实验、层层深入、多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，并使知识的学习系统化。

　　五、学法

　　教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的。因此，教师要启发、引导、层层深入，调动学生的积极性，使学生主动学习。本节课，学生通过“问题情景—实验探究—质疑讨论—f分析推理—整合运用”的学习方法。此外结合反馈补救法，通过学生的习题检测，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足每一位学生”。

　　六、教学过程

　　为了完成本节的教学目标，我是这样安排的：

　　第一环节：知识回顾，新课引入。“导入旧概念，提出新问题。”

　　第二环节：新课学习，全民总动员。

　　首先：xx

　　其次：xx

　　再次：xx

　　第三环节：归纳总结，布置作业。

　　通过本节课的讲解、实验探究得出本节课的重要结论，并对本节课的重难点进行回顾，使学生能够把握住自己的学习方向和侧重点，最后布置相应的习题，来巩固本节课的所学内容。

　　总之，本节课我是根据高二学生的心理特征及认知规律，结合本节知识的特点，在新课标的指导下，采用实验探究法、知识迁移法、类比法、分组讨论法以及学生自学法等多种教学方法。运用实验演示、多媒体动画等教学手段，以学法为重心，放手让学生自主探究学习，主动参与到知识的形成的整个思维过程，；力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。我的说课完毕，谢谢大家！

高中化学说课稿6

　　一、教材分析

　　乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。

　　二、学情分析

　　初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

　　三、教学目标及重难点的确定

　　1．教学目标（三维目标的有机整合）：

　　（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

　　（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

　　（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；

　　（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

　　2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

　　3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

　　四、教学指导思想

　　新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。

　　五、教学过程

　　教学第一环节——讨论、交流，激活已有知识

　　学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。对于乙醇的分子结构，大部分学生正确写出了乙醇的分子式、结构式和结构简式，不规范的加以纠正，在此引导学生：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子结构作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，学生总结的比较全面，而乙醇的化学性质，学生只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用途，学生知道的还是相当多，在此基础上，借助两个新闻标题为学生介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而出现了汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

　　教学第二环节——关注生活现象，提出新问题

　　由3名学生到讲台表演我准备好的台词，也可以课前演练一下。

　　甲：你买新车了，请客！

　　乙：当然！

　　甲：干一杯！

　　乙：我开车，不能喝酒。

　　甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

　　乙：三杯五杯也没问题！

　　（甲、乙喝酒状）

　　甲：喝多了吗？还能开车吗？

　　乙：没事。再喝几杯也没问题！

　　丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

　　乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。

　　甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

　　通过表演，我提出了以下问题：1、你对甲、乙二人的行为有何评价？2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。

　　第一个问题的设计目的是让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。学生的发言非常踊跃，主要观点有饮酒不能驾车，不应该劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对学生的发言充分肯定，然后为学生出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，学生对酒驾的认识更加全面。

　　对第二个问题，经过学生的互相启发和教师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是：

　　（1）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进行逐一解决。

　　教学第三环节——探究乙醇的催化氧化反应

　　学生最为陌生的，是乙醇在人体内的`变化。我为学生提供了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大部分在乙醇脱氢酶作用下生成乙醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快出现面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最后变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种变化在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为学生示范了操作过程，学生分小组进行实验。我对课本中的的实验做了简单改进：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改进之后的实验：一是对学生来说插入铜丝更容易，防止插入过慢铜丝变冷，对学生来讲也更安全；二是降低了容器的高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。

　　学生观察铜丝表面颜色的变化，并对比实验前后液体气味的变化。我引导学生思考为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反应，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的结构，学生通过对比乙醇和乙醛的分子结构，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，学生对乙醇的催化氧化有了更深的体验。

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　　学生在描述现象的时候会发现做过催化剂的铜丝更新、更亮了（如果学生发现不了就需要老师点拨一下），那么如果想把旧铜器变新，可以采用什么方法？我为学生展示了铜银在焊接时的图片，对于银器表面生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初。如果你家有一件旧银器，你会如何处理呢？学生的情绪又变得高涨起来，他们一定在想象有什么机会可以让他们学以致用了。

　　教学第四环节——验证乙醇被强氧化剂氧化

　　交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个实验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为学生分组实验，学生亲身体验乙醇的还原性，不仅能与氧气发生反应，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

　　教学第五环节——探究乙醇与钠的反应

　　乙醇的氧化反应建立在学生已有经验的基础上，学生想了解乙醇的更多知识可以借助于网络平台。因此，我为学生提供了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水可以与金属钠发生反应，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？学生观察发现水和乙醇中均有相同的组成部分，很容易想到乙醇与金属钠的反应。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？学生想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材相同的实验方案。但是以往实验中，由于教师考虑到学生的安全，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致实验失败，因此我对本实验也做了改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内不纯净的气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的实验设计，验证了乙醇与金属钠的反应并对比了钠与水反应的剧烈程度，之后学生完成实验报告并书写方程式。

　　归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂情况的分析引出羟基、官能团的概念，初步认识官能团对有机物性质的重要影响。同时让学生认识到课本上的知识都是源于生活的，完善自己的知识结构的途径有很多，要善于从化学视角留心生活中的问题，并想办法加以解释或解决。

　　板书设计：

　　第三节生活中两种常见的有机物—乙醇

　　一、乙醇的物理性质

　　二、乙醇的化学性质

　　1.氧化反应

　　（1）催化氧化

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　　（2）与强氧化剂的反应

　　-----被直接氧化为乙酸

　　（3）燃烧反应

　　2．乙醇与钠的反应CH3CH2OH+3O

高中化学说课稿7

　　一、说教材

　　1 说在教材的地位

　　1.1本章在教材中的地位和作用

　　以生产、生活和食物中的有机物作为切入点，采用“从生产、生活到化学，从化学到社会、生活”的编写思路，将学生对身边、生活中熟悉的物质的认识和生活经验与化学实验的科学探究相联系，拓宽学生对有机化合物的认识，构建新的认知框架。必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足学生基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。(本章教材的内容联系见下图)

　　1.2本节在教材中的地位和作用

　　《来自石油和煤的两种基本化工原料-苯》它是在学生学习过饱和烃—甲烷、不饱和烃—乙烯的基础上学习的，它既有饱和烃、又有不饱和烃的性质，也是新的一类烃的代表，使烃的知识得到完善和升华，同时，也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手、动脑能力的重要内容，更是高考中重点考查知识点之一。具体教材主线见下图：

　　2 教学目标的确定

　　【知识与技能】

　　1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质；

　　2．进一步强化学生对“结构─性质─用途”关系的认识。

　　【过程与方法】学生通过动手操作、观察实验、分析事实、阅读、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。

　　【情感态度价值观】

　　（1）学生通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑（巴斯得）”的含义，养成科学的态度和科学的品质。

　　（2）苯的分子结构与性质的关系，是对学生进行“内因─外因”辩证关系教育的典范。

　　3 教学重点、难点

　　教学重点：苯的结构特点。引导学生以假设的方法探索苯的结构过程以及利用实验探究的方法来学习苯的性质。

　　教学难点：苯的结构特点。引导学生以假设的方法探索苯的结构过程。

　　二、学情分析

　　我所教班级是高一年级3班，属于普通班，学生对于知识的接受过程较慢，在初步学习了甲烷和乙烯的性质之后，学生已具备了学习有机化合物的基本能力。可以根据分子式的特点，推断出可能的结构简式；并能够根据实验验证结构简式的正误。由学生自己推断、实验、验证等。不但发挥了学生的主动性，而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。

　　三、说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。

　　2、对涉及结构的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。

　　采用方法1，有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成对苯结构的认识和性质的掌握的学习方法，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。

　　采用方法2，有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们学习能力。

　　四、说学法指导

　　现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生“如何思考，怎样学习”。

　　结合本节教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用“发现”的方法开展学习活动。同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。

　　为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。具体做法如下：

　　在本节课中采用了以下学法指导：

　　（1）观察分析：通过药品和模型展示，使学生对苯的性质、结构有直观印象。

　　（2）初步推断：在已有知识的基础之上让学生初步推断苯的可能结构，这样既复习了旧知识，又对新知识进行了探索。

　　（3）实验验证：在初步推断出苯的可能结构之后，学生通过实验进一步验证，结构是否正确，这样既提高了动手能力，又获得了新知识。

　　（4) 总结归纳：在探索出苯的分子结构之后，再由学生总结归纳出苯分子的结构特点，从而使学生对苯分子结构真正理解并为苯的化学性质的学习打下坚实基础。

　　五、说教学内容及教学过程

　　总体设计思路：给出苯的分子式→提出问题（可能的结构是什么？）→探究活动（根据已学的有机物的.结构推测苯的结构）→探究实验（与酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的反应）→分析与烷烃、乙烯性质的差异→给出实际的结构→用多媒体演示苯的性质→得出苯容易取代难加成。

　　1、创设情景，引入课题

　　【引入】“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”，猜一字。（苯）

　　【苯的发现】19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，煤气用完后桶里总剩有一种油状液体，但长时间无人问津。1825年英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了一种含碳氢的无色油状液体。热拉尔等化学家测定该物质的分子式为C6H6，并命名为苯。这就是今天广泛使用的化工原料——苯。

　　2、实物展示，引发探究

　　【师】展示实物苯，以及探究实验，得出物理性质。

　　【探究实验】取少许苯加入试管中，观察。苯是色气味的液体。向其中加少许含红墨水，振荡，静置，看到，说明苯比水。（轻或重），（易溶或难溶）与水。

　　【生】苯是具有特殊气味的油状液体，有毒，不溶于水，密度小于水。

　　【板书】一、物理性质

　　3、精心设疑，实验探究

　　【投影】根据下表中几种物质的分子式和结构之间的关系，你能写出苯的结构可能有哪些吗？

　　名称甲烷乙烯苯

　　分子式CH4C2H4C6H6

　　结构简式CH4CH2==CH2？

　　设置实验目的：

　　让学生根据已有的知识分析,设计实验,认真观察实验，让学生在思维上形成障碍和冲突，提高他们去解决问题的欲望。在此提出思考题：根据上述实验事实，你能得到什么结论？（苯的性质很稳定，估计没有三键和双键，那只能是形成环状）

　　【师】对苯分子结构的认识是十九世纪化学一大谜。为什么这么说呢？

　　讲述：从分子式来看，苯分子与甲烷、乙烯分子比较是高度缺氢的烃，那么苯分子结构究竟如何表达呢？在19世纪同样的难题也困扰着当时的化学家，许多化学家积极探索，凯库勒是其中对苯分子结构认识贡献最大的一位。

　　【师】讲述19世纪德国化学家凯库勒悟出苯分子环状结构观点：（1） 6个碳原子构成平面六边形环；（2）每个碳原子均连接一个氢原子；（3）环内碳碳单双键交替。

　　问：你能据凯库勒观点画出苯分子的结构示意图吗?

　　【生】或结构简式

　　展示苯的球棍模型、比例模型：

　　【师】根据凯库勒式，你认为苯可能有哪些性质？你能设计实验来验证吗？

　　【探究一】小组讨论，制定方案，进行实验3－1的探究并完成探究记录。

　　实验内容实验现象实验结论

　　【生】汇报实验内容，交流实验现象，得出结论：苯不与溴的四氯化碳溶液及酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯分子中不存在碳碳双键，也不存在碳碳单键和双键交替出现的结构。

　　【生】苯分子到底是什么样的结构呢？

　　4、分析本质，深化认识

　　【师】后来有机化学工作者研究表明：

　　（1）苯分子具有平面正六边形结构

　　（2）其中的6个碳原子之间的键完全相同

　　（3）是一种介于单键和双键之间的独特的键

　　【师】究竟如何表示苯分子结构呢？

　　【讲述】常用来表示苯分子。但是，为了纪念凯库勒对苯分子结构的巨大贡献，现在一般仍可沿用凯库勒结构式表示苯分子，但不可理解为单双键的交替。

　　【板书】二、苯分子结构

　　结构简式：或

　　5、联系结构，掌握性质

　　【师】根据“结构” 决定“性质”，苯的这种结构特征决定了苯可能会有什么样的性质？

　　【探究二】苯的性质

　　5.1精心讲解,突破难点

　　【师】苯与溴单质发生取代反应还是加成反应？如何证明？

　　【师】教师多媒体演示苯和溴的反应现象。

　　【板书】三、化学性质

　　1．取代反应

　　【生】板书反应方程式。

　　【师】精讲：1、该反应是苯环上的氢原子被溴原子取代的反应。

　　2、该实验用的是液溴，溴水不反应。

　　3、该反应FeBr3为催化剂。

　　4、溴苯是无色液体，密度比水大。

　　5.2学会类推,形成能力

　　【师】苯还可以与其它物质发生取代反应吗？

　　【生】苯不仅可以与液溴发生取代反应，而且还可以与硝酸发生取代反应。

　　【师】动画演示苯的硝化反应机理。

　　【生】板书反应方程式。

　　【师】强调：

　　1、苯环上的氢原子被硝基（－NO2）所取代生成硝基苯，也叫硝化反应。

　　2、注意硝基（－NO2）的正确写法。

　　3、反应条件为50-60℃，水浴加热。

　　5.3自主阅读,学会学习

　　【师】请阅读教材苯的加成反应，讲述你从中所获取的信息。

　　【板书】2．加成反应

　　板书反应方程式：

　　（环己烷）

　　【师】苯分子虽然没有典型的双键特性，但是在一定条件下，也能与氢气发生加成反应。

　　【师】小结：苯的结构独特决定了苯的化学性质的特殊。

　　【师】苯和其它烃一样，可以燃烧吗？你能解释产生黑烟的原因吗？并写出有关反应方程式。

　　【板书】3．氧化反应

　　【生】因为苯中含碳量高，故燃烧不充分，出现黑烟。板书反应方程式。

　　5.4总结规律,升华认识

　　【师】苯分子虽然没有典型的双键特性，但是在一定条件下，也能与氢气发生加成反应。

　　【师】小结：苯的结构独特决定了苯的化学性质的特殊。

　　5.5及时反馈,加深理解

　　练习1．下列关于苯分子结构的说法中错误的是　　　　　　　　　（　　）

　　Ａ：各原子均位于同一平面，６个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构

　　Ｂ.苯环中只含３个Ｃ─Ｃ单键，３个Ｃ＝Ｃ双键

　　Ｃ.苯环中碳碳键的键长介于Ｃ─Ｃ和Ｃ＝Ｃ之间

　　Ｄ.苯分子中各个键角都为120o

　　练习2．能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是　　（　　）

　　Ａ．苯的一溴代物没有同分异构体Ｂ．苯的间位一溴代物只有一种

　　Ｃ．苯的对位一溴代物只有一种Ｄ．苯的邻位一溴代物只有一种

　　六说板书设计

　　《来自石油和煤的两种基本化工原料》—苯

一物理性质

　　二苯分子结构

　　三苯的化学性质

　　1．取代反应

　　反应方程式：

　　2．加成反应

　　反应方程式：

　　（环己烷）

　　3．氧化反应

　　因为苯中含碳量高，故燃烧不充分，出现黑烟。

　　反应方程式。

高中化学说课稿8

　　一、说教材

　　1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。

　　本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe(OH)2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。

　　2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。

　　本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：

　　（1）与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。

　　（2）与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。

　　（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。

　　3．通过对实验探究获取知识与培养能力

　　教材介绍Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。做好几个教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验观察与分析能力。

　　二、说目标

　　1．知识与技能目标

　　（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。

　　（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

　　（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。

　　（4）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的.条件。

　　2．过程与方法目标

　　（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

　　（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

　　（3）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。

　　（4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。

　　3．情感态度目标

　　（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。

　　（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。

　　三、说方法

　　1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质

　　2．整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学

　　本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe(OH)2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，笔者在授课过程中，通过对把“Fe(OH)2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。

　　同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。

　　四、说教学过程

　　【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：

　　【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）

　　实验步骤：

　　①取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。

　　②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。

　　【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：

　　1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？

　　2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？

　　3．Fe(OH)2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？

　　【师生小结】

　　1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。

　　2．含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。

　　3．Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

　　【问题情景2】

　　1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？

　　2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？

　　【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

　　【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：

　　1．Fe3＋与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？

　　2．回忆前面有关Fe2＋的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？

　　3．实验中如何判断Fe3＋已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？

　　【师生小结】

　　1．以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。

　　2．Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。

　　3．往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+（已充分反应）。若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。

　　【问题情景3】学生课后思考与讨论

　　通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀？

高中化学说课稿9

　　各位评委、各位老师大家好！

　　我今天说课的主题《评价理念下的二氧化硫教学》，设计本节课的核心理念：解放学生，通过学生互评，强化学生的主体地位，培养学生的主动学习水平.以下是我的说课流程，我准备从三个大方面分析本课。

　　一、教材因素的分析

　　（一）教材分析

　　“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。

　　本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面能够形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性理解积累材料。

　　本单元的化学学科知识体系遵循着：硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生可形成对硫元素及其化合物的总体理解，形成知识网络。实现了课程标准对本部分教学内容的要求.

　　（二）《课标》规定

　　《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，理解其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“注重人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策水平。”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。

　　新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物实行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。

　　（三）学情分析

　　学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性理解还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价水平尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的实行.

　　二、教学策略的制定

　　依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课

　　（一）教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识

　　（二）教学难点：二氧化硫的化学性质

　　（三）教学目标：基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。

　　（四）教法与学法：

　　现代教学认为，教学过程是学生主动学习的过程，它不但是一个理解的过程，而且是一个交流、合作的过程。《化学课程标准》指出“善于与人合作，具有团队精神”。这要求高中化学课堂的教学要以学生为本，构建合作、评价等新教学模式。

　　为了突出学生的主体地位，本节课采用评价式教学。教师设置评价任务，引导学生有目的的展开调查、探究，通过评价的标准，让学生自己检验任务的完成情况。评价不但是教师的教法，更是学生的学法。评价是学生认知目标的水平，鼓励学生参与评价活动，形成学生互评，学生既能变换角度审视自己的学习，又能在实践中确立并提升自己的评价意识、评价水平，有利于学生的认知发展。

　　这样设计的好处：引领学生通过亲自参与评价活动来学习，是一种能真正体现学生主动性的学习方式。同学们在评价的要求下，更加主动地学习化学，自觉地将所学的化学知识应用于学生评价之中，逐步形成以问题为动力、以探究为形式、以评价为主体的、以学习水平的养成为目标的学习方式。体会学习的快乐，真正成为学习的主人！

　　三、教学过程的运行

　　（一）教学思路：依据上诉教学方法，我设计了本课教学思路如下，主要围绕以评价任务驱动学生展开活动，通过对学生自己学习成果的四次互相评价：查阅资料、设计方案、交流合作的评价——探究二氧化硫重要化学性质的评价——总结性质、展示二氧化硫的利与弊的评价——反思活动中的表现，树立环保意识的评价，完成本节课的教学目标。

　　（二）教学过程：共分五个环节。

　　第一环节：设计问卷，引入问题

　　在新课前一周，展示相关二氧化硫引起危害的图片，同时布置问卷。内容如下：1、学习之余，你对自己生存的环境有多少了解？2、你知道有一种环境问题叫酸雨吗？3、你知道酸雨的成因吗？你知道有一种颜色雪白的银耳不能食用吗？

　　等问题！

　　1、使学生对二氧化硫引起的环境问题和食品安全问题的产生共鸣。

　　2、使学生产生强烈的学习愿望，通过问卷让学生理清思路，确定学习目标。

　　同时展开第二环节；布置任务调查评价给出评价任务表：以小组为单位，查阅关于二氧化硫的性质资料，收集关于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的资料，自行设计验证二氧化硫的性质的方案？第一次评价设计意图：

　　有针对性的设计评价方案，学生在评价任务的`驱动下，主动展开对二氧化硫重要性质及其危害的自主性学习，目标明确，重点突出。

　　课前的准备给予了学生自主学习的时间和空间，让学生通过“自己独立”和“小组合作”解决了能够解决的绝绝大部分问题，建构起初步的二氧化硫的知识结构，发现并提出了需要教师指导、分析、提升的问题；教师通过与多组同学的交流，充分了解了学生，清楚了学生存有的疑惑和需提升的“点”。

　　前期的充分准备工作，为课堂的高效奠定了基础。

　　第三环节：实验探究交流评价

　　课堂之中：让学生展示收集的关于二氧化硫的环境问题和食品安全问题的资料。交流以组为单位实行，每个小组选出代表，向全体师生介绍课前准备的成果。

　　介绍完毕，学生能够评价这个小组调查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

　　在这样的氛围下，学生对二氧化硫这种物质充满了好奇。

　　进而引入二氧化硫的形成原因和物理性质，学生通过查阅资料，对这部分内容已有很大水准的了解。让学生自己总结，幻灯展示，教师在黑板写标题即可。

　　追问：

　　1、正常的雨水和酸雨有什么区别，为什么？

　　2、为什么二氧化硫能够使银耳变得雪白？

　　通过学生的回答，引入二氧化硫的化学性质。

　　首先让学生分析二氧化硫具有的性质（通过刚才的引入，学生顺

　　理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性两个重要的化学性质）。

　　此外，让学生从化合价的角度分析二氧化硫的性质，因为学生此前的氧化还原的知识在金属化合物及非金属硅和氯中经常应用，学生分析出二氧化硫具有的氧化性和还原性。

　　进而追问你设计了什么方案来验证这些性质，学生有准备的回答。让学生展示探究实验，观察学生实验仪器的连接和实验的操作，以及小组成员的配合情况。每一个性质让一组学生完成，实验结束让学生总结实验现象，解释原因，得到相对应结论。用相关的化学反应和离子反应解释：

　　其他小组针对这个小组的实验，在以下方面评价：

　　以学生自评为主，对学生的自主学习成果实行第二次评价，使学生对二氧化硫的化学性质有更深刻的理解。

　　第二次评价设计意图：

　　1.通过评价内容指导学生有目的性的实行二氧化硫的性质探究实验。

　　2.通过恰当的评分比例，强调了核心的内容，使学生清楚本节课的重点为二氧化硫的化学性质。

　　3.通过自评与他评，交流促动学生对自己的探究方案和二氧化硫重要化学性质的反思，在实际操作中落实二氧化硫知识中的难点。

　　4.通过相互评价使学生学会倾听别人的意见，表达自己的观点，分享到参与评价的快乐。通过第二次表现性评价的设计，突出重点，让学生在交流评价中突破难点。为了使学生对二氧化硫有更系统的理解，设计第四环节。

　　实践应用形成理解本环节设计两次评价

　　二氧化硫性质小结性评价二氧化硫的污染及用途的评价

　　例如：总结二氧化硫的物理性质和化学性质，能否提出几点大气污染的防治措施？二氧化硫是否一无是处，二氧化硫的用途等第三次评价设计意图：

　　1、使学生对二氧化硫的内容有整体性的把握；

　　2、使学生能以辩证的眼光来看待二氧化硫利和弊。

　　通过以上三次评价，学生基本掌握了本节课的主要内容。

　　第五环节：评价反馈反思提升

　　设计例如：实验探究中我做了些什么？本实验中的感受和收获是？关于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意为环境保护作义务宣传等问题。

　　教师能够结合学生在活动中的表现实行打分，进而给出评语和等级。

　　第四次评价设计意图：

　　1、使学生对环境和食品安全注重的提升。

　　2、使学生逐渐树立环保意识

　　3、学生能够了解自己当前的学习状态，反思自己的成长和不足，能够得到老师、同学对改进学习所提出的建议，有助于促动学生的发展。

　　四次表现性评价：以评价内容为任务，以落实评价标准为目标，以学生自主学习水平的培养为主体，通过对学生课前准备、课中展示和课后反思的四次评价，不但落实了本节课既定的教学目标，而且使学生在互评中，合作精神、探究水平、认知水平以及表达交流技能等方面得到了进步与发展，实行了全方位的自我审视，有助于学生更全面的理解自我。

　　（三）纸笔性评价：设计目的：检测学生知识与技能的掌握水准。

高中化学说课稿10

　　各位评委大家好！

　　我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的理解和处理。

　　一、教材的地位、作用

　　离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的很多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习很多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是实行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，协助学生用准确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不但是学生理解化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

　　二、学情分析

　　本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

　　知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到理解的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了很多离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步理解离子反应。

　　水平基础：已经具备一定的分析问题水平和一定的实验探究水平。

　　心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维水平，但仍较薄弱，能接受并理解到事物之间的辨证关系。

　　学生认知的困惑：学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

　　三、教学目标的确立。

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

　　1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

　　2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的水平；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的水平。

　　3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。理解物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步理解化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

　　四、教学重难点。

　　教学重点：

　　1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

　　2.理解离子反应及离子方程式的意义；

　　3.学会书写常见的离子方程式。

　　教学难点：离子方程式的书写

　　五、教法与学法：

　　学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

　　学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，实行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

　　教法：本节课采用实验探究法实行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性理解上升到理性理解，从而理解离子反应原理。

　　六、教学过程：

　　课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。

　　“卤族元素复习”说课教案

　　一教材分析

　　1、本节内容在教材中的地位和作用

　　卤素是典型的非金属元素，依据20xx年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又因为卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一.

　　本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这个年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点实行统摄整理和归纳总结,使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的.延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

　　2、教学重点和难点

　　重点：⑴卤族元素单质的化学性质

　　⑵某些卤素化合物的性质

　　难点：如何使用所学知识解决一些实际问题。

　　2、课时安排：一课时

　　3、教学目标：

　　知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相对应X－的还原性强弱比较问题。

　　水平目标：通过学生实验，提升学生观察水平和实验水平。通过练习，培养他们综合使用知识解决实际问题的水平。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。

　　情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。

　　同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。

　　二教学方法

　　1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，即时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。

　　2、主要教学方法

　　①提问法----------充分体现学生主体地位

　　②实验法----------增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提升观察水平和动手水平。

　　③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提升。

　　三学法指导

　　⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。

　　⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的水平，所以复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。

　　四教学思路的设计

　　⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况

　　⑵知识网络：

　　五教学过程：（教学方法的体现和重难点的突破）

　　⑴㈠卤族元素的原子结构特征

　　问题①“氯原子的结构有哪些特征？”------直接导入

　　⑵㈡卤素单质的性质

　　⒈问题②“卤素单质有哪些物理性质？”指导学生看书，复习相关内容。

　　设计实验1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。

　　⒉学生回答，教师自然引出问题③“回忆Cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质？请大家写出自己所知道的相关反应的化学方程式”

　　投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点，投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习

　　⒊例1的讲评：使学生理解到知识间的联系性

　　⑶㈢某些卤化物的性质

　　围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。

　　1、 HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较

　　（请学生使用物质结构相关知识解释HX气体稳定性的问题）

　　2、 X－的还原性

　　3、 X－的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律

　　（要求学生根据用品只用一支试管一次完成X－检验，教师实行评价）这个阶段学生经历了“轻松-----紧张-----再轻松-----再紧张-----再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。

　　⑷归纳⑵⑶复习卤族元素的性质（体现结构与性质的辩证关系）。

　　⑸结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。（卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系）

　　⑹评讲例2，完成思考题。（突破难点）

　　①作为选择题，如何快速完成？

　　例2评讲-----

　　②从考查内容去判断，要使用哪些知识？

　　思考题--------注意：所学知识如何灵活使用?（设计的顺序由易到难）

　　思考题①题：考虑X2的腐蚀性。

　　②题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。

　　③题：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I－、Br－的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。

　　⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。

　　六板书设计

　　（一）卤族元素原子结构特征

　　相同点不同点

　　（二）卤族元素单质的性质

　　⑴物理性质（色、态、溶）

　　⑵化学性质

　　（三）卤族元素性质

　　相似性递变性

　　（四）部分化合物的性质（HX、X－等）（五）常见卤化物的用途。

　　七实验安排、例题和思考题选择

　　实验⑴指纹实验：用品（I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴）

　　操作者（一胖一瘦两学生）

　　⑵X－检验实验：用品（胶头滴管、试管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3）操作者（学生）教师引导下注意量的问题

　　实验设计：向稀HNO3酸化的（1－2ml）NaCl溶液依次加入几滴AgNO3溶液、3－4 ml KI溶液，现象如何？

　　例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应？

　　⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧

　　得到固体物质的组成可能是（） ① NaCl Na2SO4 ② NaCl Na2SO4 NaBr

　　③ NaCl Na2SO4 I2 ④ NaCl NaI Na2SO4

　　A ①② B ①②③④ C ①②③ D ②③④

　　思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞？⑵如何利用KI淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIO3？⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2时开始有Br2生成？

高中化学说课稿11

　　各位评委老师大家好！我要说课的内容是，下面我将从教材，教法，学法，教学程序和板书设计五个方面对本节课作如下说明：

　　一.说教材

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是新课标人教版高中化学，第章，第节，第课时的内容。这一

　　节，而这一节的学习会使学生。因此教好，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

　　通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点

　　2.教学三维目标：

　　（1）知识与技能

　　A、

　　B、

　　（2）过程与方法

　　A、

　　B、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识的能力。

　　c、通过以问题为驱动的自主实验探究过程，培养学生类比推测、分析解决问题和观察的能力、实验综合能力，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力

　　（3）情感态度与价值观

　　A、通过学习概念的`推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。

　　B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

　　c、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；

　　D．从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。

　　3.教材的重，难点及确立依据：

　　通过仔细钻研新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点：

　　教学重点：

　　A、

　　B、重点的依据：只有掌握了，才能理解和掌握

　　教学难点：

　　A、

　　B、难点的依据：较抽象，不容易理解和掌握。

　　为了讲清教材的重、难点，使学生能够达到本节课设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：

　　二、说教法

　　教学是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。

　　那么，结合本节知识的特点及学生的实际水平，在新课标的指导下，我采用讲授法、问题探究法、实验探究法、知识迁移法、启发式教学法、类比法、分析推理法、比较归纳法、分组讨论法以及学生自学法等多种教学方法，（引导、发现、对比、启发、综合）并借助实验教学，教学模具和多媒体教学等教学手段，放手让学生自主探究学习，主动参与到知识形成的整个思维过程，；力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，使知识的学习系统化，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，从而达到预期的教学效果。

　　三、说学法

　　我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。

　　学情分析：从知识层面看，在必修阶段已经具备有机化学基本的类别概念，知道一些典型有机物的性质。在选修5第一、二章的学习过程中对官能团决定有机物的化学性质、基团的相互影响都有了一定的认识,但有待完善。

　　从能力层面看，具备了一定的分析、解决问题的能力；设计分析简单实验的能力；对“结构决定性质”这一普遍规律比较熟悉，因此具有性质预测的知识基础，知道研究有机化合物的一般方法和流程，具备进行探究活动的能力。

　　因此在学法指导上：和教法相呼应，引导学生采用观察、对比、,迁移、分析、和实验探究等学习方法来完成学习任务。

　　（教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的。因此，教师要启发、引导、层层深入，调动学生的积极性，使学生主动学习。本节课，学生通过“问题情景—实验探究—质疑讨论—f分析推理—整合运用”的学习方法。此外结合反馈补救法，通过学生的习题检测，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足每一位学生”。）

　　四、说教学程序

　　俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，为了完成本节的教学目标，我是这样安排的：

　　第一环节：知识回顾，新课引入。“导入旧概念，提出新问题。”

　　(熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；)

　　第二环节：新课学习，全民总动员。

　　首先：

　　其次：

　　再次：

　　第三环节：巩固练习

　　适当的课堂练习一方面是学生对本节课学习情况的反馈，另一方面，能够巩固加深学生在课堂上所学的知识，使学习得到正迁移。

　　第四环节：学生小结，教师补充

　　请同学进行课堂小结，适当的课堂小结是必要的，它不仅仅是本节教学知识的回放，还可将本节知识贯穿联系起来，同时还锻炼了学生的分析归纳能力和语言表达能力。

　　五、说板书设计

　　板书不仅是本节课所学知识的概括，更重要是能突出重点、解决难点，使所学知识条理化、系统化，因此十分重要。好的板书体现一个好老师的教学水平，也能够帮助学生消化吸收课堂教学内容，顺利达到教学目标。

高中化学说课稿12

　　一、说教材

　　（一）教材的地位与作用

　　《金属的化学性质》是人教版高一化学必修一第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

　　（二）教学目标

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

　　1.知识和技能目标：能说出钠的主要物理性质；认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式

　　2.过程与方法目标：通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用；通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。

　　3.情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

　　（三）教学重难点

　　教学重点：钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示反应过程

　　教学难点：由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。

　　二、说学情

　　对于高一年级的学生来说，他们已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面；表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意；知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但还需借助直观演示等方法进行学习，因此本课注重实验探究。

　　三、说教法

　　（一）教学方法

　　1.实验法。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。我演示和学生实验相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考。

　　2.谈话法。在做实验的同时提出问题，引发学生展开讨论。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。

　　3.讲解法。在做实验、提出问题引发学生思考的基础上，教师进行归纳总结，对重要知识点及难点进行讲解。

　　（二）教学用具：

　　实验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片

　　实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞

　　四、说学法

　　1.实验探究。通过做实验激发学生的学习兴趣，加深学生对知识的理解。

　　2.合作学习法。让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作意识和竞争意识。

　　五、说教学过程

　　（一）导入

　　让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。

　　（二）实验探究

　　初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。

　　由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。

　　1.发现问题

　　通过多媒体展示网上新闻-- 一炸起千层浪珠江"水雷"迷团待解，播放"水雷爆炸"的模拟视频。通过设置情境，使学生从中发现问题，铁桶中装的什么物质？为什么会爆炸？激发学生的探究热情，从而为本节课的讲授打好基础，同时培养学生从生活中的现象提出问题的能力。

　　2.提出假设

　　通过新闻可知，铁桶内装的是金属钠。通过直观的认识，引起学生对实验时钠的用量的重视。接着请学生从一个化学专业者的角度，根据新闻中描述的有效信息对钠的`性质做合理的假设和推断。

　　3.实验求证

　　提出问题让学生通过实验进行探究，问题如下：怎样取用金属钠？应取多大的钠块？我对实验过程进行指导，告知学生用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。

　　接着进行实验。问题（1）钠能与水反应吗？让学生通过实验探究验证钠与水反应后生成的溶液成分。请学生边实验边记录现象，同时交流实验时观察到的现象。

　　问题（2）钠能不能燃烧？把一小块钠放入坩埚中加热，()会有何种变化。写出钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠的方程式，同时请学生标出电子转移数目与方向。由此，巩固氧化还原反应旧知识，明白反应条件对结果的影响。

　　再次提出问题：钠的化学性质为何如此活泼？使学生透过现象看本质，明确物质结构决定其性质。

　　4.得出结论

　　通过提问的方式请同学描述：

　　（1）在钠与水反应的实验中观察到的现象及原因；

　　（2）推测生成的是什么气体；

　　（3）钠燃烧时的现象及原因。通过对实验现象的描述，提高语言表达能力和提取化学信息的能力。

　　学生回答后，教师投影出钠的物理性质：

　　（1）金属钠外观像石头，灰白色。钠很软，可以用小刀切开。（硬度小）

　　（2）切开金属钠的断面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。（易被氧化4Na+O2=2Na2O）

　　（3）金属钠可以与水剧烈的反应：浮在水面上（密度比水小）、变成光亮的小球（熔点低且反应放热）、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红（生成氢氧化钠）。

　　（4）得到的气体是氢气，可由元素组成进行分析。

　　（5）钠燃烧时发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体，过氧化钠。（有的略带黑色）

　　请学生书写出钠与水、与氧气反应的化学方程式并标出电子转移数目与方向，改写为离子方程式。从而巩固化学用语，复习氧化还原知识及离子反应知识。

　　（三）拓展应用

　　我提出问题，使学生将本节所学知识与现实生活相联系，使学生能根据新学知识指导生活生产实际。问题如下：1.钠应当如何保存？2.钠着火时能否用水扑灭？为什么？3.如果金属钠着火，该用什么灭火？

　　（四）课堂小结

　　通过提问的方式让学生总结本节课所学内容。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。

　　（五）布置作业

　　1.请学生设计检验钠和水反应生成气体的装置图。

　　2.从钠的用途和钠的制取角度，试着追查新闻中提到的这些铁桶可能的来源或去处？

　　六、板书设计

　　略

高中化学说课稿13

　　怎样使化学教师特别是青年教师快速成长起来，我们发现开展说课活动是一种比较有用的做法。“说课”是青年教师刻苦钻研教材，探讨教学方法，实践教学手段，不断提高教育、教学业务水平的一种好方法，也是深化教育改革后，青年教师进一步学习教育理论，用科学手段指导教学实践，提高教科研水平，增强教学基本功训练的一项内在要求。但不管是刚走上教育工作岗位的青年教师，还是已在教育战线上工作过多年的中青年教师，往往对“说课”一词并不熟悉，一些老师不知道什么是说课，不知道怎样进行说课，不知道说课与上课之间的区别，中公教师考试网整理了中学化学教师资格说课技巧文章，本文将围绕这些问题谈谈化学学科的说课：

　　一、什么是“说课”：

　　说课是教师通过对教育目标本身的分析，口头表述具体课题的教学设想及其理论依据。通俗的讲就是要说清：教什么、怎么教、为什么这么教。??“说课”以说为主，是教师对教案本身的分析和说明，是一种口头叙述为主的教案分析。狭义的说课是指以教师口头语言表达为主，以教育科学理论和教材为依据，针对每节课的具体特点，以教师为对象，在备课和上课之间进行的教学研究系统。广义的说课是指以教师口头语言表达为主，以教育科学理论和教材为依据，针对每节课的具体特点，以教师为对象，对其进行培养和培训的组织形式。是有计划、有目的、有组织的促进教师深入备课，提高教师素质而提高教学质量的教研活动。

　　二、说课的主要内容：

　　化学学科说课的主要内容是：1、说教材；2、说教学方法；3、说学法指导；4、说课堂教学程序。

　　(一)说教材

　　教材是教师教、学生学的具体材料。因此，说课首先要求教师说教材。分析教材应从以下几方面来分析：

　　1、教材的前后联系和所处的地位。在教学过程中，每一课时教案所包含的内容是不同的，它们在每一学科的知识体系中的地位及其作用也是不同的，有些课时所含的教学内容极其重要，与今后授课的内容相关密切，是阶段性的关键点，甚至是本教材的重点内容，起着承上启下的作用，教师如何认识每一课时教案在学科教学中的地位，进而如何对学生进行学习指导至关重要。我们一些有经验的老教师为什么能称之为“把关”老师，也就是因为他们

　　熟悉了学科知识体系中的要点和关键，并善于抓住这些知识关键点来指导学生，从而达到事半功倍的教育效果，确保教学质量。分清每一课时教案内容在学科知识体系中的地位及其作用，是青年教师必须下功夫掌握的极其重要的一项基本功。

　　2、教学目的要求。教学目的要求是一堂课的指导思想，是讲课的出发点和归宿。有了明确的目的要求，教师安排教材、选择教法、设计教学程序才有依据，教学才能有的放矢。教学目的是一堂课的中心任务，所有教学环节都是为它服务的，所以要定得明确、具体，这样才能切实对课堂教学起到指导作用。制定目的时要根据课标要求和教材内容，准确地确定若干条。教学要求要根据学生实际考虑可能达到的程度，然后定出具体要求，不能要求过低，也不能凭空拔高。目的要求的制定应包括以下三方面：第一，要学生学会哪些基础知识；第二，要培养学生哪些能力；第三，要求学生接受哪些思想品德教育。教学目的要求确定之后，还要根据课标要求、教材内容和学生实际来具体说明制定教学目的和要求的依据。

　　3、教材的重点和难点。在教学知识系统中，有些内容是关键性的最重要的中心内容，对于巩固旧知，学习新知起着决定性作用，这些内容是教材的重点。难点是学生难以理解和领会的内容。教师应根据教材内容，学生的年龄特点、认识规律及学习水平来准确地确定难点，以便在教学中巧妙地分散难点，化难为易。这些都需要“说课”教师在说课过程中掌握并说清如何在教学过程中体现。

　　由于各单元、各章节、各课时的教学内容、教学目的要求不同，因此各自的重点、难点也不同，教学的重、难点要根据课标要求，要根据所说教材内容，教学目的和要求，学生的实际情况来确定，说课者要将这些内容，即确定重点、难点的依据，述说清楚、具体。

　　(二)说教学方法

　　教师说教法，不仅要说选择哪些教法，还要说清楚为什么。教师要说好课，就要研究教法，研究教法的'选择和运用，教法的改进与创新。

　　对于说教法要注意以下几方面：

　　1、要明确各种教学方法的特点和作用，做到教法合理优选，有机结合。

　　教法多种多样，且各有优势和特点，以及适用的范围和条件。如：为了提供丰富的感性知识，发展学生的感知能力，可以选用演示法、观察法；以理解为主的方法有讲授法、谈话法、讨论法；以实践为主的方法有练习法、实验法。各类教法均有其优点和局限性，要有针对性地选用和灵活组合，才会发挥其更大的效用。不同的教学阶段具有不同的教学任务，要完成不同的教学任务，需要采用不同的教学方法。

　　2、教法的选择和运用应以启发式教学为指导思想。

　　教师在教学过程中，要引导学生发现问题、分析问题、解决问题，从而发展学生智力，培养学生能力。使学生掌握规律性的知识，由此及彼，触类旁通，举一反三。

　　3、选择教法的理论依据要准确、具体、针对性强。

　　说课者要从教育学、心理学的角度去阐述选择教法的理由。选择教法的依据可从以下几方面来考虑：

　　(1)根据教学目的选择与之相适合的教法。教学目的不同，使用的教法就会不一样。如果一堂课的教学目的主要是传授新知识，就要相应的选用以各种方式的讲授法为主，结合运用谈话法和演示法等；如果一堂课的教学目的主要是形成学生技能、技巧，就要相应的选用以练习法为主，结合运用实验法等。

　　(2)根据学校条件和教师自身特长选择相适合的教学方法。

高中化学说课稿14

　　一、说教材地位与作用

　　本章教材是新课标(人教版)高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。

　　在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：

　　水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念;能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂;了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。

　　水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等;学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反应配平;学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。

　　水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性认识，如同周期和同主族元素得失电子能力的比较，并能够从物质结构(原子结构)的角度预测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。

　　水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提高。在这里可以让学生掌握氧化还原方程式的配平。

　　水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的能力。如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的知识联系共同解决问题。

　　可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的基础作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化还原反应规律的基础。

　　二、教学目标

　　知识与技能

　　1 能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。

　　2 能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的概念;

　　3能列举中学阶段常用的氧化剂和还原剂。

　　4能够对日常生活中常见的氧化还原反应现象进行解释说明

　　过程与方法

　　1通过对日常生活现象的分析，初步认识氧化还原反应广泛存在于生活中;通过知识内容类比，学会判断电子转移和化合价升降的关系。

　　2通过参与探究活动，领悟氧化还原反应的本质和特征，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力。

　　3通过材料对比方法获取信息，培养学生对信息进行加工的能力。

　　情感态度价值观

　　1通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中并积极思维，激发学生学习化学的兴趣。

　　2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。

　　本节内容的重点

　　用化合价升降的观点以及电子转移的观点来认识氧化还原反应。

　　本节内容的难点

　　1用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

　　2会用“双线桥”来分析氧化还原反应。

　　三、学情分析

　　1学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状态活跃，易于调动

　　2 学生在初中学习的基础上已初步了解原子结构的组成，并能用原子结构示意图表示原子结构及离子结构

　　3 经过前面的学习学生初步形成了简单的分类思想，经过离子反应的学习对电解质在溶液中的形态理解的比较清楚

　　四、教学方法及策略

　　1概念教学通常是老师讲授为主，平铺直叙，课堂教学氛围比较沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生原因，主动建构氧化还原反应的概念。

　　2从学生比较熟悉的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度分析反应前后元素的形态是否发生了改变，引出氧化还原反应中原子状态的变换，从而认清氧化还原反应中化合价变化的原因。

　　3利用课本插图及动画模拟作为辅助手段，帮助学生理解氧化还原反应中化合价变化的原因，突破难点。

　　五、教学过程

　　【创设情境】大家是否注意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色;但市售的苹果汁不变色，为什么呢?(展示市售苹果汁的成分，提示其中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)

　　提示：在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点——氧化还原反应。

　　【板书设计】§2-3氧化还原反应

　　【探究活动一】请学生写出可以制取NaCl的'化学反应方程式，并分析各反应中的化合价如何变化。

　　学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反应，有的写出了钠与氯气的反应……

　　学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反应分类：有化合价变化的反应和无化合价变化的反应。我们就将有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

　　重点分析钠和氯气反应中化合价的变化。

　　【探究活动二】请大家阅读课本36页，图2-11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的原因，并归纳化合价与电子得失的关系。。

　　【通过讨论让学生初步感知化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子间电子的得失而使两元素分别显示+1、—1】

　　【活动三】若参加反应的物质中的元素都不容易得失电子化合价变化又是如何产生的?请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移情况。

　　【小结】氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质所含元素化合价降低，被还原，该物质即为氧化剂;失去电子(或电对偏离)的物质所含元素化合价升高，被氧化，该物质为还原剂。

　　【小结】有电子转移的(得失或者偏移)的反应即为氧化还原反应。电子的转移决定了了化合价的升降。

　　氧化还原反应的特征：有化合价的变化

　　氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或电子对的偏移)

　　【活动四，回扣情景】削了皮的苹果在空气中放置颜色变为褐色的过程中发生了什么变化?加入Vc起到了什么作用?

　　【我们如何用电子转移观点分析氧化还原反应?】

　　六板书设计

　　§2-3 氧化还原反应

　　一、氧化还原反应

　　特征：有化合价变化

　　本质：有电子转移(得失或偏移)

高中化学说课稿15

　　一、教材的地位、作用

　　离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。

　　从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解;同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

　　本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习打下了重要的理论基础。

　　二、学情分析

　　1、本方案实施对象：

　　实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

　　2:、知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质。同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

　　3、能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

　　4、心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

　　5、学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢?

　　三、教学目标的确立。

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

　　1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式;知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

　　2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的.过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力;学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。

　　3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

　　四、教学重难点。

　　教学重点：

　　1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应;

　　2.认识离子反应及离子方程式的意义;