化学说课稿合集6篇
在教学工作者实际的教学活动中，常常需要准备说课稿，借助说课稿可以让教学工作更科学化。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编精心整理的化学说课稿6篇，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学说课稿 篇1
“说课”有利于提高教师理论素养和驾驭教材的能力，也有利于提高教师的语言表达能力，因而受到广大教师的重视，登上了教育研究的大雅之堂。下面是小编收集整理的《金属的化学性质》化学说课稿，希望对你有所帮助！
一、教材分析
1、教材的地位与作用
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容是金属与氧气的反应、金属活动性顺序、置换反应的定义及应用，它侧重于金属活动性顺序的探究。使学生在获得知识的同时，能应用知识解释日常生活中的一些现象。本课题的学习还能为后面学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标
按照《化学课程标准》的要求，以及学生认知能力，年龄、心理特征，我确立以下三维教学目标：
（1）知识与技能
①、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。
（2）过程与方法
①、通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。
②、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感、态度与价值观
①、培养学生的合作意识以及勤于思考，善于总结归纳的科学精神、培养学生学习化学的兴趣。
②、培养学生勇于创新的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
3、教学重难点
我根据新课程标准、教材内容设置以及今后教学的影响来判断教学重、难点，确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动顺序，由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需要一定的条件，又紧密结合学生对金属的日常认识、思维能力、生活经验以及年龄特征，我确定本节课的难点为运用金属活动性顺序解决生产、生活中的实际问题。
二、教法分析
教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用，学生的主体作用，相互促进、协调发展，根据这一原理，我采用如下教学方法：以实验探索为主线，结合使用启发法、归纳分析法、多媒体辅助教学法。目的在于培养学生的动手、动脑的能力。以实验探索为主线能让学生在做实验的同时，还能边观察、边记录、边分析、边总结。多种教学方法相互穿插，使教学更加生动有趣，优化课堂，课堂效果也会达到最佳。
三、学法分析
根据学习目标的要求，学生学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总
结法。化学是是一门以实验为基础的自然学科，做实验是学好化学的最有效途径，学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师的指导下得出结论，这样使学生的实验能力和观察能力得到了加强，逐步学会分析现象得出结论的方法，结合总结归纳法，指导学生进行综合归纳能力训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
四、教学过程
（1）创设情境、温故导新
导语：在现代的考古中，发现从地下出土的文物中，金银器具总是比铁器保存得完好，而且年代比铁器早，你知道为什么吗？
以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生的注意力，激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，预示着本课题的重点。
（2）活动探究，探索新知
①、金属与氧气的反应
结合课件展示，回顾学过的铁、镁与氧气的反应，让学生书写化学方程式，再结合它们反应的难易程度不同，设置学生讨论，从而得出这两种金属的活动性顺序。
【追问】：如果把金和这两种金属比较，则金排在什么位置呢？为什么？
这样使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生的分析能力，还可以及时的检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。
②、金属与酸的反应
【探究一】：在4支试管中分别加入5ml的稀盐酸，再依次加入铜、铁、锌、镁，观察实验的现象，特别强调的是加入的顺序（铜、铁、锌、镁）很重要，这样实验现象就有一个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，是学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱，突出重点，还能拓展学生的.思维，提高学生的创造能力。
【设置讨论】：大家想想如果要在实验室制备氢气，你认为选用哪种金属最好？
这样能刺激学生的思维，发挥学生的主观能动性，加强学生对金属活动性顺序的运用，强化知识的理解和运用，突出重点，突破难点。
③、金属与盐溶液的反应
【探究二】：金属与金属化合物溶液的反应
学生分组实验，通过教师的启发，学生书写化学方程式。
【设置讨论】：由实验（1）可知Al的活动性比Cu强，结合实验（2）、（3）能否比较三种金属的活动性强弱呢？
设计意图：给出一定的线索为饵，激发学生的探索欲，在学习化学性质的同时，也了解到了比较金属活动性的方法，培养学生勤于思考，严谨求实的科学作风，突出了重点，使学生在获得知识的同时获得成就感。
通过上述探究过程，以及科学家通过大量的实验得出了的真实结论，进而给出常见金属的活动性顺序及其用途。
④、置换反应
【课件展示】：金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。
设计意图：以课件展示回顾相关化学方程式，突出规律性、直观性，便于学生观察、总结置换反应的定义，自己发现知识，体验学习的乐趣。
（3）交流讨论，归纳小结
【提问】：谈谈这节课的收获，还有何疑问？
这样使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，学生自己小结，活跃了课堂气氛，培养了口头表达能力，说出心中的困惑，拓展了思维。
（4）作业
必做题：P14 4、5
选做题：P14 7
根据学生之间的差异性，设置了必做题和选做题，让不同层次的学生得到不同层次的发展，这点恰好符合《教育学》中提到的“因材施教”的原理。
化学说课稿 篇2
确定课题阶段：
万事开头难；良好的开端是成功的一半。这是我选择初三化学绪言的理由，这两句话高度概括了本课题内容在整个初三化学教学中的地位和作用。
确定课题之后我进行了初步思考，发现了最重要问题：目前师与生之间是陌生的！进一步深入思考发现，无论从课标要求还是最近发展区理论等教育教学理论都要求教师要了解和沟通学生，要从学情出发进行教学。
准备工作阶段：
所以我进行了课前问卷调查。从调查的结果发现，在教学中需要注意三个方面：
一是学生必须全面正确认识化学；二是要把学生的兴趣和好奇心转化为学习化学的动力；三是亲近化学，污染不是化学的错，是人类对化学的无知造成的。
在问卷调查的基础上，依据课标制定了本课题的三维目标和教学重难点。
针对前面提到的师生之间陌生带来的问题，我利用暑假解决了问题。
原则：
1．“减负”原则；2．趣味性原则。
内容：
1．趣味实验。2．上网学习，分学习小组制作PPT汇报成果。
具体安排如下：
一是趣味实验。
首先：学生想办法制得紫甘蓝菜紫色汁液。第二步：用碱面水和白醋做实验。第三步：从生活中找其它液体进行实验对比，并进行分类。突出化学变化到物质分类的规律性，落实对比方法和分类观。
二是上网学习，分小组制作PPT进行汇报。
我们创建了针对初三化学的“未来化学世界的博客”。
主要意图：1、贴近学生的现实生活，提高兴趣，引导学习。2、初步培养接受、吸收、整理化学信息的能力。3、学生自主学习，并进行表达、交流。
课堂教学阶段：
我从纵向：什么是化学—为什么学化学—怎么学化学；横向：意图—素材—知识—情感等四个维度介绍我的实施课堂教学情况。
“什么是化学”这个环节有三个小环节。
第一步：课堂导入。播放燃放鞭炮视频。
导语：新学期开学了，对我们的一生来说都很重要的一门新学科要“开业”了，按照我们中国人习惯开业吧。播放结束后，拿出事先准备好的充气气球并扎破，对比研究提问，制
造思维冲突。这个环节主要突出化学变化与物理变化的不同。
第二步：趣味作业汇报。（展示图片）这是学生做的情况和收到的汇报作业。该环节主要落实学科思想为：1、初步了解化学是一门实验科学。2、渗透分类对比的学科思想方法。突出变化到规律的过程。
第三步：利用数学素材。（展示图片）我在课堂上利用了三角形稳定而四边形不稳定这一学生熟知数学素材。数学学科的结构与性质关系与化学学科不完全相同，但现象背后探究本质的科学意识完全相同。化学变化与物质的内部（微观）结构有关。
完成三个小环节的学习之后，化学的定义就呼之欲出了。在“什么是化学”这一环节中学生利用了三个素材知道了化学的定义，并有了好奇-成就感-欣喜的情感体验。
那么，这样的学科我们为什么要学习？
“为什么学习化学”这一环节设计了四个小环节。
首先讨论人类文明发展史上里程碑式的事件：火的控制和利用入手的。让我高兴的'是就此问题学生们课后在博客中留言进行交流。
第二步讨论青铜器到铁器和古代中国四大发明，并引向现代生活与化学的关系，学习小组展示汇报。首先是化学之美：该小组展示奥运烟火到上海世博烟火，利用教材上的素材展示了化学的美丽和神奇。
当学生展示第二个主题“衣”之后，我拿出事先准备好的各种材质的衣物让同学们触摸材质。当他们翻看标签的时刻及时渗透：查阅资料是认识物质的最重要的途径之一这一学科方法和科学研究的最重要的目的是要用于改善我们的现实生活品质这一重要的科学观。
除此之外还有“食”、“住”、“行”等主题。下面部分展示一下“住”这一主题的学生展示情况。（播放学生展示视频35秒）
学生的有些话语显得稚嫩，但他们准备的材料和内容远远超出我在博客中提供的素材。我发现，充分信任学生，把课堂还给学生才能发挥他们的潜力，只有这样才有可能真正培养他们的科学素养。
实际上，第一个环节“什么是化学”是学生的认识从生活到化学的过程；第二个环节“为什么学习化学”是学生的认识从化学到社会的过程，也是本节课的重点。
同学们展示结束之后，借用同学们展示的内容共同感受了化学是社会生活中的中心学科这一重要的学科观念，并鼓励同学们一定学好化学。
在“为什么学习化学”这一环节中学生利用了这两个素材和网络资源等素材了解了简单的化学史和材料、能源、生命科学是化学研究的领域，并有了惊讶-思考-感叹-荣誉感到决心学习化学的情感体验。
那么，这样重要的学科要怎么学习呢？
“怎么学习化学”在这个环节我选择了化学实验方法、微观视角和化学用语等三个小环节。
首先，演示趣味实验。实验设计非常简单：NaOH溶液滴加酚酞→加入过量稀盐酸→加入碳酸钠粉末。形象描述为：“白酒变葡萄酒”、“葡萄酒变白酒”、“白酒变汽水”。主要意图：突出重点并与暑假趣味作业相呼应。
第二步：宏观微观视角。
20xx年版化学课程标准开篇就明确提出“化学是原子、分子的水平上研究物质”，可见正确认识微观视角的重要性。这也是本节课的难点。课堂上以讨论数学学科中的线-点关系为例引入微观视角，并播放了一段视频。因说课需要以六倍速度播放。
（视频播放）旁白：浩瀚的太空中寻找地球，穿过大气层，以一滴水的视角进入海洋，继续进入海洋生物体内，最后到达微观视角。
该视频中涉及到宇观、宏观、介观和微观，面对初中生我们只强调宏观和微观。该环节
通过视听立体感受微观和宏观视角的不同。
第三步：在前面的基础上我们进行了有趣的科学想象。
关于未来医学的有趣想象：
人造机器人，机器人再造小机器人，小机器人再造更小机器人，如此往复，最终造出来的小小机器人小到直接进入人体内修复损伤器官和部位，达到无痛治疗而痊愈的目的。
该环节中升华学生的感受，通过美妙想象激发学生的美好憧憬和无尽的向往。
第四步：讨论水的各种表达方式。
在关于几种表达方式孰优孰劣的讨论中学生的意向很快指向了水的化学式。化学式是以模型化思想为基础的。模型化思想是非常重要的学科思想。理解运用数学、物理公式和化学用语，甚至书写某体裁文章都是以模型化思想为基础。学生对上述问题的讨论实际上是最佳模型的选择过程。
在“如何学习化学”这环节中学生利用了这几个素材，知道了实验方法、微观视角和化学语言工具，从而有了意外-思考-想象-向往的情感体验。
对于本课题来说，掌握知识点不是目的，我们的教学意图是同学们初步全面正确的认识化学这一学科，通过学习活动纠正和完善头脑中的前概念，为今后的学习打下基础。
这是课堂教学三个环节。
下面是课后作业：写一篇短文：《假如没有化学—写在化学第一节课后》。留作纪念，今后学习更多化学知识后再次欣赏，感悟自己的成长。
课后反思阶段：
你喜欢化学吗？所有同学都回答：喜欢化学。这是封闭式提问，只求认同感。我又设计了这样的开放式提问：
假如你要成为化学家，你想研究哪方面的化学？
有41.7%的同学填写了想研究医药方面的化学。
今天不一定决定未来职业，但这种愿望是同学们继续学习的动力！也是我觉得这节课成功的地方。
不难发现，把课堂还给学生，触动孩子们内心世界美好的憧憬和向往会带来无尽的前进动力。
结束语：
在设计、备课、上课、反思、整理说课稿的过程中我真切体会了“功夫在课下”这句话的真正含义。
备好绪言课备的不只是一节课，是整个初三化学，甚至是整个基础化学教育。
我想，对一个老师而言，用心上课就是最好的课。
我的说课结束了，请您批评指正。
谢谢大家！
化学说课稿 篇3
设计思想：
新课课倡导“从生活走进化学，从化学走向社会。”“让学生学习有用的化学”。
一、教材分析
乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。介绍其主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构一性质一用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力，强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高，学无止境。
二、学情分析
初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。
三、教学目标及重难点的.确定：
1．教学目标（三维目标的有机整合）：
（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；
（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；
（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇性质的影响；
（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。
2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。
3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。
四、教学过程：
认知心理学家奥苏贝尔有一句至理名言：“假如让我把全部教育心理学仅仅归纳为一句话，那么，我将一言以蔽之：影响学习的惟一重要因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。”
教学第一环节──学生讨论、交流所知道的乙醇
学生讨沦、交流所知道的乙醇，归纳出乙醇在日常生活中的应用及乙醇的物理性质。（在这个过程中学生也会提出与已有经验相联系而义具有新的自己可望进一步了解的东两，如饮酒与人体健康、司机酒后驾驶等问题）
教学第二环节──实验探究乙醇的催化氧化
以学生最为关注的社会热点──酒驾切入本节课的教学。创没情景：世界卫生组织的事故调查显示，50—60％的交通事故均与司机洒后驾驶有关。提出问题：人在过渡饮酒后，会出现种种不适症状，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（教师向学生展示乙醇在人体内的代谢过程图）
提出问题：
乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着。铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要把铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初，这是什么原理？
实验探究：
学生分小组模拟这一实验过程。
实验改进：
将盛有无水乙醇的试管浸入到500C左右的热水中，以保持反应所需要的温度（参考苏教版教材），铜丝使用细电线中的细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状，改进之后的实验增大了反应物的接触面积，只需l一2次就可以成功的闻到乙醛的刺激性气味。（学生观察铜丝表面的颜色变化，对比实验前后试管中液体气味的变化，书写方程式，思考铜丝的作用）
归纳总结：
教师与学生一起完成方程式，认识羟基结构，得出铜丝在反应中起催化剂的作用。
教学第三环节──阅读、交流，认识乙醇与强化剂的反应及应用
乙醇在催化剂作用下生成乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，乙醛能够麻痹大脑的中枢神经，继而出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状。交警是如何检验司机酒后驾车的呢？教师指导学生阅读课本资料卡片。学生了解乙醇与强氧化剂反应，直接被氧化为乙酸，同时对学生进行社会责任感的教育。
教学第四环节──观看录像，探讨乙醇汽油的利与弊
教师播放一段录像，目的让学生关注乙醇的能源价值。学生了解到乙醇汽油的推广使用减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了能源危机。教师提醒学生乙醇汽油的生产消耗了大量的玉米，从而出现汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的认识和警醒，培养学生参与礼会建设的意识。
教学第五环节──探究乙醇与金属钠的反应
创设情景：百度搜索──乙醇钠，乙醇钠是制造二十余种西药的原料。提出问题：由乙醇如何制得乙醇钠？（类比水与钠的反应）实验探究：学生分小组完成乙醇与金属钠的反应。实验改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放人其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉注射器活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内的不纯气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推注射器活塞，点燃反应产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了反应物的用量，氢气无需验纯，操作简单，适合学生完成。
归纳总结：
学生模拟钠与水反应的原理书写方程式：
概括整合──乙醇的结构和化学性质
学生观察发现乙醇的两条化学性质均与羟基结构有关，讲解官能团的概念并强调对有机物性质的重要影响，渗透结构决定性质的科学思想，引导学生建立“结构一性质一用途”的有机物学习模式。
化学说课稿 篇4
一、教学内容分析
1、教材地位分析：
本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这
节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。
2、教材处理的指导思想和方法
二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，
努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。
具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。
3、重、难点分析
本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学
反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。
4、教学目标的确立
在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：
[认知性学习目标]：（1）掌握化学反应速率的概念
（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因
[技能性学习目标]：（1）学会控制某一变量进行对比实验
（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力
[情感性学习目标]：（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神
（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式
二、教学方法分析：
1、总体的教学构想及构想依据
总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，
充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。
2、具体的教学过程设计及分析
教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从
而激发学生的学习兴趣，这样的安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。
教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的.认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。
教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。
三、教学对象分析：
1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解合乎掌握。
2、青少年好动，注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。
四、巩固训练
本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有代表性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即平时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。
化学说课稿 篇5
一、指导思想
在教育部颁发的<<基础教育课程改革纲要>>的指导下，力求："改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程，同时成为学习的过程。"
二、教材分析
1、教材的地位及作用
本章节选自全日制普高教科书<<化学>>第二册第二章，本节教材是在介绍了"碳族元素"的基础上，进一步的认识硅的晶体结构。性质和用途。联系C的知识来学习硅的新知识。
2、教学目标
依据教改精神。新课程标准及学生的实际情况，确立教学目标如下：
a、理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系，晶体类型与晶体主要物理性质的关系
b、掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法
c、培养空间想象能力，会将平面图想象成为空间结构，又能将空间结构表示在平面图上
三、学情。学法分析
本节课的教学对象为高二学生，具备有一定的.收集处理信息能力，同时都有一定乐于展示自我。在本节课的概念中，引导学生自主探究合作学习，消除学生对概念的神秘感与乏味感。
由于理论性较强。采用互动式教学 理论性较强，用图片
四、教学程序
1、创设情景，引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性。开放性即突破时间和空间的限制。学习过程不拘泥于课程，我准备请同学在课前对景德镇陶瓷。秦始皇兵马俑等作一定的了解，在课堂上早请同学作介绍后，我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史。从而引出现实生活中的含硅的性质。
2、丰富知识的外延，激发学生的求知欲
让学生阅读课本，并请学生归纳课本内容并回答
提问如"谁知道硅在地壳中的含量？""谁知道硅在宇宙范围内的含量？""硅在自然界中存在的形式？"
3、借助于多媒体向同学们看晶体彩图
从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面
再展示金刚石晶体球棍模型
通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响
再推出原子晶体的物理性质
通过讨论晶体硅。金刚石。二氧化碳。碳化硅四种原子晶体的熔沸点高低
再比较它们的化学键，对它们物理性质的影响因素
利用判断题，解决教学中可能出现的模糊点
4、指导学生归纳本章本节的内容
归纳。总结。及时巩固
通过课堂练习，及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题。
五、总结
化学说课稿 篇6
知识目标：
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力目标：
通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
情感目标：
通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
氧气的制法教学目标
知识目标：
初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；
了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；
了解催化剂和催化作用的概念；
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议
氧气的性质和用途
本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
氧气物理性质教学建议
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）
在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？
氧气化学性质
关于化学性质，必须通过观察实验来完成。
为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。
在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。
在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。
为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。
在总结氧化反应的定义时，应注意：
①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。
②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。
关于氧气的用途
有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的.逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。
本
例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。）
氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会??
总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方面。
实验演示建议
1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。
2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉
一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。
3．铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。
点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。
为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。）
4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须突出它反应后有两种生成物。
演示实验的总结分析
为了便于对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。
物质在空气和氧气中燃烧现象的比较
反应物
发生反应的条件
反应现象
生成物
在空气中
在氧气中
木炭跟氧气
点燃
持续红热，无烟、无焰。
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。
二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊）
碳黄跟氧气
点燃
持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。
二氧化硫
红磷跟氧气
点燃
黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。
发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。
五氧化二磷
铁跟氧气
点燃
灼成红热，离火后变冷。
用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。 四氧化三铁
蜡烛（主要是石蜡跟氧气）
点燃
黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。
火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊。 水和二氧化碳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
（1）未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
（2）物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同；
（3）在空气中原来不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
（4）前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质。
以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料，而且便于从不同角度得出化合反应、氧化反应二个基本概念。
氧气的实验室制法
教材分析
教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧
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