【精华】化学说课稿模板汇总8篇
作为一位杰出的教职工，就难以避免地要准备说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。写说课稿需要注意哪些格式呢？下面是小编收集整理的化学说课稿8篇，希望对大家有所帮助。
化学说课稿 篇1
一、说教材
教材是教师执教的依据，也是学生学习的依据。首先谈谈我对教材的理解。本课选自鲁教版八年级全一册第二单元第二节《自然界中的水》第2课时《天然水的人工净化》。本课题以水为载体，探讨常用净化水的方法与技能，主要掌握沉淀，过滤，吸附、蒸馏等常用的净水方法。教材处理方法是将课标要求的静置沉淀，过滤，吸附沉降、蒸馏等净化水的方法有序的联系，突出过滤这个重要的实验操作技能。同时，过滤又为后续粗盐的提纯打下基础，因此本节内容还起到了承上启下的作用。
二、说学情
学生是课堂学习的主体，掌握他们的情况有利于课堂的教学。在本节课之前，学生已具有基本的实验操作技能，但对于实验的规范操作以及实验现象观察能力，分析思维能力，归纳总结能力等探究能力有待进一步培养和提高。沉淀、过滤是学生第一次系统地体会和学习分离混合物的方法，这也为以后系统学习混合物的分离提供了知识准备，为学生更地掌握混合物分离的一般方法搭建了一个很好的平台，因此本课的学习具有重大意义。
三、说教学目标
根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：
1.能说出沉淀，过滤，吸附，蒸馏等常用的净化方法;掌握过滤的实验操作。
2.通过练习过滤的实验操作提高实验操作技能和动手能力。
3.通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
四、说教学重难点
【重点】
沉淀，过滤，吸附，蒸馏等常用的净水方法;过滤实验原理及注意事项。
【难点】
过滤实验的操作。
确定这样的重难点，是我在对教材了解的基础上，根据教学大纲的要求，并充分结合本班学生的实际情况而制定的。
五、说教学方法
为了突出重点突破重点，教学方法的选择尤为重要。在教法方面，我将采用启发诱导的方式，通过创设情境，让同学们感受新知，巩固新知，在学法方面，我将鼓励学生小组讨论，动手操作等方式展开自主学习。
六、说教学过程
接下来我来重点说一下我的教学过程。教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中，我采用创设情境法：上课伊始，首先我将引入鲁滨逊漂流记的故事，让大家思考如何帮助鲁滨逊把黄泥水转变为可饮用的水，从而引出本课主题。这样设计不但可以活跃课堂气氛，还能让学生从生活中感受化学、发现化学，培养学科兴趣。
环节二：新课讲授
导入之后就是新课讲授环节，这一环节我会以四个水净化的方法展开。
首先是吸附沉降。我将采用提问和演示的方法展开，首先通过“如何除去像泥沙这种不溶性的杂质呢?”、“用静置的方法可以除去所有的不溶性杂质吗?”这样的问题串引起学生思考，随后展示明矾净水的过程，使学生通过直观演示更好的掌握明矾的作用。
之后是过滤。过滤是初中化学中非常重要的一个实验操作，需要学生掌握的内容有过滤的作用以及过滤操作。我会先提出问题引发学生思考从而让学生意识到过滤的主要目的是去除不溶性杂质，接着演示完整的过滤操作，包括滤纸的折法、装置的组装、操作中的注意事项。随后请学生总结演示操作中的注意事项，经过小组讨论，师生共同归纳总结出过滤操作的注意事项“一贴二低三靠”。为了让学生更深刻的体会“一贴二低三靠”的重要性，我会组织学生以化学小组的形式对黄泥水进行过滤操作，实验同时教师注意巡回指导。实验结束后，小组之间相互展示实验成果。滤液不澄清的小组注意总结原因。从而完成对于过滤操作的讲解。
接下来是活性炭吸附。我会让学生观察滤液和纯净水，看看有什么区别，接着将活性炭包放入略带颜色的滤液中，充分搅拌后静置。观察烧杯中的液体变化。进而在PPT上展示关于活性炭吸附异味和色素的资料，请同桌之间相互探讨活性炭净水的主要原理。
最后是蒸馏。我会组织学生进行实验，用滴管滴取上述烧杯中的清液，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上慢慢加热，至水分消失观察现象。再将活性炭吸附后的滤液加热煮沸，使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热到水分消失。观察玻璃片上发生的现象。通过实验证明通过蒸馏的方法可以除去水中的可溶性杂质。
经过以上过程便完成了对于水净化方法的学习，学生掌握了沉淀，过滤，吸附，蒸馏等净水方法。之所以利用课堂时间组织学生进行过滤操作，是为了让通过亲自动手操作对实验操作步骤、实验装置、操作方法等有总体的认识，培养学生的实验操作技能和动手能力。
环节三：巩固提升
新课讲授后就是巩固提升环节，我会提问学生过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些?最后师生总结得出正确答案，达到深化过滤操作等相关知识的目的。
环节四：小结作业
课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，由学生总结课堂内容。最后布置作业：课后查阅资料看看日常生活中煮水壶的底部的水垢是什么成分，生水和煮沸之后的水有什么区别?下节课交流讨论。
化学说课稿 篇2
一、说教材
《化学反应速率和限度》是人民教育出版社高中化学必修2第二章第三节第一课时的内容。在学习这部分内容之前，学生已经掌握了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成的相关知识。在此基础上，学生比较容易理解影响化学反应速率的因素。同时也为下节课学习化学反应的限度做了良好的铺垫。
二、说学情
这个阶段的学生已经储备了一定的相关知识，诸如温度、压强、催化剂、表面积及浓度等因素对化学反应速率的影响，积累了一定的化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本养成了思考、讨论、探究的习惯。本节课的教学重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究意识，培养创新精神和实践能力，体会化学学习的乐趣，真正做到学以致用。
三、说教学目标
【知识与技能】理解基本化学反应速率的概念;认识影响化学反应速率的外界条件。
【过程与方法】通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。
【情感态度与价值观】有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
四、说教学重难点
【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。
【难点】影响化学反应速率的因素。
五、说教学方法
实验探究法、情境创设法、讲授法
六、说教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：新课导入
在这一环节中，我会结合实际生活中的现象，采用播放视频的形式为学生展示日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)，以激发学生的学习兴趣。
2.影响化学反应速率的因素的教学
首先我会提出一个问题：在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?学生会结合初中所学知识回答出钠的反应会快些。之后我根据学生的回答，做出总结：因为钠的化学性质比镁的活泼，这是影响化学反应速率的内部因素，起着决定性的作用。接着会继续提出问题：影响化学反应速率的外部因素有哪些?这时我会向同学们演示以下两个实验：
【实验1】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 0.1 mol/L盐酸;然后给加10 mL 0.1mol/L盐酸的试管加热。通过观察实验现象学生总结出：浓度、温度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快，温度越高化学反应速率越快。
【实验2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。通过观察实验现象学生总结出：催化剂也影响化学反应速率，一般催化剂能增大化学反应速率。
对于学生的回答，我会及时做出总结：影响化学反应速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体表面积、物质状态等。(对于气体来说，增大压强的目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素)。在新课讲授环节充分体现了以学生为主体的教学理念，通过实验探究和小组合作，既突破了本节课的重难点内容，也培养了学生的语言表达能力和沟通能力。
环节三：巩固提高
本环节我依据教学目标和学生在学习中存在的问题，设计了有针对性的练习题：
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )。
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
这个环节是巩固学生学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。通过练习，进一步达到学习目的，突破本节课的难点：影响化学反应速率的因素。同时也培养学生的解题规律，充分发挥学生的主观能动性。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些?可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。这样设计是为了提高学生的总结概括能力。
最后布置作业：查阅资料搜集生活中我们应用到的化学反应速率的实例。
七、说板书设计
化学说课稿 篇3
尊敬的各位评委、大家好：
很高兴能在这里就人教版义务教育教科书九年级化学上册第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时二氧化碳的教学和大家一起交流我的教学思路和方法。下面我从教材分析、学情分析与学法指导、教学方法与手段、教学程序、板书设计等几个方面进行展示和说明。
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
CO2是化合物中氧化物的典型代表，与人类的生存和社会的发展关系密切，此前学生已学了氧气及碳单质的知识，CO2的学习使学生对物质的认识由单质深入到化合物，对今后继续学习其他化合物知识有着重要的指导意义，起着承上启下的作用。本节课以学生身边最熟悉的CO2作为学习素材，通过丰富、生动的感性知识，使学生既能学习研究物质及其变化的方法，初步认识物质性质与用途的关系，又能从中体会到学习化学的重要性。
2、教学目标及重难点：
根据义务教育课程标准的要求、教材内容以及初三学生的身心发展特点，确定本节课的三维目标为：
知识与技能：掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途；
过程与方法：通过对CO2性质的探究，让学生体验科学探究的基本过程和方法，初步学会归纳、概括、对比的科学方法；培养学生观察、描述、分析实验现象的能力及合作、交流和讨论的能力。
情感态度与价值观：让学生体验“化学就在我们身边”，提高解决实际问题的兴趣和能力，增强安全意识。
教学重点：通过实验探究掌握二氧化碳的化学性质，并对探究的结果进行总结归纳，落实知识，学会应用。
教学难点：二氧化碳与水反应的原理及科学探究能力的培养。
二、学情分析与学法指导
学情分析：
经过前面的学习，学生已具备一定的化学基础知识和学习方法，具有一定的实验操作能力和强烈的探索，感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感。但他们的心理发展不够成熟，认知水平有限，自主探究能力和综合分析问题能力较弱，对问题的认识往往比较肤浅和片面，因此学生之间需要合作，互动交流，以实现资源共享，优势互补，同时也需要教师的适时点拨和引导。
学法指导：主要体现了三个字“疑”、“探”、“用”。
疑：在教学中先让学生自学，提出问题或疑惑。
探：通过学生自探，同桌合探，小组互探及师生共探等多边互动形式，让学生主动参与教学活动，感悟知识的发生、发展过程。
用：引导学生利用所学的知识，解决一些生活中相关的问题，做到学有所得，学以致用。
三、教学方法和手段：
教学方法的选择，既要注重学生知识的获得，也要注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我主要采用情境教学法，引导启发法，实验探究法，归纳总结法等方法进行教学，通过创设一定的问题情景，让学生自主探索、亲身体验、主动建构知识，师生、生生间协作互动、平等对话。
教学手段：将现代信息技术（视频、ppt课件）及传统教学媒体（实验、黑板等）与教学资源有机整合，以达到突出教学重点，突破教学难点，提高课堂教学效率的目的。
四、教学程序：
1.设计理念：从学生已有的经验出发，让学生了解化学与日常生活的密切关系，增进对科学探究的体验，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力。
2. 设计创意：
（1）打破教材编排顺序，按情景、问题、探究的顺序学习，以学生活动为逻辑主线，使学生在活动中获取知识，发展能力。
（2）简单改进教材中的实验，确保实验成功，现象明显。
根据上述教学理念，我设计从以下五个环节进行教学：
第一个环节：创景激趣，明确目标。即导入新课(2分钟)
首先用图片引入课题，提出问题：为什么“我”有哪些用途？通过情景导入和设置问题悬念，激起学生的学习兴趣和探究后，再及时提出学习目标，从而使学生思维积极迅速地进入到学习状态中，此环节用时虽短，但却是必不可少的一环。
第二个环节：互动探究，合作释疑。即新课教学(28分钟)
对二氧化碳性质和用途的认识是本节课的核心，采用三种方式进行。
1．自学课本，初步感知。让学生课前先自学课本第117－120页，并完成导学案上自主学习部分的练习，让学生初步了解CO2，课堂上再让学生观察正放在桌子上的一瓶CO2,然后自己归纳总结出CO2的物理性质，这样做的目的旨在培养学生自主学习能力及对知识的归纳能力。
2．实验探究，深化认识。对二氧化碳的密度、溶解性、是否支持燃烧及是否与水反应的学习，是让学生先猜想，再通过教师演示实验及学生分组实验探究来验证其猜想。
探究一：首先演示实验和补充实验，探究二氧化碳的溶解性及它是否能支持燃烧。然后对教材实验装置进行简单的改进后教师再演示，因为这一实验若按教材操作，成功率不高，甚至出现相反的现象，因此我用一个玻璃杯，然后把二氧化碳从背蜡烛的一面缓缓倒入，实验这样改进后，现象更加明显，实验成功率高，从而让学生体会到二氧化碳密度比空气大，能像水一样倾倒，并再次证明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
探究二：CO2与水的反应是本节课的教学难点，我设计用控制变量的探究性实验来突破。我把教材中实验设计为师生合作分组实验，首先由教师演示稀醋酸、盐酸、硫酸使紫色石蕊纸花变红实验，认识紫色石蕊溶液遇酸变红规律的后，让学生往前面CO2溶解性实验后的矿泉水瓶中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，引导学生思考：溶液为什么会变色，是什么使它变色？通过创设问题情境，让学生进行大胆猜想，学生可能会有许多不同的猜想，这时再引导学生分析做出以下三种合理假设：假设一：水使石蕊变色；假设二：CO2使石蕊变色；假设三：CO2与水反应后的生成物使石蕊变色。然后引导学生用控制变量的方法小组讨论设计实验方案，小组间汇报交流、评价改进实验方案后依据方案分组进行探究，学生小组内合作探究，交流、讨论得出结论后让学生代表上台展示汇报实验过程及结果。最后教师取出探究假设三这组实验瓶中的纸花，用酒精灯烘干，向学生展示前后实验中用到的五朵小花，对比观察它们颜色的变化，师生共同收集证据，证明是假设三成立，得出是CO2与水反应后生成的碳酸使石蕊变色的结论，从而达到突破教学难点的目的。面向全体学生，让学生亲历科学探究的方法与过程，体验成功的快乐，培养学生的观察和实验能力，在活动中学会与他人合作、交流和讨论是新课标的基本理念，上述设计正是体现了这一基本理念。
探究三：将雪碧碳酸饮料振荡后打开瓶盖，观察到冒出很多气泡后，将气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊。提出问题：为什么碳酸饮料会产生CO2？CO2如何检验？从而明确CO2与石灰水反应的原理，得出CO2检验方法，从生活走进化学。通过学生熟悉的碳酸饮料来探究物质的性质，调动学生的学习兴趣，培养学生分析推理能力。
3．介绍完二氧化碳的用途后，我又展开对二氧化碳的另一面的学习。用学到的知识去分析，再利用课件模拟灯火实验，联系生活实际，对学生适时地进行安全教育。在教学中我用两段视频让学生从化学的角度认识自然界中碳的循环，以及国际上对温室效应的处理措施，和个人应该如何做，让学生的生活与社会联系起来，增强学生的社会责任感。
4.联系性质，了解用途。CO2的性质学习完毕后，引导学生用性质决定用途的化学学科学习方法，同时联系生活实际，由学生自己说说二氧化碳的用途，说不完整的，再由多媒体展示，以增大知识容量，缩短教学时间。这样既能使学生懂得学习二氧化碳性质的实际意义，又以新的形式巩固了新课内容，加强了知识间的内在联系，让学生体会到化学与生活息息相关，从化学走进生活。
第三个环节：当堂练习，评价反馈。（8分钟）
我设计了基础题，巩固题，提升题三个层次的习题让学生根据自己的能力选择当堂完成不同层次的练习，从而让每个学生都学有所获，然后师生共同对练习进行评价反馈，了解学生对所学知识的掌握情况，及时查缺补漏。
第四个环节：总结反刍，发展能力(5分钟)
课堂练习反馈后，我先让学生个人或小组讨论总结本节课所学内容，教师再进行补充完善，帮助学生形成完整的知识网络。这样既能巩固强化所学知识，又便于学生课后记忆，也培养了学生归纳总结的能力。
第五个环节：课后实践，拓展思维(2分钟)
让学生课后通过图书、互联网等各种渠道查找资料，撰写一篇关于CO2气体的功与过的小论文，制作“保护环境”的宣传小卡片，呼吁大家保护地球、保护环境。通过开放性、实践性的课外活动，既扩充学生的知识面，又促进学生将文本知识与生活实际紧密结合在一起，真正做到学有所得、学以致用。
五、板书设计
好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。本课我采用了知识网络式板书，这样的板书设计重点、关键突出，简单明了，有助于学生形成系统的知识体系，也便于课后进行复习和记忆。
二氧化碳（CO2）
一、物理性质：
二、化学性质：
1、不能燃烧也不支持燃烧 灭火
2、不能供给呼吸
3、CO2 + H2O = H2CO3（不稳定） 制碳酸饮料
4、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 检验CO2
六、教学反思
在这节课的教学中，我注重体现新课改的教学理念，把培养学生的综合能力，提高学生的科学素养放在首位，创设民主和谐的教学氛围，让学生主动参与、乐于探究，体验学习和成功的快乐。但是在教学中要注意抓住课堂生成资源，灵活调整教学思路，留给学生充分思考、探究、交流讨论的时间和空间，用多样化的评价方式，增强学生学习的自信心和主动性。
最后，我用陶行知所说的一句话来结束今天的说课，教师应当把学习的基本自由还给他们，解放他们的头脑，使他们能想；解放他们的双手，使他们能干；解放他们的嘴，使他们能说。所以，我力求使和化学课堂教学成为学生想象探究的蓝天，成为培养学生创造能力的晴空。我的说课完毕，谢谢！
化学说课稿 篇4
一、教学目标
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3．了解氧气与人类关系密切；
过程与方法：
1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
二、教学重点：氧气的性质与用途
三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象
四、课时安排：1课时
教学过程
一、氧气的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
实验探究：带火星的木条复燃
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（c）+氧气（o2）点燃——→二氧化碳（co2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（fe）+氧气（o2）点燃——→四氧化三铁（fe3o4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+氧气（o2）点燃——→五氧化二磷（P2o5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（mg）+氧气（o2）点燃——→氧化镁（mgo）
3、氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应物质与氧发生的反应
（2）缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等
4、化合反应
二、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍：
（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；
（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
反思：本课题是全书的重点，学生理解容易但不能灵活运用，我认为应在课后通过反复练习进行巩固！
【练习】
1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？
①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸
2、归纳氧气的物理性质：
①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。
②氧气的密度比空气_____。
③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。
3、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。
A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水
c、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳
化学说课稿 篇5
各位老师：
大家好！今天，我说课的内容是新课程高中化学人教版选修5《有机化学基础》第三章《烃的衍生物》第一节《醇、酚》第二课时，依据课程标准要求，并结合学生的知识储备和实际能力，体现新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，贯彻新课改自主、合作、探究等精神，我将从以下四方面设计这节课：
一、说教材
1．教学内容的地位和作用
本节课内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的结构特点、物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只重点介绍两种物质—苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚与乙醇性质又存在不同。苯酚安排在此节既有承前启后的作用，又有对比作用。通过本节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互影响，从而学会全面地看待问题，更深层次地掌握知识。
2．教学目标
根据学生的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：
（1）知识与技能
a、认识酚类物质，能够识别酚和醇；
b、掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，并了解其主要用途；
c、理解苯环和羟基的相互影响。
（2）过程与方法
通过实验探究、比较、归纳等方法，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。
（3）情感态度与价值观
a、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神；
b、通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育；
c、培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。
3．教学重点与难点
重点：苯酚的结构特点和化学性质。
难点：官能团-OH和苯环的相互影响
二、说教法与学法
1．学情分析
本节课前，学生已学完了烃、卤代烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验探究及操作能力。
苯酚结构与乙醇结构的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯环相连）又为学生进一步探究提供了空间。因此，我将本节的内容设计成探究式教学模式，主要采用创设情景—探究实验—理论推导—反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多 “动脑想”、 “动手做”、 “动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。
2．教法选择
创设情景、实验探究、理论探究
3．教学辅助手段
利用实物感知、教学模具和多媒体动画演示
4．学法指导
和教法相呼应，引导学生采用观察、对比、迁移、分析、和实验探究等学习方法来完成学习任务。
三、说教学过程
【情景一】新课引入
我利用生活中的化学来引入新课，先展示一段新闻：塑料奶瓶含有双酚A奶瓶会诱发儿童性早熟，引出双酚A的结构式（2，2-二（4-羟基苯基）丙烷，）进一步构建酚类物质的定义。由此引入本节所要学习的内容。接着借助对比醇的定义判断是醇还是酚，让学生学会区分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性质
展示苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说明书。提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？再根据学生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情况，自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动地获取苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比教师将知识简单地传递更易接受和掌握。
【探究实验一】物理性质（思考：苯酚不慎滴在皮肤上如何处理？）
学生实验：
（1）组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的气味。
（2）溶解性实验（溶剂分别为冷水、热水和乙醇）
重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化学性质
回顾情景二，提出问题1：在苯酚药膏说明书中提到了“放置时间过长色泽变红”， 色泽变红的原因是什么？学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，首先，我引导学生们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红吗？根据刚才的探究实验一,学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成，那就是与氧气反应造成的，说明了苯酚很容易被氧气氧化。
提出问题2：在苯酚药膏说明书中提到了“不能与碱性药物并用”，说明苯酚可能具有什么化学性质？
【探究实验二】苯酚的酸性
（1）验证苯酚是否具有酸性？
提供试剂：石蕊试液、pH试纸、苯酚饱和溶液（约为1mol/L）。
学生在实验中观察到苯酚溶液的pH大约在5-6，且浑浊的苯酚溶液滴加NaOH溶液后变澄清，说明苯酚显酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不显红色，学生产生了疑问，苯酚既然是酸，为何不能使紫色石蕊溶液变红呢？引导学生分析该现象产生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教师演示实验：向苯酚浊液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加HCl至溶液出现浑浊,说明苯酚的酸性比盐酸的弱。接着联系已学过的知识：向CO2的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红，说明苯酚的酸性弱于H2CO3。哪些酸可将苯酚钠转化为苯酚？这样自然地过渡到CO2与苯酚钠的反应，此时苯酚钠与CO2的反应产物是Na2CO3还是NaHCO3？引导学生设计实验确定苯酚钠与CO2的反应产物是苯酚和NaHCO3。
思考与交流：乙醇和苯酚都含有-OH，乙醇不显酸性而苯酚显酸性，这说明了什么？
分析：通过相同浓度的乙醇和苯酚的pH和结构简式对比分析，对比苯酚和甲苯的性质，得出结论苯环对有-OH活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究实验三】苯酚的取代反应
联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，推测：将浓溴水加入苯酚中会发生什么反应呢？指导学生完成探究实验三，根据已有知识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导学生回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易？学生很容易得出结论，苯酚更易取代,为了加深理解苯酚更易取代这个事实，我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于-OH对苯环的影响，使得苯酚中苯环上-OH邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对官能团对所处的化学环境有影响的理解。
【探究实验四】探究苯酚的显色反应
请学生演示FeCl3与苯酚的显色反应，此反应操作简便，现象明显，也常用于苯酚的定性检验，这也是区别于醇的另一种性质。
性质小结：结构决定性质，性质反映用途
【情景四】苯酚的用途
苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，为我们的生活提供了很大的便利条件。但其对人类的环境也带来一定的危害，如有毒“香味”的`玩具、以及轮船的苯酚泄漏事件，引导学生更加关注社会、关注生活。
【情景五】学以致用，整合提升
引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最后通过酚类废水处理的流程来运用本节课的知识。
布置作业：
1.教材P55课后习题1、2 、 3 、 4
2.家庭小实验：遇到FeCl3会变色，请查阅资料，制取蓝黑墨水。
四、说板书
第三章 第一节 醇 酚 第二课时 苯酚
（一）、物理性质
1、无色、特殊气味的针状晶体；2、常温下，微溶于水，易溶于有机溶剂。
（二）、化学性质
1、易被氧化：
2、弱酸性：
3、取代反应：
4、显色反应：遇FeCl3溶液显紫色（检验苯酚）
（三）、结构决定性质
（四）、用途
化学说课稿 篇6
一、教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于c级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、教学目标
1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。
3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。
四、教学方法
学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式
五、学习方法
学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。
六、教材分析及重点突出、难点突破
本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习：
课时1：化学反应类型和氧化还原反应；
课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；
课时3：课堂小结、训练及作业评析。
教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概念，这部分知识我打算让学生自己举例复习，用时约5分钟。通过对两个反应（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的讨论，说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。
在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。接着引导学生通过讨论，分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分知识的学习，我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。从第一部分的最后，还通过讨论，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（第一课时）
第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里，我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失高氧得低还”。引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产物和还原产物的内容。
再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。并进行相应的练习。
本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。
七、教学程序
第一课时
[复习]：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。
从得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。
[讨论]：完成课本讨论（投影片打出）
[产生疑问]：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？
[引出课题
]：今天的主要任务：学习氧化还原反应
[讨论]：仍从反应H2+cuo=cu+H2o中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。
[追问]：若没有氧的得失呢？
得出氧化还原反应的特征
[提问]：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答）
[分析]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。
[讨论]：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。
第二课时
[复习]：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。
[讨论]：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。
[讨论并小结]：记忆口诀
[举例]：初中所学的氧化剂和还原剂。
[补充]：常见的氧化剂和还原剂。
[阅读]：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。
八、板书设计
氧化还原反应
1、概念：从得失氧分析
H2+cuo==cu+H2o
得氧：H2氧化反应化合价升高失电子
失氧：cuo还原反应化合价降低得电子
2、特征：从化合价的变化分析
3、本质：从电子转移分析
4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
化学说课稿 篇7
1、知识与技能：
(1)了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
(2)认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
(3)了解常用仪器的名称、使用范围。
(4)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。
2、过程与方法：
(1)通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。
(2)通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能
3、情感态度与价值观：
(1)注重培养实事求是、严肃认真的科学态度，以及良好的道德品质。
(2)通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望。
(3)通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。
【重点】仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
【难点】滴管的使用。
【课前准备】
学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存
教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件
【实验仪器及药品】
试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
【教学设计】
学习课题：走进化学实验室
教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。
学生活动：观看、思考。
你已经知道什么?
播放违规实验造成的实验事故的课件或实物表演，使学生认识安全实验的重要性。
观看课件、演示实验：
(交流与讨论)：参观实验室后，对实验室的实验规则、仪器、药品的认识，形成认识
【课题1】固体药品的取用：
(展示药品)：大理石、碳酸钠
(提出问题)：
1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作?应用什么仪器取用?
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?应使用什么仪器?
注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。
观察药品，关注药品的性质
阅读教材P14-15，交流、讨论，得出正确的操作方法。
(实验探究)
1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。
(交流与讨论)对实验成败进行总结。
【课题2】液体药品的取用
展示药品：稀盐酸
(提出问题)：
1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒?
2、如何将稀盐酸倒入试管内?
(练习与实践)：
1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上?倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应快速
倒还是缓慢地倒?
2、细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心?倾倒液体后，为什么要立即盖紧
瓶塞，并把瓶子放回原处?
观察药品
(联想与启示)：
回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教材P15液体的倾倒，得出液体取用的方法。
(实验探究)
1、将少量稀盐酸侄于试管中，并将试管放在试管架上。
(交流与讨论)交流、讨论，形成认识，对实验成败进行总结，完成练习)
【课题3】量筒的使用
(提出问题)：
1、回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积?
2、量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平?采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响?
学生回忆学过的知识，并对老师提出的问题进行讨论，
(实验探究)：
1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。
2、筒量取液体时，仰视或俯视，对读数产生影响。
3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。
(交流实验结果)
【课题4】滴管的使用
(提出问题)
1、少量的液体应使用什么仪器?
2、用胶头滴管应注意什么事项?
注意指导学生实验规范。
16滴管的使用，思考、讨论。
(实验探究)
1、滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。
2、滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象。
(交流、总结)
【课题5】物质的加热
(1)酒精灯的使用
(2)给物质的加热
(提出问题)
1、确使用酒精灯应注意实验事项是什么??
2、精灯的火焰各部分颜色为什么不同?
3、怎样熄灭酒精灯?
(提出问题)
1、热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么?
2、果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么?
3、将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲?为什么?
4、如何给试管里的液体进行预热?
阅读教材P16-17酒精灯的使用，思考、回答。
(实验探究)
点燃酒精灯，观察火焰的分层，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，观察发生的变化，记录现象，分析原因。
学生联想生活中见到的现象：
1、开水时，水装得过多，沸腾时水会溢出。
2、过热开水的玻璃杯马上放入冷水中，杯子很容易破裂。
思考、交流、讨论、归纳给物质加热的方法。
(实验探究)
1、三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记
录加热的水沸腾分别所需的时间。
2、用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象，
再加热试管里的液体，观察现象。
【课题6】洗涤仪器
(提出问题)
做过实验的仪器为什么要洗涤?如何洗涤试管?
阅读教材P18—19后，交流、总结。
(实验探究)
将实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室。
学完本节你应该知道什么?
思考、总结。
【布置作业】
1、面作业：素质教育学案：P6-12
2、庭小实验：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食盐、冰糖、水、吸管、盆子等，进行固
体取用、液体倾倒、排水法收集气体的操作练习。
学生完成作业。
化学说课稿 篇8
一、教材分析
1、本节内容在教材中的地位和作用
卤素是典型的非金属元素，依据考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一。
本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后，对以往知识点进行统摄整理和归纳总结，使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。
2、教学重点和难点
重点：
⑴卤族元素单质的化学性质
⑵某些卤素化合物的性质
难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。
2、课时安排：一课时
3、教学目标：
知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X—的还原性强弱比较问题。
能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。
情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。
二、教学方法
1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。
2、主要教学方法
①提问法——————————充分体现学生主体地位
②实验法——————————增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。
③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。
三、学法指导
⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。
⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。
四、教学思路的设计
⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况
⑵知识网络：
五、教学过程：（教学方法的体现和重难点的突破）
⑴㈠卤族元素的原子结构特征
问题①“氯原子的结构有哪些特征？”——————直接导入
⑵㈡卤素单质的性质
1、问题②“卤素单质有哪些物理性质？”指导学生看书，复习相关内容。
设计实验1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。
2、学生回答，教师自然引出问题③“回忆cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质？请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式”投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点，投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习。
3、例1的讲评：使学生认识到知识间的联系性
⑶㈢某些卤化物的性质
围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。
1、HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较
（请学生运用物质结构有关知识解释HX气体稳定性的问题）
2、X—的还原性
3、X—的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律
（要求学生根据用品只用一支试管一次完成X—检验，教师进行评价）
这一阶段学生经历了“轻松—————紧张—————再轻松—————再紧张—————再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。
⑷归纳⑵⑶复习卤族元素的性质（体现结构与性质的辩证关系）。
⑸结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。（卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系）
⑹评讲例2，完成思考题。（突破难点）
①作为选择题，如何快速完成？
例2评讲—————
②从考查内容去判断，要运用哪些知识？
思考题————————注意：所学知识如何灵活运用？（设计的顺序由易到难）
思考题①题：考虑X2的腐蚀性。
②题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。
③题：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。
⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。
六、板书设计
（一）卤族元素原子结构特征
相同点 不同点
（二）卤族元素单质的性质
⑴物理性质（色、态、溶）
⑵化学性质
（三）卤族元素性质
相似性 递变性
（四）部分化合物的性质（HX、X—等）
（五）常见卤化物的用途。
七实验安排、例题和思考题选取
实验⑴指纹实验：用品（I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴）
操作者（一胖一瘦两学生）
⑵X—检验实验：用品（胶头滴管、试管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）
操作者（学生）教师引导下注意量的问题
实验设计：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入几滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，现象如何？
例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应？
⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体物质的组成可能是（ ）
①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr
③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4
A①②B①②③④c①②③D②③④
思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞？
⑵如何利用KI
淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIo3？
⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2时开始有Br2生成？
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