化学能与热能教学设计
知识与技能
1、了解中学化学中典型的放热、吸热反应。
2、学习实验的研究方法，强化吸热反应和放热反应的涵义。
过程与方法
1、体验科学探究的过程，学会全面观察和记录现象、数据，从感性认识到理性分析，形成科学抽象，从而学会感知放热、吸热反应的方法。
2、学会与同伴协作完成化学实验，学会在交流、讨论、合作中学习和思考。
情感、态度与价值观
1、激励学生学习化学的兴趣和勇于探索的精神。
2、培养学生严谨求实的态度和合作参与实验活动的热情。
教学重点
感受研究化学反应中热量变化的过程和方法。
教学难点
选择设计探究实验测量化学反应吸收或放出的热量。
教学方法： 实验探究
教学准备： 投影仪、温度计、玻璃棒、烧杯、100mL量筒、玻璃片、砂纸、试管、滴管、研钵
6 mol/LHCl溶液、2 mol/LHCl溶液、2 mol/LNaOH溶液、2 mol/LKOH溶液、2 mol/LHNO3溶液、Ba(OH)2·8H20晶体、NH4Cl固体、镁带、铝条、蒸馏水
教学过程
导入新课：在化学反应中，同物质转化伴随着质量守恒一样，能量转化过程中也伴随着能量守恒，也就是“能量守恒定律”。质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等，在转化时，同样也要遵守能量守恒定律。
化学反应中的'能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。有些反应是吸热反应，有些反应是放热反应。我们通过下面的实验来认识和感受化学能与热能的相互转化。
阅读【实验2－1】
学生书写该反应方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
完成【实验2－1】和增加的实验：镁带与6 mol/L盐酸的反应。
交流探讨： 1、该实验的目的是什么？
2、为什么要用砂纸打磨铝片、镁带？
引导学生交流与探究：怎样感知该反应是放热还是吸热？当眼睛看不到热量变化时，用什么简易方法了解该反应的热量变化？
实验记录：
眼睛看到的现象
其他感知热量变化的方式
在两支试管中分别加入
2mL6 mol/LHCl溶液
向一支试管中插入打磨光的铝条
向另支试管中放入打磨光的镁带
结 论
演示【实验2－2】引导学生探究问题：
1、为什么要将Ba(OH)2·8H20晶体研磨成粉末？
2、为什么用玻璃棒快速搅拌混合物？
3、怎样感知该反应是放热还是吸热？
学生填写实验记录：
现 象
结 论
师生共同书写反应方程式： Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 +2NH3↑+ 10H2O
学生分组完成【实验2－3】2 mol/L盐酸与2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L HNO3溶液与2 mol/LKOH溶液、2 mol/L盐酸与2 mol/LKOH溶液的酸碱中和反应。
先讨论实验中注意问题：
1、酸、碱的浓度及用量。
2、使用温度计怎样能使误差最小。
学生填写实验记录：
反应物
及用量
第一组
第二组
第三组
酸
2 mol/L盐酸50mL
2 mol/L HNO3溶液50mL
2 mol/L盐酸50mL
碱
2 mol/L NaOH溶液50mL
2 mol/LKOH溶液50mL
2 mol/LKOH溶液50mL
眼睛观察或用手触摸
混合前温度
混合后温度
结 论
对实验进行
归纳和概括
讨论上表中温度差接近的原因。
请学生谈谈感受化学反应中热量变化的过程和方法上的收获、对自己表现的评价。
课堂小结：化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。化学能通过化学反应转化为热能，提供了人类生存和发展需要的能量和动力，而热能转化为化学能又是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
投影课后探究问题：
1、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验较准确地测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作技巧时要注意那些问题？如何设计并进行实验？如何计算？请与同学讨论、交流。
2、除了触摸、使用温度计和观察少量水是否结冰的方法外，还有没有其他指示一个化学反应放热或吸热的方法，将可行的方法列举出来，并根据这些方法设计实验。在定性实验基础上，能否定量测定这些反应所放出或吸收的热量？如果能，应如何设计？
作业：了解人类利用能源的历史。
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