初中化学教案
作为一位杰出的老师，常常需要准备教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编收集整理的初中化学教案，希望对大家有所帮助。
初中化学教案1
教学目标
知识与技能：
(1)使学生掌握糖类的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
(2)能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
过程与方法：
运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
情感态度与价值观：
通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。
通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。
教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。
教学过程
【第一课时】
[新课导入]“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。(印度诗人：泰戈尔)诗人为何对“绿叶”情有独钟?
绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
[提问]你今天吃糖了吗?(学生举例日常生活中的糖类物质)
[常识介绍]含糖食物与含糖量。
[设问]什么是糖?
[教材阅读]学生阅读教材P79“资料卡片”。
[板书]
1、糖的概念：
糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：
单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简单的糖
分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖
多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖
[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。(学生归纳小结)
[板书]一、葡萄糖与果糖
(一)葡萄糖的结构与性质
1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
2、结构:
[置疑]实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
[学生推算]葡萄糖的分子式
[板书]葡萄糖分子式为：C6H12O6
[设问]葡萄糖具有什么结构呢?含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢?
[回答]可能含-CHO、-COOH、-OH等。
[设问]如何鉴别葡萄糖的官能团呢?
[小组探究学习]
探究内容:葡萄糖的结构特点及性质
已知的实验数据:(1)1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯;(2)1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原成直链己六醇。
学生实验探究与思考：1以小组的形式进行讨论
2设计实验方案
3动手实施方案
4设计表格记录并记录现象
5分析实验结果
6做出推论
(学生实验过程中进行表现性评价，自评、互评结合)
[小组交流结论]葡萄糖具有什么结构?具有什么性质?
[教师点评]
[板书]2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
3、化学性质：(具有醇与醛的共同性质)
(1)与乙酸发生酯化反应生成酯
(2)能发生银镜反应
(3)能与新制氢氧化铜反应
(4)体内氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)
[提问]人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么?
[知识介绍]葡萄糖在人体内如何储存和被氧化：j储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的`热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。
[介绍]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液检验的原理：葡萄糖遇试纸中的氢氧化铜发生反应，生成红色的氧化亚铜(展示糖尿病人尿液检验的试纸);2、保温瓶内胆的制备原理：葡萄糖与银氨溶液反应生成银单质。
[小结]葡萄糖是醛糖，具有还原性。
[知识介绍]果糖的存在与应用。
[学生阅读归纳]果糖的结构、果糖与葡萄糖的相互关系、果糖的物理性质。
[板书](二)果糖的结构与性质
1、物理性质：无色晶体，易溶于水，有甜味(最甜)
2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH
[设问]如何检验果糖是否有还原性(设计简单的化学实验验证)
[学生实验探究]果糖的化学性质
[学生交流]果糖没有还原性，因为它没有醛基，不能发生银镜反应和与新制氢氧化铜反应。
[板书]二、蔗糖与麦芽糖
[讲述]蔗糖是自然界分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，甜菜和甘蔗中含量最丰富。麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉在体内消化过程中的一个中间产物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖与麦芽糖的分子式均为：C12H22O11，二者为同分异构体。
[阅读]学生阅读课本P82总结蔗糖与麦芽糖的物理性质。
[总结](在学生的回答基础上)进行总结。
[板书]1、物理性质
蔗糖：无色晶体，溶于水，有甜味
麦芽糖:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)
[设问]蔗糖与麦芽糖具有怎样的化学性质?
[学生分组实验]设计蔗糖与麦芽糖性质的对比实验，记录实验现象，得出结论、进行解释、写出化学方程式。
[板书]2、化学性质
蔗糖：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)
麦芽糖:(1)有还原性:能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.
(2)水解反应:产物为葡萄糖一种.
C12H22O11+H2O2C6H12O6
(麦芽糖)(葡萄糖)
[小结]学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的结构式、物理性质、化学性质的异同。
[课外作业]
1、走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测?
2、查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。
[课堂练习]
1.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是()
A.蔗糖本身具有还原性B.蔗糖被还原
C.实验过程中蔗糖发生水解D.在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解
2.蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是
A.1：3B.3：1C.1：2D.1：1
3.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4;
③将混合液煮沸几分钟，冷却;④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。
A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够
C.煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
上述实验的正确操作是。
4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互为同分异构体)。棉子糖的分子式是，如果使1mol的棉子糖完全水解时，则生成和、各1mol。
[参考答案]1、D2.B3.C，在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。
初中化学教案2
教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程
提问什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
板书一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
演示浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
阅读课本相关内容。
思考
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
板书
投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
讲解烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
板书
投影2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-
(1)盐酸与指示剂作用
演示
实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
板书
盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
演示
盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） 氯化亚铁（Fe为+2价）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 练习Mg、Al与盐酸的反应。
板书
金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
演示
实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（红色） 溶（黄色）
思考
1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的.？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
演示
CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
练习
MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
讲解
像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
板书
碱性氧化物+盐酸→盐+水
(4)盐酸与碱的反应
演示
NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
演示
实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(蓝色) 溶(蓝绿色) 分析反应的书写规律。
练习
写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
板书
盐酸+碱→盐+水（中和反应）
讲解
以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？
(5)盐酸与盐的反应 演示 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色，不溶于水，不溶于酸
实验
NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
思考
1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
小结
盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
板书
盐酸+盐→新酸+新盐
小结
学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
板书
3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 通式：AB+CD=AD+CB
思考
我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 [讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
板书
4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
作业
略
初中化学教案3
教学目标
⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
⒉探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
4.培养创新能力和合作精神。
教学重点
二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。
教学难点
二氧化碳的实验室制取装置的选择
课型：新授课（学生实验探究活动课）
教法：
对比法、分组实验法、实验探究法。
课时数：
一课时
教学用品
实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl 、稀HCl 、稀H 2 SO 4
教学过程
回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。
引入新课实验室如何制取CO2？
一、学生交流“活动与探究报告册”上的参考信息
二、学生进行活动与探究
〔板书〕
1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品
学生进行实验探究后讨论
总结：
〔板书〕
（1）理想药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
(2)化学反应原理：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2 ↑
讨论：补充实验:
大理石与稀硫酸反应
小结：
大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
CaCO3 + H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2 ↑
其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与硫酸的接触，反应慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。
〔板书〕 2.探究实验室制取二氧化碳的装置
学生进行实验探究：要求学生从给定的仪器（见书上111页）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器）
讨论：根据制取二氧化碳的反应原理，确定实验室制取二氧化碳气体应采用的'最佳装置（见书上111页、图6-10）
〔板书〕
（1）气体发生装置
固～液反应，不需加热制取气体
展示实验装置
讨论：
⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗？
⑵锥形瓶能否用别的仪器代替？
小结：
⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。
⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实验装置）
提问：实验室里如何收集CO2气体？能否采用排水法收集？为什么?
〔板书〕
（2）气体收集方法
用向上排空气法（CO2密度比空气大）
不能用排水法收集（CO2能溶于水，且与水反应）
〔板书〕三、制取二氧化碳
学生实验：制取并验证二氧化碳气体
总结：
〔板书〕
1.制取二氧化碳的操作步骤
提问：如何检验二氧化碳是否收满？
〔板书〕
2.验满方法──将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满
提问：怎样证明生成的气体是二氧化碳？
〔板书〕
3.检验方法──将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳
四、比较与归纳
比较氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的思路和方法
见书上110页、活动与探究报告册
本节课小结：二氧化碳实验室制法
课堂练习P 112第1 、 5题
家庭作业（1）P 112第2 、 3 、 4题
（2）写出探究活动报告
初中化学教案4
教学目标
1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;
2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.
教学重点和难点
1、 重点:实验室制取氧气的原理.
2、难点:催化剂的概念和催化作用.
教学过程
本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.
教具准备
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等
教学过程
一、创设情景
运动会场上燃烧的`火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢
[学生交流]
氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)
和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?
二、探究新知
(一)探究实验室制取氧气的反应原理:
1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?
2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用
(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气
1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.
2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变
初中化学教案5
教学目标
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：
通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：
通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方
氧气对于人类的生活有着至关重要的联系，是我们和其他动物生存所必需的元素。
倾听
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听
激发兴趣。
[提问]氧气具有哪些性质呢？
在化学研究中，我们通常遵循一个系统的程序来研究某种物质。这个程序包括首先对其物理性质和化学性质进行详细研究，然后根据这些性质来探索该物质的各种用途。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
[提问]什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：
不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
[展示]一瓶氧气
[讨论提纲]
1、说出氧气的色态
2 、氧气有气味吗？
3、根据已知信息，我们得出以下结论：氧气的密度高于空气的密度。
4、在一个容积为1升的水中，只有30毫升的氧气能溶解其中。这说明氧气在水中的溶解性较低。
[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）
1、氧气是无色的气体
2、氧气是无味的（闻气味）
3、氧气比空气重
4、氧气不易溶解于水
领悟
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
[板书]一、物理性质
1、在通常状况下氧气是无色、无味气体
2、比空气略重
3、不易溶解于水
4、氧气
液态氧、固态氧
无色、淡蓝色、淡蓝色
[课堂练习]
1、在通常状况下，氧气是无色无味的气体，不易溶解于水，比空气略重。
2、液态氧为淡蓝色，由气态氧变为液态氧属于物理变化。
[提问]什么是化学性质？
【引言】氧气具有与多种物质发生化学反应的特性，本实验将通过研究氧气的化学性质来验证这一点。
看课本第14页、记录
做课堂练习
回答：经过化学变化表现出来的性质。
思考、猜想
加深记忆
及时反馈
复习提问，引出新知识。
增强学生的求知欲
[板书]二、氧气的化学性质
1、氧气与带火星的木条反应
[演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中
[观察提纲]1将一根带有火星的木条插入氧气瓶中，会产生什么样的现象？。
[讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气？
[讲解]我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气
记录
观察、记录。
现象：带火星的木条复燃。
说明：氧气能支持燃烧
设疑问。
培养学生的观察能力。
学会检验氧气的简便方法
[板书]2、氧气与硫反应
[演示]展示硫粉
[观察题纲]
1、观察硫粉的外观和颜色。
2、点燃硫粉后观察在空气中产生的现象。
3、将点燃的硫粉伸入纯净氧气中观察到的现象。
4、判断生成物是否具有气味。
[讨论题]这种气体对空气有污染吗？
这种气体被称为二氧化硫，在近年，我国禁止燃放鞭炮的原因是因为燃放鞭炮会产生大量的二氧化硫气体，严重污染环境。因此，我们必须树立保护环境的意识，从自身做起，为保护环境作出贡献。
思考、猜想。
观察并记录。
硫粉为一种呈淡黄色的固体，当点燃时，在空气中产生的火焰呈现出浅蓝色。而在纯净的氧气环境下燃烧时，火焰则呈现出明亮的蓝紫色。此过程会产生一种具有刺激性气味的化合物作为生成物。
讨论并回答：有
倾听
[提问]怎样写出硫和氧气反应的`文字表达式？
硫+氧气—点燃—二氧化硫
写出文字表达式、记录：
加强记忆。
[板书]3、氧气与铝箔反应
[演示铝箔在氧气中燃烧
[观察题纲]1、观察铝箔的颜色、状态
2、观察集气瓶底放的是什么？
3、将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？
4、观察生成物的色态。
[讨论题]集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙
防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶
[提问]怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？
铝+氧气——氧化铝
倾听。
猜想。
观察、记录。
铝箔是一种金属制品，呈现出闪亮的银白色。这次实验中，我们将一根火柴点燃，并将其包裹在铝箔的一端。在集气瓶的底部加入少量水，然后将铝箔放入其中。接下来，我们将观察到铝箔在含氧气的环境中迅速燃烧，释放出大量的热量，并形成了一种白色粉末状的固体产物。
加强记忆。
质疑，激发兴趣。
培养观察能力。
培养学生分析问题能力。
加强记忆
[讨论]
1、氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？
2、物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？
[小结]氧气是一种具有高化学活性的气体，能够与多种物质发生反应，并释放出能量。
讨论并回答：
自由回答。
回答：氧气
思考
培养学生思维能力。
培养观察能力和语言表达能力。
二、化学反应
提问：什么是物理变化？
什么是化学变化？
[讲述]
1、什么是化学反应？
化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化
2、什么是化学性质？
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
区别两者：前者为过程，后者为结果。
回忆
分析、归纳并回答。
例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。
石蜡的熔化、水蒸发变成水蒸气、木材经过加工制作成桌子等都是属于物理变化的现象。
培养学生的分析归纳能力，需要明确每个知识点所要达到的目标。
化学反应的基本特征是新物质的产生，常常会表现为颜色的改变、气体的产生以及沉淀的生成。此外，在化学反应中还会发生能量的变化，这种变化通常会以放热或发光的形式呈现出来。
物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
课后记：
初中化学从研究氧气的性质和应用开始，具体探讨了物质的特性与用途之间的关系。物质的特性主要通过物理性质和化学性质来描述，这也是初步认识和了解物质的基础。因此，掌握物质的变化过程以及性质的区别和联系对于学生来说是很重要的。物质的物理性质涉及到它们在没有发生化学反应时的性质，例如颜色、形状、状态（固体、液体或气体）、密度、熔点、沸点等。这些性质可以通过观察和测量来确定，并且不会改变物质的化学组成。物质的化学性质则是指它们参与化学反应时的特性。例如，物质的化学性质可以表现为与其他物质发生反应、产生新的物质，或是在特定条件下发生分解或变色等。
化学性质可以通过实验来研究和观察，因为它们与物质的化学组成密切相关。值得注意的是，物质的性质是多样的，每种物质都有其独特的特性和用途。对于初中化学，教育要求学生掌握和熟记物质的一些典型的物理和化学性质。总结起来，初中化学的学习主要包括以下方面的物理化学性质：颜色、形状、状态（固体、液体或气体）、密度、熔点、沸点等物理性质；以及与其他物质的反应、新物质的产生、分解或变色等化学性质。这些知识将为学生提供一个深入了解和运用物质的基础，帮助他们在日常生活和学习中更好地理解和应用化学知识。
初中化学教案6
一、引入：
思考与交流：我们学过哪些分类概念呢？
二、课堂教学：
纯净物和混合物
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论①：
1、什么是纯净物？什么是混合物？你是怎样区分的？请你各举2个例子。
2、找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。
①空气
②氯化钠
③液氧
④氢氧化钠
⑤铁
⑥赤铁矿
⑦干冰
⑧铝合金
属于纯净物的有：
属于混合物的有：
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名小组代表回答问题。
（四）教师小结：以表格形式归纳纯净物和混合物的`关系。
单质、化合物、氧化物
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论②：
1、什么是单质？什么是化合物？什么是氧化物？
2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗？
①Fe
② Na2CO3
③H2
④CaO
⑤SO2
⑥KNO3
⑦ KCI
⑧CaCO3
（1）属于单质的有，化合物的有，氧化物的有
（2）怎样区分一种纯净物是单质还是化合物？
单质是由组成的；化合物是由组成的。
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）
（四）教师小结：以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的关系。
氧化物
1、概念：由种元素组成，其中一种是元素的化合物，叫做氧化物。
2、分类：氧化物
酸、碱、盐
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论③：给下列纯净物分类，并说出分类依据。
①盐酸
②氯化钠
③熟石灰
④氢氧化钠
⑤硫酸铜
⑥硫酸
⑦氯化钾
⑧碳酸
属于酸的有：；属于碱的有：；属于盐的有：
你的判断依据：酸是由组成，碱则是由组成，盐是由组成。
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）。
（四）教师小结：以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。
三、小结：
物质分类知识网络图。
教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。
能力检测：（PPT出示相关练习）
中考怎样考？（PPT出示相关题型）
结束。
初中化学教案7
教学目标
会配平化学方程式 ，能正确书写化学方程式
教学过程
温故知新
我能写出木炭燃烧的文字表达式 ，我还能写出木炭燃烧的化学方程式 。我发现用 表示化学反应更简洁明了。
新知探究
活动一、写：化学式、反应条件 等号
1、木炭燃烧的文字表达式和化学方程式的相同点是 ，不同点是 ，联系是 。
2、我能写出硫磺燃烧的化学方程式 。铁燃烧的.化学方程式 。
活动二、配平：最小公倍数 先配氧
1、配平宏观上是使化学方程式 ，微观上是使 。常用配平方法是 ，一般先配 ，注意配平的化学计量数要写在 。
2、家用铝锅不易生锈，是因为铝在常温下和氧气易生成三氧化二铝保护膜，反应的方程式是 。电解水的化学方程式是 。
活动三、注明：气体、沉淀符号
1、电解水的化学方程式是。
2、向澄清石灰水中呼气，石灰水 ，是因为生成了难溶于水的固体碳酸钙，我能把该反应的化学方程式写完整 。
3、把打磨过的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到 ，我能把该反应的化学方程式写完整 。
达标检测
下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因并更正。
1、氧化汞加热分解 HgO === Hg+ O2
2、硫在氧气中燃烧 S + O2 === SO2
课堂小结
我知道了书写化学方程式的步骤方法是： 。
作业布置
书写下列反应的化学方程式：
1、在空气中加热汞 2、镁条在氧气中燃烧
初中化学教案8
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩（Ａ案）
【教学目标】
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱f
教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。
教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到
资源共享的`目的。如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。
整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩（B案）
【教学目标】
1、 知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2取的信息进行加工。
3会问题，认识化学学习的价值。
4、 【教学重点】
【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。
【教学准备】实验准备
AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 试管架
大试管3支小烧杯
【课时安排】1课时
【教学设计】
一、魔术激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液体（AgNO3溶液）。]
C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果
向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]
（在同学们期待的目光中）
乙：我的节目叫“花开花落知多少”。
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。
丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]
丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。这些有趣的现象都与化学
密切相关。（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。
二、动画展示
教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
三、讨论交流
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
四、探究活动
1、阅读教科书、研究插图
2、小组竞赛
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
（3）展示带来的相关资料和实物。
3
五、图片展示
1、 西班牙西北部海岸被污染的海滩。
2、 3、 堆积如山的工业有害废物。
4、 工业废料“红尘”滚滚。
5、 资料“绿色化学”。
6、
六、探究小结
未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时
七、课堂整理
1、
2、
/chinese
揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。
课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。
特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值
得提倡的。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）
【教学目标】
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
2质的性质、变化、变化过程及其现象。
【教学重点】
【教学难点】激发学生探究的情趣。
【实验准备】
教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。
学生准备：蜡烛、火柴
【课时安排】一课时
【教学设计】
引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。
实验探究：
点燃蜡烛“前”
入水里看是否沉入水底
点燃蜡烛“中”
教师巡回指导
11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。
2
外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较
学生观察
结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕
熄灭蜡烛“后”
教师指导
学生观察发生的现象。
学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。
初中化学教案9
班级姓名备课组长签名
【学习目标】
1.帮助人们科学的认识物质及其变化，摆脱愚昧和无知，抵制愚昧和伪科学，提高科学素
养；
2.有助于人类认识自然，合理地开发和利用自然资源，促进人类社会的可持续发展；
3.有助于促进现代科学技术的发展。
【重点】
认识学习化学和研究化学的重要意义
【难点】
树立环保和可持续发展的意识
【课前预习】
1.写出下列元素的符号（每个写两遍）
氢元素 碳元素 氮元素 氧元素 钙元素 硫元素铁元素
2.化学是21世纪最有用、最富创造性的科学,我国古代的化学工艺已有相当的成就。例如
______________、________________、__________________、_________________________
都是举世闻名的。
3.化学推动了人类文明的进步，为，为 ___ 带来了，还为 带来
了。
4．当前人类面对的_________、____________、__________、___________和__________
等重大问题的解决都有赖于化学科学的发展。
5．化学科学是一门极富魅力的科学。学习和研究化学，可以帮助我们________________，___________________________，_______________________________________________。
【学习过程】
一、化学帮助我们正确认识物质
〖交流与讨论〗
（1）世界卫生组织多次推荐使用中国的传统厨具—铁锅。铁锅相对其他烹饪用具有哪些
优势？_______________________________________________________________________
(2)吸烟对人体健康到底存在哪些危害？这些危害又是如何造成的？
〖观察与思考〗实验一 加热碳酸氢铵
实验中的仪器：_____________________________________________________________
实验现象：__________________________________________________________________
实验结论：__________________________________________________________________
你认为保存碳酸氢铵化肥要注意些什么？__
___________________________________
写出反应的文字表达式：____________________________________________________
二、指导人类合理利用资源
钢铁的使用十分普遍，但世界上每年有将近总产量的十分之一的钢铁因锈蚀而损失。
〖观察与思考〗实验二：铁的锈蚀
现象：_________________________________________________________________
结论：_________________________________________________________________
【小结】（1）氮气的用途：________________________________________________。
（2）防止钢铁生锈可采取的一条措施是_____________________________________。
三、化学促进科学技术的发展
〖活动与探究〗对材料的分析
【当堂训练】
1.下列社会问题与化学有关的是 （）
④汽车新能源燃料电池的开发
A．①③④ B.①②④C.①②③ D.①②③④
2.煤气的主要成分为一氧化碳，常温下一氧化碳为无色无味的气体，难溶于水，有毒，点
燃可以燃烧。结合生活实际，下列说法，你认为正确的是 （ ）
A．在炉子上放盆水，可以避免一氧化碳中毒；
B．当闻到有刺激气味时，表示煤气泄漏，立即关闭阀门；
C．如夜晚发现煤气泄漏时，立即打开电灯，检查漏气情况；
D．如煤气泄漏时，应关闭总阀门，打开门窗通风。
3.宣传科学知识，揭露伪科学，是我们义务。结合生活知识，下列各项中你认为属于伪科
学的是 （ ）
A.干冰可用来人工降雨B.人发功可将银变成金
C.用石油为原料制得汽油 D.基因工程的发展，羊等一些动物可以被克隆。
4.下列说法错误的是 （ ）
A.利用化学，可以研究和开发新能源 B.化学工业给人类带来的只有益处没有坏处
C.利用化学，可使人类的生活变得更加美好D.利用化学，可以合成许多自然界不存在
的物质。
5.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大
力推广。其主要原因是（ ）
A.价格便宜 B.生铁中含其他物质
C.温度变化慢，保温性能好 D.烹饪的食物中留有人体血红蛋白所需要的铁元素。
6． “绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为21世纪化学发展的主导方向，其核心
是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”。
据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是（）
A．尽可能通过最小的成本取得最大的利益
B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性很小
C．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺
D．尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料最小化
【课后提升】完成时间分钟
1.通常所说的白色污染是指 （ ）
A.白色烟尘 B.白色粉末
C.塑料袋、塑料饭盒等塑料垃圾 D.所有白色物质
2.上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重
缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是 （ ）
A.河流上游水源污染较严重 B.淡水资源短缺
C.降雨量不均衡 D.取水点远离城市。
3.下列说法中不合理的是（）
A.汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一；
B.大量使用化肥和农药是粮食增产的主要方法；
C.不随意丢弃废旧塑料制品是减少白色污染的重要措施；
D.海洋中蕴藏着丰富的资源。
4.我国是世界上具有悠久文明的国家之一，某些化学工艺发明较早，并闻名于世的是
（）
A.造纸、指南针、制火药B.造纸、制火药、烧瓷器
C.烧瓷器、制火药、指南针 D.造纸、制火药、制青铜器。
5．目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。
为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了
一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是（ ）
A．废旧报纸 B．烂菜叶、果皮 C．铝制易拉罐 D．塑料材质饮料瓶
6. 19xx年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素会对人体的大脑和神经系统将造成损
害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。如在生活中尽量少用铝锅，根据你的生活
经验，这些受限制的应用还可能包括：
（1）________________________________________________________
（2）________________________________________________________
（3）________________________________________________________
7. 碳酸氢铵是一种色粉末状固体。加热碳酸氢铵时，在试管口闻到一股气味，说明有 产生；管口可看到有 ，说明有 产生；同时还有
使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明有 生成。
8.铁的生锈是因为铁在空气中与_________ _________
物质的`接触，所以铁制品通常保存在
_________处。
【中考链接】
1．资源、能源、材料和环境问题与社会和经济发展有着密切的关系，下列做法中与对应
试图解决的问题的连线正确的是（）
A.从2008年6月1日起，全国实行了“限塑令”──能源问题
B.用钛─镍形状记忆合金制成的人造卫星天线──材料问题
C.用高分子分离膜淡化海水──环境问题
D.奥运会期间，北京实行了汽车“单双号”通行──资源问题
2．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）[
A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
【收获反思】
班级
姓名备课组长签名
【学习目标】
（1） 了解化学研究的内容。
（2）初步理解物理变化和化学变化、物理性质和化学性质概念的含义，并能举例说明。
（3）认识化学变化的特征和伴随的现象。
（4）理解观察化学实验对化学学习的重要性。
【课前预习】
1．化学研究的内容
①研究物质的 和 ②研究物质的 和
③研究物质的 和
2．观察是学习化学的一种重要的科学方法，观察的内容包括以下几点：
①物质原来的 、
②变化过程中产生的现象：例如发光 等
③变化后生成物的 、 等。
3．是物理变化，是化学变化。
_________________________________________________________________是物理性质，______________________________________________________是化学性质。
【学习过程】
一、化学研究物质的性质和变化
态，在这个过程中没有新物质生成，所以是_变化。而后燃烧生成_ 和_ 。有新物质生成，这是发生了
一、物质的变化
（1）什么是物理变化？
特征：
（2）什么是化学变化？
特征：
物理变化和化学变化的根本区别在于
物理变化和化学变化的联系
【提示】化学变化中，我们将变化的物质，也就是随着反应的进行量在减少的物质称为反
应物；生成的新物质，也就是随着反应的进行量在增加的物质称为生成物。因此，我们可
以用文字表达式来表示什么物质参与反应，生成什么新物质，反应的条件是什么。
写出下列化学反应的文字表达式：
①碳酸氢铵加热 ；
②蜡烛燃烧 ；
初中化学教案10
一、教学目标
知识与技能
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
3、了解化学方程式的涵义。
过程与方法
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
二、重点难点
通过实验探究认识质量守恒定律
从微观的角度解释质量守恒定律
三、教学过程
讲授：质量守恒定律
引入：展示图片：铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。
请你用文字表达式表示以上的化学反应。
通过前面的学习，你不但看到了现象，而且看到了现象背后的本质，知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？
讲述：法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。
提出可能的假设。
倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。
提问：你的观点动摇了吗？
设问：如果你们按学案（见附件）上的实验设计方案再进行实验，情况又会怎样呢？
教师可以参与几组的实验与讨论。
每组获得的结论相同吗？哪种结论是正确的？
导致实验失败的原因可能有哪些？
教师在课上画龙点睛。
例如：提示它们塞子崩开后，天平还平衡吗？是什么原因？等等。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二、本课题分析
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如蜡烛燃烧前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定、白磷燃烧前后质量的测定以及铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
质量守恒定律结合学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，以及一些化学反应和它们的文字表达式，都是学习化学方程式的基础。
学情分析
由于从初一时的学习习惯是接受式，而且很多学生在英语科等失去兴趣后，对继续学习的受阻，学生的基础不扎实，实验操作技能能力较低，有重重的慵懒感，由于每次考试排名影响，使很多学生没有了自信，所以难形成解决问题的持续思路。这节课包含实验探究与数据分析，学生因为数学功底的影响，只求得到质量守恒定律的.概念，在应用计算方面产生很大障碍。所以，我从有趣的引入开始，先用前两个实验得到质量守恒定律的概念，后再用学生熟悉的实验现象来补充说明学生的疑点。由于，每个班的学生的人数太多，超过60个，实验条件不允许，加上时间有限，我两个让学生课前做过一次，后在课堂上演示。后两个实验用录像播放，以让全体同学看清楚，便于分析，对于计算，我从最简单的数据开始。
教学目标
教学目标
知识与技能
1、理解质量守恒定律的含义。
2、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。
过程与方法
1、通过学生动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的求实的科学态度。
3、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
教学重点和难点
重点：质量守恒定律的含义。
难点：质量好守恒定律含义的理解和应用。
初中化学教案11
一.教学目标
（一）知识与技能目标：
1.知道什么是化学，化学研究些什么。
2.记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。
3.初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型.
4.认识化学变化的特征及伴随发生的现象
（二）过程与方法目标：
1.认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。
2.通过演示实验、分组实验培养学生观察实验、描述实验的能力。
(三）情感态度与价值观目标：培养学生探究物质及变化的好奇心，激发求知欲望。
二.教学重点.难点
重点：物理变化和化学变化的概念及其应用，知道化学的研究对象和研究内容。
难点：培养学生观察实验、描述实验的能力
三.教学方法
讲授.交流讨论与演示法
四.教具
实验药品（葡萄糖.砂糖.面粉）.仪器（试管.酒精灯.试管夹.烧杯...）.材料（火柴.抹布...）.
五.教学过程
1.引言： 通过上一课的学习使我们认识到化学在帮助我们认识及合理利用周围物质世界和自然资源，促进科技进步中的巨大作用，这一课开始尝试研究化学，我们先从身边的物质开始。
2.过程:
( 一）、化学研究物质的性质和变化
a.[观察思考]：仔细观察课本第10页彩图，结合生活经验感悟自然界是物质的，物质是变化的科学思想并板书
b.、活动与探究：蜡烛的燃烧（板书） [创设情境]：观察蜡烛提出问题，包括是什么、叫什么、怎么样等等，教师引导、归纳整理： 1.刚点燃时的现象2.点燃1分钟时的现象3.蜡烛刚熄灭时的现象 4.熄灭1分钟时的现象5.蜡烛燃烧后变成了什么物
质：
学生观察实验，记录现象（制作图表：实验内容.现象.结论）
观察蜡烛燃烧的现象：火焰边的蜡烛熔化、蜡烛燃烧放出热量、蜡烛燃烧变少了，吹熄蜡烛后有一缕白烟
引导学生分析蜡烛燃烧的过程变化：熔化－气化－燃烧
c.物质的变化：物理变化和化学变化
物理变化：没有新物质生成的变化是物理变化
化学变化：生成新物质的变化是化学变化
化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成
举例：判断下列变化是物理变化还是化学变化：
矿石粉碎 酒精挥发 海水晒盐食物腐败 碘升华 火药爆炸
答案：食物腐败与火药爆炸为化学变化，其余的为物理变化
d.化学变化时往往伴随的现象：发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，但不能根据这些判断某变化是否属于化学变化，如；灯泡通电发光
物质的性质：物理性质和化学性质
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态.熔点、沸点、硬度、密度、气味等，这些性质是物理性质
物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质
(二)、化学研究物质的组成与结构
活动探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加热
(三)、化学研究物质的用途与制法
观察图片：学生讨论生产生活实际中产品的使用，了解物质的用途以及制备的重要作用，交流自己的看法
(四).化学史的'教学
观察图片：了解化学发展过程中重要的发明、发现、成果
举例讲解化学研究历史上的史实
交流与讨论：化学的重要现实意义
巩固练习：
一. 下列现象哪些是物理变化?哪些是化学变化?为什么?
1.;水结成冰 2纸张燃烧
3.食物腐败4.瓷器破碎
5木条折断6葡萄酿酒
7. 光合作用 8.潮湿的衣服晾晒后变干
答案：1.4.5.8为物理变化，2.3.6.7为化学变化
二.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？
（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。
（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
（4）以粮食为原料能酿酒。
（5）铜的密度是8.9克/厘米3，熔点是1083℃。
（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
（7）酒精能燃烧。
（8）酒精能挥发。
答案：1.2.5.8为物理性质,3.4.6.7为化学性质
三. 搜集有关资料，谈谈你眼中的化学世界，准备下节课交流、讨论
六.作业
一、选择题（下列各有1个选项符合题意。将它的代号填入括号中）
1.下列变化属于物理变化的是（ C ）
A. 光合作用 B.烧制瓷器
C. 汽油挥发 D.氯化氢和氨气混合产生白烟
2.下列属于物质化学性质是（ D ）
A．密度 B．状态
C．气味D．可燃性
3.下列说法错误的是（B ）
A．化学变化中一定有物理变化 B．任何发光发热的变化都是化学变化
C．衣服上的油斑直接用水难以洗净说明油不易溶于水
D．米饭烧焦变黑说明了米中含有碳元素
七.板书设计
第二节 化学研究些什么
( 一）、化学研究物质的性质和变化
1.物质的变化：物理变化和化学变化
物理变化：没有新物质生成的变化是物理变化
化学变化：生成新物质的变化是化学变化
化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成
2.化学变化时往往伴随的现象：发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，但不能根据这些判断某变化是否属于化学变化，如；灯泡通电发光
物质的性质：物理性质和化学性质
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态.熔点、沸点、硬度、密度、气味等，这些性质是物理性质
物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质
(二)、化学研究物质的组成与结构
活动探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加热
(三)、化学研究物质的用途与制法
(四).化学史的教学
八.教后反思
本节重在引导学生从生活中发现问题.解决问题。培养学生学以致用的能力和化学素养，充分体现“由生活走向化学，由化学走向社会”的新思想。
培养学生以小组讨论解决问题的能力，教师教学要新颖，能引起学生的注意，要联系实际生活使学生树立将所学的运用到现实生活中去的思想；举例化学史实拓宽学生的知识面。
初中化学教案12
教学目标：
知识目标：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力目标：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
教学重点难点：
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法：
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具：
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、止水夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
教学过程：
【引入】大家用手捏住鼻子，什么感觉？为什么？对，感觉憋，因为我们每时每刻都要呼吸，吸入的就是空气。今天我们就一起来学习与空气有关的知识。
一．空气是由什么组成的
【提问】
1、空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？
2、空气是一种单一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？
研究空气组成科学家：法国化学家拉瓦锡。
实验过程；1、把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验现象；一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
实验过程；2、把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。
实验现象；红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。
实验结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
二．验证实验
实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
点燃
红磷+氧气————→五氧化二磷
实验装置：
①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、
乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴
②药品：红磷、水
实验步骤：
①连接装置并检查装置的气密性；
②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；
③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；
④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。
实验现象：
①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；
②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
实验结论：
空气中氧气约占空气总体积的1/5。
思考与讨论：
结果偏小的'原因有哪些？偏大的原因又有哪些？
偏小的原因：
1、红磷量不足；
2、未等集气瓶冷却到室温就打开止水夹；
3、装置气密性不佳；
4、实验前，导管中未充满水。
偏大的原因：
1、点燃红磷插入集气瓶速度太慢；
2、止水夹未夹紧。
三，空气组成
成分
氮气N2
氧气O2
稀有气体
二氧化碳CO2
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0、94%
0、03%
0、03%
四，纯净物与混合物
由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物。
只由一种物质组成的物质叫作纯净物。
【小结】
①空气不是单一成分的物质；
②空气中有1/5体积的氧气，剩余气体不支持燃烧；
③空气的组成（强调体积分数）。
初中化学教案13
学习目标：
1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。
能力目标：
1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
情感目标：
1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点：
物质的微粒性与物质变化的联系。
教学设计：
引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。
引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
一、物质是由微粒构成的
实验：探究物质的可分性
1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：1．固体颗粒为什么消失？
答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？
答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？
答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
1.物质可以再分；
2.物质是由极其微小的微粒构成的；
3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；
4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？
回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，
补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。
说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。
二、微粒是不断运动的
实验：探究微粒运动的实验
步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的'小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
现象：溶液A逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？
回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。
结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？
回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
总结：
1．构成物质的微粒是不断运动的；
2．不同微粒的运动情况有所不同；
3．微粒的运动速率与温度成正比。
举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？
讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。
三、微粒之间有空隙
阅读实验：水和空气的压缩实验
现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩
说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；
2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。
阅读实验：水与酒精的混合实验
1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精
结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL
说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同
总结：1.构成物质的微粒间具有间隙
2.不同种物质的微粒间隙有所不同
3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？
解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。
提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。
回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。
举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙
注意：与海绵结构中间隙相区别
提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?
回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。
例题解析
1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。
2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？
答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。
3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定
答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。
初中化学教案14
[知识目标]
1．常识性介绍水和人类的关系，水的污染与防治。
2． 通过对水资源的了解，使学生初步懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。
[能力目标]
1．培养学生的新闻记者能力，自学能力。
2．培养学生的观察能力，思维能力。
[教材分析]
教材内容主要分为三部分，第一部分说明水在自然界的存在。第二部分描述水在工农业生产中的应用。第三部分说明了保护水资源的重要性。本节内容是培养学生各种能力的好教材。
[教学重点]
节约用水，防止水污染
[教学方法]
自学辅导法
[课时安排]
一课时
[教学过程]
【引入】人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，也是人类及自然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。
【阅读】请结合下列问题阅读课本第44页—第47页：
⑴自然界中的水分布状况如何？淡水资源有多少？
⑵水在工农业生产中有哪些用途？
⑶水源污染的原因是什么？污染水源对人类有哪些危害？我们应该怎术防治和保护？
【板书】
第一节 水
一、水在自然界的存在
【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题⑴
【小结】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，还有地下水，另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的'水。仅江河海就占了地球表面积的3/4。虽然地球上总水量很大，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%。
【板书】
1．主要存在于江河、湖泊、海洋，约占了地球表面积的3/4。
2．在人体和动、植物体内也都存在有大量的水。
3．在地层和大气里也存在有许多的水。
【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水的国吗？
【讲述】我国的淡水资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第五位。但我国人口众多，人均水的占有量仅为世界人均占有量的25%，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。
【板书】
二、水与工农业及日常生活
【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、日常生活中方方面面的了解，说说水有哪些用途？
【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水，洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。
设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？
【板书】
三、保护水资源
【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、废气、废渣，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染，并讨论分析带来的危害以及怎样防治这些污染。
【板书】
1．水污染的形成
⑴工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）
⑵农业生产中过量使用化肥和农药
⑶生活污水
2．水污染的危害
⑴可以使人生病、中毒甚至死亡
⑵破坏生态环境
3．水污染的防治
⑴工业上控制“三废”进入水体
⑵农业上合理使用农药和化肥，提倡节水农业
⑶生活上合理用水
⑷增强环保意识
【课堂练习】
1．下列说法中错误的是 （ ）
A.淡水在自然界分布很方，约占地球表面积的3/4
B.动植物体内及大气中的水，起着维持生理活动及气候的作用
C.凡是无色透明的水都是可饮用水
D.水不是无穷无尽的，因此要节约用水
2．下列说法中正确的是 （ ）
A.无色透明的液体都是水
B.工业三废中只有废水可造成水资源的污染
C.有些地区流行甲状腺 肿大病和龋齿病，原因是饮用水中缺少碘和氟元素
D.热电厂和工业冷却水，不会造成水污染
3．下列说法正确的是 （ ）
A.无色透明的水都是纯净物
B.冰、水共存物是混合物
C.水资源是取之不尽用之不竭的
D.工农业生产中常利用水来溶解物质
4．我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的25%。世界人均占有量为10520立方米，我国则为______立方米。
5．水在自然界分布分很广，约占地球表面积的____，但地面淡水仅约占总水量的____。世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的_____。
6．工业生产中______、______、______和生活______的任意排放，农业生产中施用的______、______随水流入河中，都会使水受到污染。
7．如果一个水龙头每秒滴水2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏掉多少升水？
8．某工厂每天排出20吨水，其中30%未经处理。已知每吨废水可污染140吨清水，该工厂每天将造成多少吨清水被污染？
初中化学教案15
第一节氧化还原反应
教学目的：
1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。
教学重难点：
用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。
教学过程：
（板书）第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
一、化学反应的类型
（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。
（板书）基本类型反应
（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
（板书）反应类型表达式
化合反应A+B=AB
分解反应AB=A+B
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+CB
（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。
通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
（板书）二、氧化还原反应
（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念
在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：
2
通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的'反应，就叫氧化还原反应。
（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。
2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念
（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？
（分析）
同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。
书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。
2、箭头总是从反应物指向生成物。
3、箭头指向同种元素。
4、升价在上，降价在下。
从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。
（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。
（学生活动）同理请分析：H2O+C高温＝＝H2+CO
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（结论）通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、2H2O通电==2H2↑+O2↑
3、NaOH+HCl==NaCl+H2O
(巩固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S
总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：
1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。
2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。
3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。
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