钠教学设计

时间:2020-04-18 04:01:40 教学设计 我要投稿

钠教学设计

钠教学设计1

  今天,我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书(实验修订本.必修).化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。

钠教学设计

  本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境,以启发质疑,引起学生好奇、惊疑,激发学生的内在动力。然后是实验探究,以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律,培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力,从而归纳出钠的性质。

  下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法:

  1、教材分析

  1.1教材的地位和作用

  本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后,可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用,并得到巩固,也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识,本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属,学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以,本节教材是本章的重点。

  1.2教学重点与难点

  重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

  难点是对实验现象的观察和分析。

  2、目标分析

  2.1根据教学大纲的要求,第一次在高中阶段遇到一族元素,要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性,为以后学习其它族元素作一个铺垫。

  2.2在能力方面,通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论,培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情,激发学生学习化学的兴趣。

  3、过程分析

  (一)创设情景,提出问题

  钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验,可以激发学生的求知欲和探索欲。

  (二)演示实验,观察现象

  通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反应,让学生总结,最后我归纳其反应现象:“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好,我对此进行了改进:用一装有半瓶水的'塑料瓶,瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针,瓶倒置使钠和水充分反应,取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声,效果得到大大改进。)

  (三)分析现象,深入探究

  钠是银白色的,其表面颜色是灰暗的,而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色,这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠,条件不同,产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应,当氢离子浓度越大,反应越剧烈,钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

  (四)总结性质,得出结论

  通过钠的性质得到钠是一种活泼金属,具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途,利用多媒体演示钠的用途。

  4、学法分析

  通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识,掌握金属钠的性质,透过现象看本质,分析、归纳物质的性质,培养学生观察、分析问题的能力,调动学生积极性,激发学生的学习兴趣。

  5、归纳小结,布置作业

  利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质,这样,由点及面、由表及里,对钠的性质有一个更深刻的认识。

  下课后小组研究:

  (1)钠为什么保存在煤油中?

  (2)把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”,为什么?

  (3)钾与硫酸铜溶液反应的本质是什么?写出其离子方程式。

钠教学设计2

  一、教材分析

  《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素,它是《普通高中化学课程标准(20xx年版)》中要求的重要元素化合物知识,也是学习研究物质性质的方法和程序的载体,为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础;同时,它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料,又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。在《普通高中化学课程标准(20xx年版)》中,“主题2:常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为:“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠极其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应用。”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

  在教材的第一章中,学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识,这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测,并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化,而通过学生动手探究,可以加深学生对相关知识的认识,增强观察和分析问题、解决问题的能力,进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。

  二、学情分析

  初中化学中介绍了一些常见的金属,主要是铝、铁和铜,金属的性质以物理性质为主,化学性质涉及到金属(铁、铝等)与氧气的反应,介绍了金属活动性顺序,使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上,进一步发展和提高。

  金属钠是一种典型的活泼金属单质,学生对其的了解甚少,通过学习可以丰富学生对金属单质的认识;同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中,学生能将宏观现象与微观本质联系起来,逐步使自己的认识系统化。

  三、教学目标

  1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究,认识到钠是一种很活泼的金属;通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究,认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用,深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。

  2.通过引导学生观察、分析实验现象让学生了解研究物质性质的基本方法,体会实验探究在化学研究中的作用。

  3.通过对钠及其化合物的研究,激发学生学习化学的兴趣,树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。

  四、教学重点

  1.钠和氧气、水的反应;过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

  2.研究物质性质的方法和程序。

  五、教学难点

  1.性质实验现象观察和分析推理。

  2.能从微观视角分析物质性质。

  六、教学过程

  (一)环节一 认识钠及其化合物

  教师引导:请列举常见的含钠元素的物质

  学生活动:列举并分类

  (二)环节二:认识钠单质

  教师引导:[任务1] 指导学生从原子结构预测钠的可能性质。

  学生活动:从原子结构预测钠的性质。

  1.观察钠和氧气的反应。

  教师引导:[任务2] 指导实验2-1:切开钠的外皮,观察新切开的钠的表面的变化。

  学生活动:完成实验,观察、描述实验现象;分析实验现象,归纳实验中观察到的钠的物理性质和化学性质。

  教师引导:[任务3] 指导实验2-2:在空气中加热金属钠,观察实验现象。

  学生活动:观察、描述实验现象;分析实验现象,归纳钠的化学性质及实验条件对化学反应的影响。

  2.探究钠和水的反应。

  教师引导:[任务4] 指导学生观察钠与硫酸铜溶液反应的现象。

  学生活动:(1)提出假设,设计实验检验假设。

  (2)完成实验,观察实验现象

  (3)分析实验现象,归纳实验中观察到的钠的物理、化学性质

  3.归纳钠的物理性质和化学性质。

  教师引导:[任务5] 指导学生归纳钠的物理性质和化学性质,解释钠的保存。

  学生活动:归纳钠的物理性质和化学性质,解释钠的保存。

  (三)环节三:认识氧化钠和过氧化钠

  1.认识氧化钠的化学性质。

  教师引导:指导学生类比氧化钙,推测氧化钠的化学性质

  学生活动:推测氧化钠的化学性质,书写化学方程式。

  2.认识过氧化钠的化学性质。

  (1)预测过氧化钠的化学性质。

  教师引导:指导学生类比氧化钠,预测过氧化钠的化学性质。

  学生活动:预测过氧化钠的化学性质,设计验证实验方案。

  (2)探究过氧化钠的性质。

  教师引导:[任务1]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠,滴加水后发生燃烧的实验。

  学生活动:观察实验现象,提出假设进行解释,设计方案(如实验2-3)验证假设。

  教师引导:[任务2]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠,通入二氧化碳后发生燃烧的实验。

  学生活动:观察实验现象,提出解释,书写化学方程式。

  教师引导:[任务3]指导归纳过氧化钠的化学性质,预测其用途。

  学生活动:归纳过氧化钠的化学性质,预测其用途。

  教师引导:[任务4]指导归纳研究物质性质的基本方法和程序。

  学生活动:归纳研究物质性质的基本方法和程序。

  (四)环节四:认识碳酸钠和碳酸氢钠

  1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

  教师引导:指导学生预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

  学生活动:预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质,说明预测的依据,设计验证实验方案。

  2.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

  教师引导:[任务1]指导学生完成实验2-4。

  学生活动:观察实验现象,给出结论,归纳物质的性质。

  教师引导:[任务2]指导观察碳酸钠和碳酸氢钠的不稳定性。

  学生活动:观察实验现象,给出结论,书写化学方程式。

  教师引导:[任务3]指导归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

  学生活动:归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

  (五)环节五:认识焰色试验

  1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

  教师引导:完成铜、钡、钙、锂的焰色试验,指导学生完成实验2-5。

  学生活动:完成碳酸钠和碳酸钾的焰色试验,观察实验现象。

  七、板书设计

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